【推荐1】某兴趣小组去化学实验室，发现了一瓶没有盖瓶盖的的氢氧化钙固体。
Ⅰ．对于该固体的成分产生了浓厚的兴趣，进行了以下探究：
【提出问题】氢氧化钙是否变质？如果变质其变质程度如何？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钙未变质；猜想二：氢氧化钙部分变质：猜想三：______。
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤渣中加______，充分反应。	______	猜想二成立
②取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，充分反应。	______

【交流反思】
氢氧化钙变质的原因______（用化学方程式表示），所以需要密封保存。
Ⅱ．同学们对步骤②反应后溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】步骤②反应后溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：氢氧化钠和碳酸钠；猜想三：______；
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，向其中加入______溶液，充分反应。	______	猜想二正确

【交流反思】
（1）请写出上述反应的化学方程式______。
（2）在考虑反应后溶液中溶质成分时，除考虑生成物，还需要考虑______。

【推荐2】现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么，某兴趣小组同学设计实验并进行验证。
（1）请你用化学方程式写出NaOH溶液变质的原因：_______
【提出问题】待测液中的溶质是什么？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【作出猜想】
（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na₂CO₃，猜想三：_______
【设计方案】
（3）实验方案(一)：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确。
请你判断该方案是否合理_______，理由是_______
实验方案(二)：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确。
请你写出发生的方程式_______。小刘同学提出异议，原因是_______。
实验方案(三)：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的CaCl₂溶液，再加入无色酚酞，若观察到_______的现象，则说明猜想三正确。
【实验结论】该溶液为部分变质的NaOH溶液。
【反思交流】CO₂与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者发生反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？
（4）甲同学用下图所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，他建议补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成_______，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论。
   

【推荐3】在实验室中做实验时，某同学将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中看到有气泡产生，查验标签后确认药品没有拿错。
探究活动一：为什么会看到气泡？
【提出猜想】氢氧化钠溶液变质了。
【原因分析】氢氧化钠溶液与空气中的______反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应有气体生成。
【结论】氢氧化钠溶液已经变质。
探究活动二：该氢氧化钠溶液的变质程度？
【提出猜想】猜想①部分变质；猜想②全部变质。
【实验验证】

实验	操作	现象	结论	化学方程式
（1）	取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液	无色酚酞变红	______
（2）	取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸	有气泡产生	______	______

【交流讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想①正确。而小张则认为猜想②也可能正确，理由是______。于是小王又设计了如下补充实验：
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl₂溶液至______。静置，分层。
（2）取上层清液，向其中加入CuSO₄溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：______。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【实验拓展】为了测定某变质的氢氧化钠样品的纯度，小红同学设计如图装置（铁架台略去）。已知饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。集气瓶中盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，理由是______。要测定出样品的纯度，需要测定的量有______。
   

【推荐1】实验课上，某小组的同学用生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现：向块状生石灰中加入适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因，进行了如下实验探究。
【提出问题】生石灰是否变质？其成分是什么？
【查阅资料】氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。
【猜想与假设】同学们认为生石灰样品已经变质，并对其成分作出了如下4种猜想。
猜想1：氧化钙和氢氧化钙；
猜想2：氧化钙和碳酸钙；
猜想3：______；
猜想4：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。
【进行实验】同学们将少量样品研碎后，按如图所示过程进行实验。
   
（1）在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有____________。结论：猜想3不成立。
（2）滤渣B中一定含有________，用化学方程式表示生成该物质的反应________。
结论：①块状生石灰表面发生变质；②猜想1不成立。
（3）为验证滤液C的成分，进行后续实验。

实验操作	实验现象	实验结论
______	______	①滤液中溶质为氢氧化钙 ②猜想4成立，猜想2不成立

【反思与评价】
有的同学认为上述实验过程不能得出猜想4成立、猜想2不成立的结论，理由是_________。

【推荐2】在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”，生石灰为什么能做干燥剂？用化学方程式表示：______________________________________。
有位化学老师取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，老师让化学兴趣小组的同学探究：
(1)这瓶生石灰能否继续做干燥剂？写出实验步骤和现象，结论：不能做干燥剂。
(2)这瓶变质的生石灰的成分是什么？

猜想	实验步骤	实验现象
①可能是________	______________	______________
②可能是______________	______________	______________
③可能是______________	______________	______________

【推荐3】“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体，楠心同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。楠心同学对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，设计实验进行探究。

[提出问题]久置固体的成分是什么？
[收集资料]（1）铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：
（2）打开包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。
[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、 CaCO₃。
[实验探究]如表是楠心同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体加入足量的水，充分搅拌	固体部分溶解， 放出大量热	固体中一定含有_____
②过滤，取滤液滴加无色酚酞试液	溶液变红色	固体中_____含有氢氧化钙（填“一定”、“不一定”或“一定不”）
③取滤渣加入足量稀盐酸	固体逐渐消失， 产生大量无色气体， 得到浅绿色溶液	固体中一定含有_____，一定不含有Fe2O3
④将操作③中产生的气体通入到澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	固体中一定含有_____

