【推荐1】（1）某原子结构示意图为 ，该原子核有 ___ 个质子，元素符号为 ___ ，该原子在形成化合物时容易得到 __ 个电子，达到稳定结构。
（2）根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

①要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 ____________ 。
②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质的质量分数最大的是 ____ 。

【推荐2】溶液在生产生活中有重要的用途。
（1）甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示。

①图中M点的含义是______。
②N点对应的甲溶液中溶质与溶液的质量比为______；当温度升高后，该溶液中溶质的质量分数将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，用该浓硫酸50g配制质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是______，计算依据是______。

【推荐3】下图是部分固体物质溶解度曲线。据图回答下列问题。

（1）查表，60°C时硝酸钾的溶解度约为_____g；
（2）40°C时，硝酸钠的溶解度比硼酸的_____（填 “大”或“小”）；
（3）在保持温度不变的条件下，将一定量的氯化铵不饱和溶液均分成两等份，向其中一份中加入2.5g氯化铵，另一份蒸发5g水，均得到恰好饱和的溶液，则该温度氯化铵溶解度是_____g。

【推荐1】回答问题
(1)如图是KNO₃和NaC1两种物质的溶解度曲线。
   
①10℃时，硝酸钾的溶解度是_______。
②60℃时，将60g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为_______g。
③a点的KNO₃和NaC1两份饱和溶液，同时升温至60℃(不考虑水的蒸发)，则此时两溶液的溶质质量分数的大小关系为：KNO₃的溶质质量分数_______(填“>”、“<”或“=”)NaC1的溶质质量分数。
(2)化学与人类生活密切相关。
①家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气，天然气属于清洁能源，主要原因是_______。
②家里在炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可将灶具的进风口_______(填“调大”或“调小”)；油锅中的油不慎著火，可用锅盖直接盖灭，其灭火原理是_______。
③2022年冬季奥运会在北京举办。冰上项目运动员穿着的冰鞋下方装有冰刀，冰刀的主材质为钢。工业上冶炼生铁的原理之一是：用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要含氧化铁)该反应的化学方程式为_______。钢是铁的合金，其硬度比铁_______(填“大”或“小”)。冰刀保养方法是：用软布将刀面擦干，然后涂上凡士林或机油，再将其装入冰刀套内。该方法的防锈原理是_______。

【推荐2】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A、B两种物质在_____℃时溶解度相同。
（2）t₂℃时，B物质的溶解度是_____。
（3）t₂℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是_____。
（4）t₂℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是_____。

【推荐3】如图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线。

（1）t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl_____KNO₃（填>”或“=”或“<”）。
（2）t₂℃时，将15gKNO₃固体投入50g水中，充分溶解，此时溶液中KNO₃的质量分数是_____。
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体。对析出的晶体和剩余溶液描述正确的是_____（填写字母代号）。
A 剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液
B 剩余溶液一定是NaCl饱和溶液
C 上述方法可以将两者完全分离
D 析出的晶体中只含有KNO₃