【推荐1】化学课上，老师拿出一个包装袋，上面写着“食品保鲜剂”，让同学们对它的成分进行探究．老师为同学们提供了如下信息：
（1）食品保鲜剂是利用它的有效成分能吸收空气中氧气或水蒸气来防止食品腐败的．
（2）此袋保鲜剂的有效成分是以下四种物质中的一种：
①生石灰     ②氢氧化钠固体     ③铁粉     ④浓硫酸
[初步探究]
（1）同学们经过讨论，一致认为上述四种物质中的氢氧化钠固体和浓硫酸都不适合做食品保鲜剂，理由是_____．
（2）同学们打开保鲜剂的包装，观察到包装袋内的物质为白色固体，则该保鲜剂的有效成分一定不是_____．
[实验探究]
同学们对该袋物质的成分进行了如下研究，请你帮他们完成实验报告．

实验步骤		实验现象	结论与解释
步骤1：取少量样品于试管中，加入适量的水振荡		形成白色浑浊液体，用手触摸试管外壁感到发热	该样品中一定含有的物质_____ 发生反应的化学方程式___：
步骤2：过滤步骤1中所得浑浊液体，将滤渣和滤液分别放入两支试管中	向盛有滤渣的试管中加入足量的稀盐酸	白色固体消失，有气泡产生	该样品中还一定含有的物质是_____
	向盛有滤液的试管中通入二氧化碳气体	溶液变浑浊	不能确定的物质是_____．

[拓展应用]
同学们还发现，有的食品采用充气包装的保鲜，对所充气体的基本要求为：
①无毒；②_____；③廉价易获得．
请你写出一种可以填充到食品包装内的气体_____．

【推荐2】生石灰常用作食品干燥剂，其包装上除了表明主要成分为生石灰外，还提醒了人们注意不可食用、不可浸水、不可开袋、儿童勿喷。甲、乙两同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：含有氧化钙[CaO]、氢氧化钙[Ca（OH）₂]；
猜想Ⅱ：含有氧化钙[CaO]、碳酸钙[CaCO₃]；
猜想Ⅲ：含有含有氧化钙[CaO]、氢氧化钙[Ca（OH）₂]、碳酸钙[CaCO₃]。
【活动与探究】甲、乙两同学为了验证猜想，进行如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量的水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞试液，可观察到溶液呈红色。
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
【结论与反思】
（1）猜想____错误（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）甲同学实验中发生的反应的方程式：_______________，
溶液变红色的原因：_____________________________。
（3）乙同学检验气体的方程式：_______________________。
（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为：___________________________。
【拓展应用】甲、乙最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败，丙同学认为可以通过定量实验来确定，在定量实验时，一定要用到的实验操作是：_________。

【推荐3】在上化学课的时候，老师取出一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶，发现试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，学生对此产生疑问，这瓶生石灰还能用吗？有没有变质？于是老师说我们不妨做实验验证一下。

【提出问题】这瓶试剂是否变质？其成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：全部是CaO
猜想二：CaO和的混合物
猜想三：CaO、、的混合物
猜想四：CaO和的混合物
猜想五：全部是
猜想六：、的混合物
猜想七：全部是
【查阅资料】
ⅰ．氢氧化钙能与二氧化碳反应。
ⅱ．氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙都能与稀盐酸反应，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与盐酸反应也生成氯化钙和水。
【实验探究】
(1)取部分该固体粉末于试管中，加水后无放热现象。说明猜想______不成立。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明该粉末中含有______。
(3)为了进一步确定该粉末中有无其他成分，小米同学设计了以下方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取部分该固体粉末于烧杯中，加足量的水溶解后 过滤，向滤液通入______(指示剂除外)	____________	猜想______成立

(4)此方案可能发生的化学方程式为______。
【拓展迁移】
(5)同学们反思了生石灰变质的原因，认识到实验室保管氧化钙应注意______。

【推荐1】小宏在探究金属性质的活动中发现，钠放入硫酸铜溶液中产生气泡，溶液中出现蓝色沉淀。   
【提出问题】为什么没有析出红色固体铜而是产生气体?      
【查阅资料】钠的密度0．97g/cm³ ，熔点97．8℃ ；钾、钙、钠等活泼金属与水能剧烈反应产生氢气和对应的碱。写出钠与水反应的化学方程式：___________________。      
【现象分析】上述出现蓝色沉淀现象的原因是__________________; 蓝色沉淀的化学式为______
【设计实验】      
（1）钠放入硫酸铜溶液中，观察现象。      
（2）将钠放在盛有水的烧杯中，观察到___________________________________现象。 该实验目的是____________________。
【拓展与应用】      
（3）将镁放入氯化铵溶液中加热，观察到的现象：溶液中产生大量气泡，并闻到有刺激性气味，该气体可能是_________。
（4）已知氯化铵溶液显酸性，第（3）小题中反应生成的气体中还含有的气体是___（填物质名称）。

