【推荐1】保险粉（化学式 Na₂S₂O₄）在工农业生产中有广泛的用途，Na₂S₂O₄ 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na₂S₂O₄ 在水中溶解度显著下降。Na₂S₂O₄ 制备流程如下：

（1）反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO₂ = ZnS₂O₄，该反应类型为_________。
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）操作a的名称为_____________。
（4）滤液中含有 Na₂S₂O₄，为使 Na₂S₂O₄ 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是____________， 加入 NaCl 的原因是_____________________。
（5）198g Zn(OH)₂ 理论上能得到 Zn 的质量为____________。

【推荐2】（1）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示为。请据此推出X的化学式__________。
（2）C₆₀的模型如下图所示，每个碳原子和相邻的_________个碳原子以小棍结合。若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球_________个，需要代表化学键的连接小球的小棍__________根。

（3）已知一个SO₂分子质量为nkg，一个SO₃分子质量为mkg，若以硫原子质量的作为相对原子质量的标准，则SO₂的相对分子质量为______________。
（4）已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价， 因此Fe₃O₄可写成氧化物形式( FeO·Fe₂O₃]或盐的形式[Fe(FeO₂)₂]。Pb 在化合物里显+2价或+4价，那么Pb₃O₄也可以写成_____________或______________(写化学式)。
（5）一定条件下，4.8gCH₄与16.0gO₂恰好完全反应，生成10.8gH₂O、4.4gCO₂和物质X。则X的质量为_____g；该反应方程式中O₂与X化学计量数之比为_______。
（6）三聚氰胺的化学式为C₃H₆N₆，其中氮元素的质量分数为__________；常见蛋白质的含氮量相近，平均约为16%，请解释为什么不法商贩要在奶制品中添加三聚氰胺：__________________________________________。

【推荐3】我国古代将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭粉混合加热到约800°C，得到黄铜（锌和铜的合金），现进行模拟，工艺流程如图所示。

已知：
(1)流程中体现了木炭的______（填“可燃性”或“还原性”）；“磨细、混匀”的目的是______。
(2)气体A中一定含有CO₂，可能含有______。
(3)若用该工艺制备了1000 g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。产生这些锌单质所需碳酸锌的质量______（写出计算过程）。
(4)“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图所示。若（3）中产品是在t₄后得到的，且产品中只含三种元素，则黄铜中至少含铜单质______g。

【推荐1】铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁及其化合物的应用
(1)将铁拉成铁丝等不同的形状，是利用了金属的______性。
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面可能曾经存在过水，其理由为______。
②活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H₂S，并获得S，原理如下。
FeOOHFe₂S₃•H₂OFeOOH+S
吸收过程中生成的另一种物质为氧化物，其名称为______，再生时发生反应的化学方程式为______。
（二）FeOOH的制备
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃）制备FeOOH主要流程如下。

资料卡片：①Fe₂O₃能与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水。
②酸溶时还发生了反应。
(3)酸溶时产生的气体为______（写化学式，下同）。酸溶后所得溶液中溶质为______。
(4)沉淀过程中发生的反应为。操作1的名称是______；该流程中可以循环利用的物质是______。

【推荐2】图示中A~F是初中化学常见的物质。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答：
（1）物质F的化学式：_________。
（2）写出B和C反应的化学方程式：_________。
（3）A→D的反应的基本反应类型是__________，A→B的反应属于_______反应（选填“放热”或“吸热”）。
（4）物质E的用途是_______。（任答一点）

【推荐3】浩瀚大海给我们提供很多资源，海水中含有大量氯化钠，工业上可以用氯化钠原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
（1）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红色，它们的溶液pH _____（填“<”、“=”或“>”）7。写出碳酸钠与石灰乳反应制备烧碱的化学方程式
_______________________________ 。
（2）试管中内壁残留下列物质，用盐酸浸泡能除去的是________________ 。

A.铁锈锈渍                                           B.用碳粉还原氧化铜附着的红色固体

C.长时间盛放石灰水留下的白色固体       D.氢氧化钠和硫酸铜反应后的留下的蓝色固体

（3）工业上把浓海水除钙后，再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高，氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中，从而影响氢氧化镁的纯净度。
某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下，进行下述对比实验，数据如下：

实验	碳酸钠加入量/g	搅拌速度r/min	反应时间/h	钙除去率/%
a	1.78	200	3	44.8
b	2.32	200	3	60.2
c	2.32	125	4	55.1
d	2.32	200	4	64.6

①进行实验a和b的目的是_______________________________________________________。
②搅拌速率越快，反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源，获得较高的钙除去率，进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下，设计对比实验，你应选择的反应条件是________（填选项）。
     A.200r/min,3.5h       B. 200r/min,4.5h       C.175 r/min,4h       D. 225 r/min,4h

【推荐1】现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、NH₄Cl、CuO四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）：
   
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体B有_______________气味。
(2)沉淀F的化学式为_____________。
(3)滤液C中大量存在的溶质有（写化学式）_______________。
(4)混合物A中，肯定不存在的物质是（写化学式）___________，理由是_____________________。
(5)写出实验过程④中发生反应的化学方程式_____________________________________________。

【推荐2】A~F是氢氧化钠、盐酸、硫酸、碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钠的一种，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物已略去），图中“一”表示相连的两种物质之间能发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，请写出：
   
(1)A的化学式__________。
(2)C-E的化学方程式：__________。

【推荐3】氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿(主要成分分别为MnO₂、FeS₂)合成OM-S的工艺流程如下：

(1)为加快反应速率，软锰矿和黄铁矿需进行的预处理是___________。
(2)淡黄色固体是一种非金属单质化学式为___________。“调pH并过滤”主要除去___________元素(写出元素名称)。
(3)Mn₁₂O₁₉中氧元素化合价均为-2价，而锰元素的化合价有两种+3价和+4价，则显+3价、+4价的锰元素的原子个数之比为___________。制备Mn₁₂O₁₉的主要化学原理中，反应物KMnO₄、K₂S₂O₈、 MnSO₄·H₂O的化学计量数比为1：1：5，生成物中的硫元素均以形式存在，请写出相关化学方程式：___________。
(4)溶液B可进一步分离出两种主要化合物，一种可在该工艺中循环使用，化学式是___________；另一种为盐类，在农业生产中可用作___________。
(5)OMS-2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS-2和MnO_x对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图所示：

由图可知，OMS-2与MnO_x相比，催化效率较高是___________(填“OMS-2”或“MnO_x”)。
(6)甲醛(CH₂O)在OMS-2催化氧化作用下生成CO₂和H₂O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验，实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO₂含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO₂含量升高至1.25mg/L，该实验中甲醛的转化率为___________。( ，计算结果保留到0.1%)。