【推荐2】氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。
（一）工业制 O₂
(1)工业上根据 O₂ 和 N₂ 的_________不同，将液态空气分离得到氧气。
(2)揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到         （填字母）。

A．木条熄灭

B．木条先熄灭，后燃烧更旺

C．木条燃烧更旺

（二）生活中的 O₂
(3)某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于右图。关于该装置，下列说法正确的有         （填字母）。
   

A．使用该装置可以观测是否有 O2 输出

B．使用该装置可以观测 O2 输出的速率

C．a 导管连接制氧机

D．a 导管连接人吸 O2 的塑料管

（三）实验室收集 O₂
(4)为研究铁丝在不同浓度氧气中燃烧现象，现欲“收集 3/4 集气瓶的氧气”，请回答：
①下列装置和操作最合理的是_________（填序号）。
   
A．收集前集气瓶装 3/4 的水
B．收集前集气瓶中注满水，收集到集气瓶内剩 3/4 的水
C．收集前集气瓶装 3/4 的水
D．收集前集气瓶中注满水，收集到集气瓶内剩 3/4 的水
②空气中的体积分数约为 21%。本实验中集气瓶内的氧气约占总体积的_____%。
（四）渔业制 O₂ 运输活鱼时用过氧化钙（CaO₂）可增加水中含氧量。
(5)小明提出下列猜想并用如图装置进行实验：
   
【猜想】CaO₂ 与 H₂O 反应用于实验室制取 O₂。
【实验过程】
①连接仪器，检查装置的气密性；
②向试管中加入 CaO₂ 和 H₂O 后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。
【实验结论】CaO₂ 与 H₂O 反应_________（填“能”或“不能”）用于实验室制取 O₂。
【分析与反思】
③小明觉得储存 CaO₂，注意的问题有_________。
④同学们对 CaO₂ 与 H₂O 反应的生成物猜想如下：I.氢氧化钙和 O₂；II.碳酸钙和氧气。小明认为猜想 II 一定是错误的，理由是_________。
（五）潜水员供 O₂
(6)潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠（Na₂O₂）和呼出的 CO₂ 反应生成碳酸钠（Na₂CO₃）和 O₂。选择过氧化钠作供氧剂的优点是：①节约能源；②_________。
(7)过氧化钠还可以与水反应。该小组组装了如图所示的装置，实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出， 其原因可能是_________。
   

【推荐3】实验室常用下列装置来制取 、收集气体。仪器 b 是分液漏斗，可通过旋转活塞分次 滴加液体。请回答以下问题.

(1)仪器 a、c 的名称是：a_______________，c_______________。
(2)实验室用KMnO₄ 制取O₂，应选用的发生装置和收集装置的组合为_______________(填字 母序号)，该发生装置的不足之处是_______________，该反应的化学方程式是_______________。
(3)实验室要制取少量CO₂ 应选择的较简单的发生装置是_______________(填字母序号)，收 集二氧化碳的装置是_______________，用 H 装置_______________(填“能”或“否”)收集到二氧化碳。
(4)化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、 改进装置等途径来达到控制反应的目的。常温下块状电石(CaC₂)与水反应生成乙炔 (C₂H₂) 气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是_______________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速 度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。图中适合制取乙炔气体的发生装置有_______________(填装 置序号)。
(5)某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种．已知 13g 该气体在足量 的氧气中充分燃烧生成 44g 二氧化碳和 9g 水，则该气体可能的组成为_______________。
A．乙炔       
B．乙炔和一氧化碳的混合物
C．甲烷和一氧化碳的混合物       
D．甲烷和乙炔的混合物．
(6)取 CaCl₂ 和 CaCO₃ 的混合物 12.5g 于烧杯中，向其中滴加足量的稀盐酸，滴加稀盐酸 的质量与产生气体质量的关系如图所示。求：反应结束后仪器内 CaCl₂ 的质量为_______________？(写出计算过程)

【推荐1】（一）金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)用铜作导线，利用了铜的延展性和_______性。
(2)将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价）。分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H₂的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是_______，相对原子质量最大的是______。
   
(3)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是________（填字母序号）。

A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质一定有三种

B．若滤液中含有两种金属阳离子，则滤渣中的固体一定有两种

C．若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种

D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种

（二）某研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如下图所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如下图所示的气体压强与时间的关系曲线图。
   
(4)铝与稀盐酸反应的化学方程式为______。
(5)AB段气体压强变化不明显的原因是_______；CD段气体压强逐渐下降的原因是______。
(6)从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有_______（填序号）。