[实验反思]
（1） 操作④中发生的化学方程式为_____。
（2）我认为楠心同学得出“一定不含有Fe₂O₃”的结论是_____的。（填“正确”或“错误”）

【推荐1】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
   
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】
①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
③碳酸氢钠溶液和酸反应，但与氯化钡溶液不反应：氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠：猜想二：碳酸钠：猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
(1)小军取样滴加稀盐酸有_____________产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_____________。
(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_____________产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。小华认为小军的结论不完全正确，小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
取小军取（2）实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】
(3)这瓶溶液的原溶质是______________。
【探究启示】
(4)为得到正确的最终结论，小军第二次实验中不能用氢氧化钡溶液替代氯化钡溶液，原因是__________。
(5)实验中取用液体药品时，应注意_______________。

【推荐2】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。写出该中和反应的化学方程式：___________
探究烧杯内溶液中溶质的成分
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一： 可能是CaCl₂和Ca(OH)₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：___________
猜想四：含有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是___________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。

方案编号	方案1	方案2	方案3
实验操作 (分别取少量实验后的溶液于试管中)
实验现象	对照标准比色卡： pH＜7.	产生白色沉淀。	______________。
实验结论	猜想三成立。

【评价反思】(1)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出【实验探究】中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了两处错误：
①“实验操作”中的错误是___________。
②“实验方案”中也有一个错误的，错误的原因是___________。
(2)探究猜想三成立，除以上方案外，下列哪些物质也能完成该实验？___________(填序号)
A 石蕊试液        B 铜       C 氧化铜     D 氢氧化铜
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________(写一条)。
【拓展延伸】该兴趣小组的小华同学准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na₂CO₃溶液，他决定利用该废液，测定Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向50g废液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
   
(1)开始反应时没有沉淀生成的原因是碳酸钠先与混合溶液中的___________反应；该物质在废液中的质量分数为___________。
(2)求该Na₂CO₃溶液中溶质的质量分数___________。(写出计算过程，精确到0.1%)

【推荐3】小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究．

【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na₂CO₄），常温下，与水反应生成氧气．
【实验1】小明选用如图所示装置中的_______（选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是_____________
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．
猜想一：Na₂CO₃；猜想二：NaOH；猜想三：Na₂CO₃和NaOH．
【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO₃，溶液中一定含有Na₂CO₃．小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO₃，他的理由是：____________．
【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到_______________，证明溶液中一定含有Na₂CO₃，从而否定了猜想二．Na₂CO₃与稀HCl反应的化学方程式为_________________．
【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl₂溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入______，无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl₂溶液而不用饱和石灰水，原因是：____________________________________．
【反思拓展】
（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮．
（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题．

【推荐1】Mg与NH₄Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是HCl，NH₃，H₂中的一种或几种。
【查阅资料】
①，②，
③
【实验探究】
(1)为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 _______________ 溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。
(2)为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
   
①A中观察到 __________________ ，证明有NH₃；
②B中玻璃管内观察到 _________ 并在玻璃管上看到有水珠，证明有H₂；
③浓硫酸的作用是反应掉氨气和 _______________ （写出另一个作用）。
【实验结论】Mg与NH₄Cl溶液反应生成盐，NH₃和H₂。写出化学方程式 ________________ 。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理 ______ （填“是”或“否”）。

【推荐2】过氧化钠是钠与氧气反应的产物之一，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，因此可用于航空航天或潜水艇中作供氧剂。某学习小组对过氧化钠的性质产生了浓厚的兴趣，他们设计了如图所示的实验装置进行探究。
【查阅资料】过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体，能与CO₂、H₂O发生反应：2Na₂O₂＋2CO₂=== 2Na₂CO₃＋O₂，2Na₂O₂＋2H₂O=== 4NaOH＋O₂↑。
结合下列装置回答：
   
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：Na₂CO₃。
猜想二：NaOH。
猜想三：Na₂CO₃和NaOH。
猜想四：Na₂CO₃、NaOH和Na₂O₂。
【实验验证】实验一：小明同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________。
证明猜想四错误。
实验二：小刚同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的CaCl₂溶液，观察到的实验现象为____________________，发生反应的化学方程式为 _______________ ，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，滤液变红。证明猜想________成立。
【反思交流】①装置A的作用是__________________________________________。
②用D装置收集气体时的最佳时刻是______________________________________。
【拓展延伸】①小组中有同学认为，将实验二中加入的过量氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点________(填“正确”或“错误”)，理由是_________。
②在盛有氯化铵(NH₄Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na₂O₂)固体，有气泡产生，产生的气体是______________。

【推荐3】A、B两组同学们在学习酸、碱、盐的性质时，分别进行了如图所示的实验。

(1)通过分析实验(一)可知，氢氧化钠会吸收空气中的_______。
(2)实验(二)中能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液完全反应的现象为_______。
(3)实验(三)中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为_______。
(4)实验(四)中将注射器内氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，可观察到的现象是_______。
(5)实验结束后，两组同学各自将四个实验中所有物质分别倒入两个干净的①号、②号烧杯中，静置一段时间。
A组同学观察到①号烧杯中溶液呈无色，且有白色沉淀，则溶液中一定含有的溶质是_______。
B组同学观察到②号烧杯中溶液呈红色，且有白色沉淀，针对该溶液的成分同学们展开了探究。
【提出问题】溶液中的哪种物质使酚酞变红？
【提出猜想】使溶液中酚酞变红的物质可能是氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠中的一种或两种。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】

实验内容	实验现象	实验结论
①取样于试管中，滴入足量稀盐酸	开始没有气泡，一段时间后产生气泡	溶液中一定含有碳酸钠，一定没 有_______
②另取样于试管中，滴加足量CaCl2溶液	_______	溶液中一定含有氢氧化钠。