【推荐1】某兴趣小组利用过氧化氢溶液制取氧气。测得相关数据如下图所示：

(1)标出过氧化氢中氧元素的化合价_______。
(2)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为_______。
(3)计算该过程中已经分解的过氧化氢的质量。(写出具体的解题步骤)

【推荐2】化学兴趣小组为测定某锌样品中Zn的质量分数，取10.0g锌样品于烧杯中，再逐滴加入稀H₂SO₄(杂质不与酸反应)，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀H₂SO₄的质量为200.0g。反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为209.8g(假设生产的气体全部逃逸)。请计算：
(1)生成氢气的质量______。
(2)样品中Zn的质量分数______。

【推荐3】长期使用的水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量的稀盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO₂气体的情况如图所示。请计算水垢中碳酸钙的质量分数是多少？

【推荐1】有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO₂。某化学兴趣小组有一瓶500g规格的该生氧剂，兴趣小组同学取100g生氧剂放入装置A中，加入足量水使之充分反应，测定反应前后装置A、B的总质量。他们进行了三次实验，测定结果如下：

测定序号	第1次	第2次	第3次	平均值
反应前装置A、B总质量（g）	400.1	400.2	399.7	400.0
反应后装置A、B总质量（g）	376.1	376.1	375.8	376.0

请根据上述实验结果计算：（假设杂质不含钾元素且不与水反应）
(1)KO₂与水反应生成氢氧化钾和氧气，写出反应的化学方程式_______。
(2)100g生氧剂与水反应生成的氧气质量____g；
(3)该瓶500g的生氧剂KO₂的质量____g。
(4)若去掉装置B，兴趣小组测得生氧剂中KO₂的质量______（填“偏大”“偏小”或“无影响同”）。

【推荐2】为测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取12.5g贝壳，逐滴加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应也不溶于水）。请计算：

(1)12.5g这种贝壳中碳酸钙的质量是_____g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

【推荐3】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计），请计算该样品中碳酸钙的质量分数______。