【推荐1】某实验中学在市场上买了一箱含一定量的NaCl的烧碱用于学生实验，周晓同学取该烧碱样品10.3g完全溶于89.7g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

（1）该烧碱样品中，NaCl的质量分数为      （结果精确到0.1%）；     
（2）b点时，溶液中含有的溶质是       ；
（3）求a点时，溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

【推荐2】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO),工业上制取次氯酸钠的反应原理是Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O。某同学将一定质量的Cl₂通入185.8g过量的NaOH溶液中,充分反应后得到混合溶液200g,计算所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数____。

【推荐3】向100克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。

求：(1)充分反应后产生气体的质量为______________；
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为__________；
(3)锌粉中含锌的质量分数是____________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

【推荐1】现有一瓶硫酸铜和稀硫酸的混合溶液 49.0 g，小玉向该混合溶液中逐渐滴加 10%的氢氧化钠溶液至过量。测得所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示：

（1）与硫酸铜反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量为____________g；
（2）请算出原混合溶液中稀硫酸的质量分数。（要求写出计算过程）

【推荐2】兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加3.65%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程及溶液pH的变化曲线如图所示。

请计算：
(1)恰好反应完时，所消耗的稀盐酸质量为 __________。
(2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

【推荐3】某工厂利用中和法处理含硫酸的工业废水和含氢氧化钠的工业废水（已知两种工业废水的密度均为1.05g。L^-1，所含溶质的质量分数均为 5%）。废水处理示意图如下：

请回答下列问题：室温下，若要使处理后的废水pH=7，试计算a的值（结果保留两位小数）

【推荐1】某同学用溶质质量分数为10%的溶液中和50g稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度情况如图所示。

   

(1)A点表示的含义是______。
(2)计算：50g稀盐酸中溶质的质量（写出计算过程）。

【推荐2】中和反应是放热反应。取10 mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1.10g/mL）置于烧杯中（并滴入2滴酚酞），向烧杯中逐滴加入稀盐酸。随着盐酸的滴入，烧杯中溶液颜色从红色逐渐变浅，当加入10 mL稀盐酸时，溶液恰好变为无色。烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间关系如图所示。
       
(1)当加入4mL稀盐酸时，烧杯中溶液的溶质为________（写化学式）
(2)试解释烧杯中溶液温度随加入盐酸的体积发生变化的 原因___________________。
(3)当盐酸与氢氧化钠恰好中和时生成氯化钠多少克？ __________（精确到0．1g）

【推荐3】在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25g氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。

(1)为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是_______。
(2)滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。求反应后溶液中溶质的质量分数。