【推荐2】丙酸钙【(C₃H₅O₂)₂Ca】可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳（主要成分为CaCO₃）和丙酸（C₃H₆O₂）反应制备丙酸钙。
【查阅资料】
i.制备原理：。
ⅱ.丙酸具有挥发性。
ⅲ.通常情况下，温度越高，反应速率越快。
【进行实验】
实验一：制备丙酸钙
(1)向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到：固体减少，________
实验二：探究影响丙酸钙产率的因素
取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。

实验编号	反应温度/℃	丙酸用量/mL	反应时间/h	丙酸钙产率/%
①	60	27	3	77.63
②	70	27	3	79.56
③	80	27	3	82.68
④	98	27	3	82.02
⑤	80	27	1	71.34
⑥	80	27	5	83.26
⑦	80	24	3	77.07
⑧	80	21	3	74.66

(2)实验①②③④的目的是______。
(3)由实验③⑤⑥可得到的结论是______。
(4)由上述实验得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系，依据的实验是_____（填实验编号）。
【继续实验】
(5)继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案及现象：取27mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。向等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在80℃下反应5h，测得______。
【反思评价】
(6)小组补做实验，与实验③、④进行对比，发现90℃时的丙酸钙产率比80℃和98℃都高，推测其可能的原因是_______。

【推荐3】某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依据是：________（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl
【设计实验】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁	试管外壁发热	原因是______
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量	一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水混浊的气体	样品中含有的杂质是________
③向②所得的溶液中滴加几滴 _____溶液	产生白色沉淀	样品中还含有猜想二中的杂质___________。

【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点_____（填“正确”或“不正确”）．

【推荐1】小颖同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的同时有较多的气泡放出，小颖对产生气泡的现象提出疑问，邀请兴趣小组的同学们展开了如下探究实验。
（提出问题）产生的气体是什么呢？
（作出猜想）兴趣小组的同学分别作出了如下猜想：小军的猜想：O₂；小红的猜想：SO₂；小颖的猜想：H₂；小伟的猜想：N₂。
（交流讨论）同学们经过讨论一致认为小伟的猜想不正确，依据是___________。
（查阅资料）SO₂具有刺激性气味，易溶于水，能与NaOH溶液发生反应生成Na₂SO₃和水。
（实验探究）同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。

	实验操作	实验现象	实验结论
小军	将带火星的木条伸入到收集的气体中	___________	猜想不正确
小红	将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量质量	通气前后洗气瓶的质量不变	猜想___________（填“正确”或“不正确”）
小颖	将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方	气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁___________	猜想正确

写出小颖实验中发生反应的化学方程式___________。
（评价与改进）
（1）小红认为小军和小颖的实验方案都存在安全隐患，理由是___________。
（拓展与延伸）
（2）由实验探究推测，可知硫酸铜溶液中可能含有呈酸性的物质，一般不用紫色石蕊溶液检验硫酸铜溶液酸碱性的原因是___________。
（3）据老师介绍，CuSO₄可做催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有：①是否能加快过氧化氢的分解；②___________。

【推荐2】小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质。于是，他们用木炭与CuO进行了如下的探究活动．请你参与他们的这次活动，并解决的关问题：
【提出问题】
木碳与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？
【猜想与假设】
(1)可能是CO．(2)可能是CO₂．
【设计实验方案】
(1)检验CO₂的方法是(用化学方程式表示)_________________________________________。
(2)为了检验CO，他们设计的方案是：把小动物放在收集的气体中，观察能否存活．后经充分研究后，认为此方案不可行，其不可行的理由是_____________________________。
他们在互联网上用Google收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO₂不变色．
【实验与结论】设计的实验装置图如下：
   

实验现象	实验结论
A中固体由黑色变成红色	有________生成
B中黄色试纸没有变蓝	没有________生成
C中_______________	有CO2生成

【反思与评价】
如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是___________________。