【推荐1】2021辛丑牛年，南京博物院展出战国时期的“牛牛酒壶”﹣错金银铜牺尊。其造型像牛表面装饰了金银图案的青铜酒器。

(1)“牛牛酒壶”的主要材质是青铜，青铜的熔点_______(选填“高于”、“低于”或“等于”)其组成金属的熔点。
(2)错金银铜牺尊表面的银装饰线已经发黑，原因之一是银与氧气、硫化氢反应生成了硫化银(Ag₂S)和水。该反应的化学方程式为_______。
(3)历经千年，牺尊表面锈蚀生成了碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】。铜的锈蚀是铜与空气中的___(填化学式)等物质共同作用的过程。

【推荐2】轻质氧化镁广泛应用于耐火材料，是重要的工业原料。某矿石主要成分为Fe₂O₃、MgO和SiO₂，以该矿石为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
   
查阅资料得下表相关数据：

物质	Fe(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	8.6
沉淀完全的pH	3.2	11.1

(1)步骤①②③用到的共同操作是_____________。
(2)步骤①对应的现象有_____________。

A．固体减少

B．溶液变为黄色

C．溶液变为浅绿色

D．有气泡产生

(3)为了完全沉淀沉淀B，又不损失沉淀E，则步骤②的pH范围可以为_____________。

A．1.5＜pH＜3.2

B．3.2＜pH＜8.6

C．8.6＜pH＜11.1

D．pH＞11.1

(4)写出步骤③生成沉淀E的化学方程式___________。
(5)下列说法正确的是___________。

A．溶液A中阳离子有两种

B．根据以上信息可以判断，SiO2不溶于稀盐酸，但可能易溶于水

C．若步骤④分解成两种氧化物，则另一个产物为H2O

D．溶液A中含有的Cl-与滤液D中含有的Cl-个数相等

【推荐1】向一定质量的AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入26g锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将所得滤渣进行干燥并称量，所得滤渣质量为56g。向所得滤渣上滴加稀盐酸时无气泡产生。
(1)滤液中一定含有的溶质是_______（写化学式，下同），一定不含有的溶质是______。
(2)所得滤渣中铜的质量为_________。

【推荐2】向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，然后向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。
(1)加入铁粉的过程中，溶液的颜色如何变化？
(2)滤渣中一定含有的成分有哪些？
(3)写出产生气泡的反应的化学方程式。

【推荐3】某电镀厂排放的废液中含有CuSO₄、FeSO₄和ZnSO₄三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示，下列说法正确的是

(1)含铁元素的物质（污水除外）有______（填字母序号A、B、C、D、E）。
(2)向污水中加入过量甲，发生的反应方程式为_______（任写一个）。
(3)操作④用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和_______，玻璃棒的作用为_______。
(4)下列说法正确的是      。

A．操作①、②、③均为过滤

B．不考虑损耗，最终得到ZnSO4的质量与原溶液中ZnSO4的质量相等

C．加入适量稀硫酸后，可观察到固体部分溶解，有气泡生成，溶液不变色

D．可用BaCl2溶液和稀硝酸检验操作③中稀硫酸是否过量

【推荐1】现有 A、B、C、D、E、F、G 七种物质，C 是目前年产量最高的金属，A 是黑色固体，B 是气体单质，D 为浅绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

请回答下列问题：
(1)F 的化学式：______。
(2)反应③的化学方程式：______。
(3)反应②的基本类型：______。
(4)反应①在生产生活中的应用：______。

【推荐3】金属钛是重要的航天、航海材料，钛因其硬度大，熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，被 誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为 FeTiO₃）、焦炭、氧气为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段：

（1）反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是__________________；钛酸亚铁（FeTiO₃）中钛元素为_________价。
（2）反应①中焦炭除了作还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是____________________________。
（3）反应②中 TiO₂ 与 C、Cl₂ 在高温下反应，生成 TiCl₄ 和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为______________。
（4）高温条件下，镁可以与 TiCl₄   发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程 式___________，该反应属于________________ 反应（基本反应类型），该反应需在氩气环境中进行，氩气起的作用是_______________。
（5）如何从反应③后的固体中获得金属钛：向固体中加入足量的__________，充分反应后_________，洗涤，干燥。

【推荐1】某沿海工业区排放的污水中含有少量的，为了达到零污染的目标，将污水，进行如下工业流程处理：
   
(1)得到滤渣I和滤渣II的操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。
(2)加入过量溶液的目的是______.
(3)在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用______来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量。

【推荐2】黑白复印机用的墨粉中常添加Fe₃O₄粉末，Fe₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺和O^2-按1：2：4的个数比构成的。如图是氧化沉淀法生产复印用Fe₃O₄粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。

(1)Fe₃O₄粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe₃O₄有磁性，还利用了Fe₃O₄是 ______ 色。
(2)第②步加入试剂X，生成Fe(OH)₂的反应方程式为 ______ 。
(3)在第③步反应中要控制通入O₂的量，以使生成的Fe(OH)₂和Fe(OH)₃的质量比等于 ______ ，才能确保最终生成Fe₃O₄，操作Y的名称为 ______ 。

【推荐3】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的铁制备硫酸铁粉末。

已知：①
②
③NiSO₄等物质完全生成 Ni(OH)₂等沉淀时的 pH 如表所示：

物质	NiSO4	Al2(SO4)3	Fe2(SO4)3	FeSO4
沉淀	Ni(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
完全沉淀时的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
（1）碱浸除去的物质是 ______（用化学式表示）。
（2）碱浸后的实验操作是 ___________，用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。
（3）写出酸浸的化学反应方程式 ______（写一条即可）。
（4）加入 H₂O₂进行物质转化的目的是 ______。
（5）调 pH 要使 Fe₂(SO₄)₃完全沉淀，pH 最低不能低于 ______。
（6）向滤渣③中加入稀 H₂SO₄制取产品同时生成一种常见氧化物的反应方程式是______。