【推荐1】如图1是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示，请回答下列问题。
   
(1)滴入稀盐酸后发生的化学反应方程式为_____；结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表的粒子是______，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余下列操作不可行的是______(填字母)；
A.取样，加入锌粉末          B.取样，滴加AgNO₃溶液
C.取样，加入氧化铜粉末        D.取样，滴加NaOH溶液
(2)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据氢氧化钠的性质，结合图2分析推测KOH的性质，下列说法不合理的是___________。

A．能使紫色石蕊溶液变红	B．能与稀硫酸反应生成水
C．能与CO2反应生成碳酸钾	D．能与氯化镁溶液反应产生白色沉淀

【推荐2】有一包白色粉末样品，可能由 NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验：
Ⅰ．取少量样品，加水溶解得无色溶液；
Ⅱ．另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象。
（1）由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的 ____________（写化学式）。
（2）为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验：

则样品中一定含有的物质是 ____________；反应①的化学方程式为 ____________。

【推荐3】KMnO₄可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如图所示的实验流程。

已知：①K₂MO₄水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应。
②歧化中发生的反应的化学方程式为：
③在K₂CO₃溶液中持续通入CO₂，会生成KHCO₃
④室温时，K₂CO₃、KHCO₃、KMnO₄的溶解度分别为111g、33.7g、6.36g。
(1)操作1的名称是_________。
(2)浸取前，将共熔后得到的物质粉碎的目的是_________。
(3)共熔时，在加温加压条件下反应生成KMnO₄和H₂O，该反应化学方程式为_________。
(4)歧化中，当溶液pH为10~11，停止通CO₂，若CO₂过多，可能造成的不良后果是_________。
(5)从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质除水外，还有_________（填化学式）。

【推荐1】实验台上有三瓶失去标签的试剂瓶，只知道它们是氢氧化钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液中的一种，根据溶液呈___________色，就能确定是硫酸铜溶液，取少许此溶液，分别加入剩余两种溶液中，其中能产生沉淀，发生反应的化学方程式为____________，另一组混合无明显变化。

【推荐2】净水丸能对饮用水进行快速杀菌消毒。药丸分内外两层，使用时将它投入适量的水中，外层的优净（C₃O₃N₃C₁₂Na）先与水反应，生成次氯酸（HClO）起消毒作用。几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）将水中剩余的HClO除去。已知HClO和硝酸银反应，BaSO₃不溶于水，可溶于稀盐酸，AgSO₄微溶于水。根据信息回答下列问题：
(1)使用净水丸时，能否先研碎再使用？___________（填“能”或“不能”）；
(2)净化水除了上述方法外，请你另举一例___________。
(3)Na₂SO₃除去剩余的HClO的反应为：，物质X的化学式为___________。
(4)检验净水丸是否失效的方法是：取样、溶解，向溶液中先加入过量硝酸钡溶液，静置，___________。

【推荐3】实验室有一包固体粉末，可能含有氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，华益兴趣小组的同学为证明其中的成分，设计了如下流程图，请根据所学知识，回答下列问题：

(1)实验室进行操作Ⅰ、操作Ⅱ时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
(2)原样品中含有的物质有：___________________________。
(3)小丹同学提出若在溶液A中先加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，再加入足量的氯化钙溶液，当观察到________________________也能证明溶液A的成分。