【推荐1】有一包固体粉末，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、硫酸钾、氢氧化钠中的一种或几种。
   
(1)实验中生成白色沉淀B的化学方程式是_______。
(2)实验结束后，该小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，则滤液C中一定含有的阳离子有______（填离子符号）。
(3)测得滤渣乙的质量等于固体残留物丙的质量，由此同学推测出滤渣乙在空气中灼烧时还生成了另外一种物质，通过计算可知该物质与固体残留物丙的质量比为______。
(4)综合以上分析可知，原固体混合物中一定含有的物质为_______。

【推荐2】浩瀚大海给我们提供很多资源，海水中含有大量氯化钠，工业上可以用氯化钠原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
（1）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红色，它们的溶液pH _____（填“<”、“=”或“>”）7。写出碳酸钠与石灰乳反应制备烧碱的化学方程式
_______________________________ 。
（2）试管中内壁残留下列物质，用盐酸浸泡能除去的是________________ 。

A.铁锈锈渍                                           B.用碳粉还原氧化铜附着的红色固体

C.长时间盛放石灰水留下的白色固体       D.氢氧化钠和硫酸铜反应后的留下的蓝色固体

（3）工业上把浓海水除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。
某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：

实验	碳酸钠加入量/g	搅拌速度r/min	反应时间/h	钙除去率/%
a	1.78	200	3	44.8
b	2.32	200	3	60.2
c	2.32	125	4	55.1
d	2.32	200	4	64.6

①进行实验a和b的目的是_______________________________________________________。
②搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是________（填选项）。
     A.200r/min,3.5h       B. 200r/min,4.5h       C.175 r/min,4h       D. 225 r/min,4h

【推荐3】纳米(米)铁红()常用作油漆、粉末冶金的原料等。工业上可用硫铁矿烧渣(主要含有、、等)为原料分步制备纳米铁红。
【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成或。
【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的溶液。
(1)还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO。转化率(转化率=)受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为_____℃，焙烧时间最好为_____min，延长焙烧时间，转化率降低的原因可能是_____。

   

(2)酸浸时，用一定浓度的和FeO反应，反应的化学方程式为_____，属于_____ 反应(填基本反应类型)。
【制备铁红】将处理后的含酸溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。

   

(3)酸性条件下，可将氧化成。稀释煮沸时，发生的反应主要有：和_____。
(4)操作Ⅰ的名称_____，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作_____。。
(5)水洗时，为验证是否洗净，最好选用_____(填字母序号)。

A．NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸

B．BaCl2溶液

C．AgNO3溶液

(6)沸腾回流时，受热脱水生成纳米级。用离心机分离出，而不是过滤的原因是_____。
(7)pH为7时，产品中会混入FeOOH，令使产品中铁元素的质量分数_____(填“偏大”或“偏小”)。
(8)用200吨含铁元素42%的硫铁矿渣制备铁红，假设铁元素无损失，理论上能制得纳米_____吨。

【推荐2】现有一白色固体混合物，可能由BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀①和无色滤液①。则原混合物一定含有_________，一定不含有_________。
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象，再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有_________。
（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有2种元素，A为_________，则加入的碳酸盐溶液是_________，如果固体A中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_________。

【推荐3】某校实验室有一包固体粉末可能由NH₄Cl、Na₂CO₃、Ba(OH)₂、BaCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验：

已知，步骤1中无明显现象。
请回答下列问题：
(1)溶液D呈     性(酸、碱、中)，原固体中一定不存在的物质是_______。
(2)白色沉淀A全部溶解的化学方程式为_______。
(3)步骤4所得红色溶液D中除指示剂外一定含有的溶质是_______。
(4)该实验小组实验结束后处理废液时，将无色溶液B、无色溶液F和沉淀E倒在了同一个废液缸里，发现沉淀消失并产生气泡，则废液缸中最终得到的废液中除指示剂外一定含有的离子是____。

【推荐1】某化学兴趣小组从某化工厂排污国取得有色废水样品A，并通过如下实验回收处理。其中固体E经测定是一种具有固定熔点和沸点的复合肥料。请根据图示回答：

（1）操作Ⅰ的实验步骤是______________，反应的化学方程式是__________。
（2）操作Ⅱ所需的仪器有_____________，得到的固体E是___________。
（3）废水样品A中一定含有的溶质是____________，可能含有的溶质有____________、____________、____________（至少写出三种），此时选择的试剂X为____________。
（4）若X选择其他试剂，操作流程和实验现象不变，实验后测得性溶液D中含有两种不同的酸根离子，则此时选择的试剂X为____________。

【推荐2】有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钾、氯化铵和氢氧化钡中的一种或几种。取少量粉末加氢氧化钠溶液共热，无明显现象；另取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色沉淀和无色溶液。
小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小意同学认为小明的结论不准确；
针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图实验方案进行探究：

(1)白色固体中一定不含有_______（填化学式，下同）；
(2)步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是________；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是________，原白色粉末的可能组成是______或_______；
(3)小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是______，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。

【推荐3】如图所示，X、Y、Z、E、R 五种常见化合物中，Y、E 为状态不同的两种氧化物，X、Z、R 为另三种不同类别的化合物。图中短线相连的物质均能相互反应，已知 X、R 反应有气泡产生

（1）写出 Y 的化学式_____
（2）写出 X 与 Z 反应的化学方程式： ________

【推荐1】有一包粉末，已知由CaCO₃、BaCl₂、FeCl₃、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaOH、NaNO₃中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。
①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀、无色气体M和无色溶液A；
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。

请回答下列问题：
(1)无色气体M的化学式_______，白色沉淀B的化学式_______。
(2)A中一定存在的溶质的化学式是_______。
(3)生成白色沉淀D的化学方程式是_______。
(4)这包粉末中一定含有的物质是_______，一定不存在的物质是_______，理由是_______。

【推荐2】如图所示A为黑色固体，D是红色的金属单质，C是一种蓝色沉淀，B为硫酸盐，E、F为硝酸盐，且F的溶液呈蓝色。各物质间的转化均一步实现。

（1）写出物质C、B、G的化学式：C_____，B____，G_____。
（2）写出A→B的化学反应方程式：_______________。
（3）B→C属于_______反应（填基本反应类型）。

【推荐3】如图所示，A~H是初中化学常见的物质。A俗称纯碱；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去：

(1)写出B的化学式：_______。
(2)若E与G的组成元素相同，则C与E反应的化学方程式为_______。
(3)有一包白色粉末，可能由上述物质中的C和CuSO₄、BaCl₂、NaCl、Na₂SO₄、(NH₄)₂CO₃中的一种或几种组成，为证明其组成进行如下实验：
步骤一：取少量白色粉末，向其中加入足量水，充分搅碎后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤二：向步骤一中滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。
步骤三：向步骤二所得滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有刺激性气味气体放出。
①固体混合物的组成可能有______种。
②向步骤三后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，小明同学由此得出原混合物中一定含有氯化钠，小丽同学否定了小明的判断，她的理由是_________。