【推荐1】化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_____（填字母序号，下同）。

(2)探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图。

①图1甲中反应现象是_____，丙中反应的化学方程式为_____；
②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是_____（填元素符号）；
③依据图1完成金属性质网络，图2中写出一个金属与A反应的方程式：_____。
(3)认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_________________________________。
(4)金属在生产生活中应用广泛。
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是_____；

②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有_____的特性，可用于焊接电子元件。

【推荐2】A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示．请回答下列问题：
   
(1)写出E和F两种物质的化学式E _________ F ________ ；
(2)写出反应①的化学方程式 ___________________ ；
(3)写出一个能实现反应④的化学方程式 _______________ ；
(4)反应①②③④中属于置换反应的是 __________________ 。

【推荐3】根据下列化合物与单质相互转化的关系，回答：

(1)若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是 _____ 。可能的化学方程式为 ________________________________________ ；
(2)若在常温下乙是气体，则X是 __________ 。

【推荐1】阅读下面科普短文，回答相关问题。
1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池一一“伏特电堆”。
          
1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，削成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升。能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为：。燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车(如图3)，氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。
依据短文回答下列问题：
(1)Zn一Cu电池中发生反应的化学方程式为___________。
(2)普通干电池使用的材料中有金属铜，这是利用了铜的___________性。
(3)请补全下列反应的化学方程式：___________
(4)氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为___________。
(5)将金属锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：。据此判断下列说法正确的是___________(填字母序号)。

A．将金属锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成

B．仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性

C．锌、锰、铜的活动性顺序为Mn>Zn>Cu

【推荐2】研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”，实验中，先分别在相应装置中一次性加入水和铁，然后连续通入含有的燃煤烟气和的混合气体，反应液多次循环，但过量的铁仍在反应装置中与循环进入的反应液不断反应．经过多次循环以后，导出的反应液可用于制备晶体．（已知：溶液显弱酸性）
   
(1)吸收装置的温度不宜过高，原因是______；该装置中总反应的化学方程式为，则的化学式为______。
(2)写出反应装置中反应的化学方程式______，该装置温度控制在左右，此时欲加快该反应速率可采取的措施有______（写一种）。
(3)经多次循环后导出溶液，在氮气环境中______（填操作名称）、降温结晶、过滤得到，其中氮气的作用是______，经两次过滤后滤液仍浑浊，可能原因是______（填序号）。
A．滤纸破损       B．滤液低于滤纸边缘       C．承接滤液烧杯不干净
(4)下图为“脱水干燥曲线图”，据可确定，得到，适宜的条件为______、______（分别指出温度和时间）。
   

【推荐1】金属材料使用是人类文明史中一个标志性事件，是人类化学进步的见证。
(1)从下表中各种金属材料大规模使用年限可知，金属化学性质越__________________，冶炼难度越大，使用年份起就晚。

石器时代 公元前6000年

青铜时代 公元前4500年

铁器时代 公元前500年

锌 公元500年

铝 公元1800年

(2)我国的青铜文化历史悠久、西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为__________。
(3)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，铁生锈实质是与空气中的__________发生化学反应。
(4)将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。

①R可能为______________。
②下列说法错误的是_____________。（填序号）
A.a点时溶质种类为2种
B.b点时，滤渣中一定有Cu，可能有铁和R
C.c点时过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色

【推荐2】化学小组的同学对金属的有关化学性质进行实验。
(1)如图1，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是_______，该反应过程溶液中增加的微观粒子是_______(用符号表示)，溶液的pH_______(填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”)，反应的化学方程式为_______。

(2)图2是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是______，反应过程中溶液的质量变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】某研究小组的同学为探究银、铜、铁三种金属的活动性顺序，设计了如图1实验：

(1)请写出试管A中的实验现象：铁片溶解，______。
(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，需要补充一个实验来达到实验目的，请写出补充实验发生反应的化学方程式______。
(3)向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图2。b点时溶液中的溶质为______（填化学式）。