A．铝片的表面积

B．盐酸的浓度

C．温度

【推荐2】金属铁是目前世界上使用最多的金属，在生产和生活中有着广泛的用途。
   
(1)请将上边虚线框内铁原子的结构示意图补画完整______。
(2)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和_______性。
(3)用如图所示微型装置模拟工业炼铁。V形管中A处发生反应的化学方程式是_____；B处V形管内可观察到的现象是_____；
(4)某化学小组将一定量的铁粉加入到Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则该实验过程中首先发生反应的化学方程式为_____；向滤渣中滴加盐酸时______(填“有”或“没有”)气泡产生；滤液中一定含有的溶质是______(写化学式)；
(5)某实验室用废硫酸与铁反应制取硫酸亚铁。98g废硫酸与足量铁完全反应，生成0.2g气体，废硫酸中溶质的质量分数是_____。

【推荐3】金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。
(1)下列金属应用的事例，主要利用金属的导热性的是：________（填序号）。

A．电缆

B．电热壶

C．金属包装材料

D．金属乐器

(2)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用CO和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

①A装置玻璃管中可观察到的现象为________；A装置中反应的化学方程式为________；
②该装置不需要添加尾气处理装置的原因________；
(3)铜锌合金又称“假黄金”。取40g“假黄金”样品，磨成粉末放入烧杯，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为139.6g，请计算该“假黄金”样品中铜的质量分数是________。

【推荐1】铁及其化合物在生产生活中应用非常广泛。
一、铁的相关知识
   
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”时代、“铁器”时代，铝材料到近代才开始大量使用。这反映出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。
(2)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。
(3)磁铁矿是早期司南的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是______。
(4)可以作为补铁剂，可以防止______，其药片表面包裹着糖衣，如无此糖衣，暴露在空气中易转化成而失效，该转化的化学反应方程式为______。
二、铁红的制备
以和为原料生产和铁红颜料，部分流程如下：
   
(5)流程中加入的“溶液”是______。
(6)流程中加入“有机溶剂”的作用是______（填“增大”或“减小”）的溶解度。
(7)晶体需要经过洗涤才能得到高纯度的产品。洗涤时最好选用______。
a．饱和溶液       b．热水       c．饱和溶液
(8)在空气中灼烧可以获得铁红和一种常见气体，反应的化学方程式为______。
三、铁的化合物含量测定
上述流程中制得的中混有，为确定其组成，兴趣小组称取此样品，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。现控制装置中的温度为对样品进行热分解，直至装置中剩余固体质量不再变化为止，测量各装置质量，数据见下表。
【资料】
①在时分解为和。
②温度高于时铁的氧化物才能被还原。
③常温下，能与氯化钯溶液反应。
④用还原的过程大致分为三个阶段：


阶段1:
阶段2：
阶段3：
   
继续向装置中通，用还原铁的氧化物。加热时测得各装置质量随温度变化的情况如下表

温度/	室温	300	700
A/g	221.8
	200.0	202.2	206.6	213.2

(9)装置的作用是______。
(10)样品中的质量分数为______（精确到0.1%）.
(11)时，装置中固体为纯净物，表格中的______。
(12)当温度时，测得此时装置总质量为，则中剩余固体的成分及对应的质量______。

【推荐2】某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。

(1)实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面_____。
(2)小芸同学无意间将两种金属接触（见实验2），她发现铜片表面产生无色无味的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是         。

A．氢气

B．氧气

C．二氧化硫

D．二氧化碳

小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。
【资料】
铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn²⁺，电子（e^-）由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。
(3)由此推知实验2铜片上产生的气体是______，溶液的pH值将______（填“变小”、“变大”或“不变”）。
(4)甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8％的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出图所示曲线。

组别	锌片/g	9.8%的稀硫酸/g	是否加饱和硫酸铜溶液
甲组	7	50	未添加
乙组	7	50	添加

①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够_______（填“加快”或“减”）生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将_______能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为________。
②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？______（写出计算过程）

【推荐3】对于金属材料，我们应该从多角度了解，
I、金属冶炼
(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的目的是______，从而提高炉温。
(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系。小明设计了如下实验：

①试管C中发生反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。
②小莉认为省略上述实验中的______（填字母），也能达到实验目的。
Ⅲ、金属的锈蚀与防护
(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
IV、金属的回收再利用
(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。

①步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。
②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。（写化学式）