过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
Ⅰ.不稳定性
(1)如上图所示进行实验,导管口有大盒的气泡冒出,过氧化氢分解的化学方程式_______ 。
(2)探究温度对过氧化氢分解谅率的影响。
同学们进行了如下的实验,实验数据如下表:
由此得出的结论是_______ 。
Ⅱ.腐蚀性
【查阅资料】H2O2溶液有腐蚀性。
【实验】
将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验,如下表。
【解释与结论】
(3)实验①的作用是_______ 。
(4)铜片被腐蚀的反应如下,补全该反应的化学方程式。___ 。实验②中的溶液是蓝色的,说明溶液中有_______ (填化学式)。
Ⅰ.不稳定性
(1)如上图所示进行实验,导管口有大盒的气泡冒出,过氧化氢分解的化学方程式
(2)探究温度对过氧化氢分解谅率的影响。
同学们进行了如下的实验,实验数据如下表:
实验序号 | ① | ② | ③ |
H2O2溶液的浓度 | 30 | 30 | 30 |
H2O2溶液的体积/mL | 6 | 6 | 6 |
温度/℃ | 20 | 35 | 55 |
MnO2的用量/g | 0 | 0 | 0 |
收集O2的体积/mL | 0 | 1.9 | 7.8 |
反应时间 | 40min | 40min | 40min |
Ⅱ.腐蚀性
【查阅资料】H2O2溶液有腐蚀性。
【实验】
将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验,如下表。
编号 | ① | ② | ③ |
实验 | |||
一段时间 后的现象 | 无明显变化 | 溶液变蓝 | 无明显变化 |
【解释与结论】
(3)实验①的作用是
(4)铜片被腐蚀的反应如下,补全该反应的化学方程式。
更新时间:2021-08-19 09:46:29
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(1)羊毛与棉花一样都属于天然有机高分子材料。生活中常用来鉴别羊毛织品和棉织品的方法是_______ ;
(2)棉花最适宜生长的土壤的pH范围是6.0~6.8,现有pH为5.1的土壤,若种植棉花,可以加入适量________ (填化学式)改良土壤。
(3)棉花在生长过程中出现叶片发黄主要是由于缺少氮肥,硝酸铵是一种常用的氮肥,但在使用时不能与碱性物质混合施用。请用文字解释该注意事项蕴含的化学原理__ ;
(4)营地晚会上同学们表演了“滴水生火”的化学魔术。用棉花包住约0.2g过氧化钠(Na2O2)粉末,放在石棉网上,向棉花上滴加几滴水,观察到棉花迅速燃烧。
①在解密该魔术时,给出发生反应的方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+X↑,则X的化学式为______ ;
②依据燃烧的条件分析,上述反应为棉花燃烧提供的条件是_________ 。
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(2)棉花最适宜生长的土壤的pH范围是6.0~6.8,现有pH为5.1的土壤,若种植棉花,可以加入适量
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(1)2020年12月24日,长征五号遥五运载火箭成功把“嫦娥五号”探测器送至地月转移轨道。长征五号采用液氧和液氢作推进剂,使用液氢作为燃料的优点是______ 。
(2)“中国高铁”已成为我国外交的新名片。高铁信息传输系统中使用的电子芯片的关键材料是晶体硅。工业上制取硅的反应为:,则X的化学式为_______ 。
(3)中国在抗击新冠疫情战争中取得了举世瞩目的成绩,新冠疫情的防控已常态化。
①医用口罩的核心材料是聚丙烯制成的熔喷布,聚丙烯属于_______ (填“复合材料”或“合成材料”)。
②在新冠疫情期间,某隔离点营养午餐配有米饭、红烧肉、矿泉水,从均衡营养摄入的角度来看,这份午餐缺少的营养素是_______ 。
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(2)净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水,如今使用高铁酸钾(化学式为K2FeO4)不仅能净水,还能消毒。K2FeO4中Fe元素的化合价为_______ 。
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【推荐1】初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示,已知常温下B、C为气体,且B是植物进行光合作用的一种重要原料:D、E均为无色液体,都由两种相同的元素组成,且分子中原子个数比依次为2:1和1:1。
(部分反应物和生成物及反应条件已略去)
(1)E的化学式为_________ 。
(2)写出D生成C的化学反应方程式_____ ,反应类型为_______ 。
(3)若A为白色固体物质,则B生成A的化学反应方程式为_______ 。
(4)若A是一种不稳定的液体物质,稍加热就会分解,则向A中滴加紫色石蕊试液时试液变______ 色。
(部分反应物和生成物及反应条件已略去)
(1)E的化学式为
(2)写出D生成C的化学反应方程式
(3)若A为白色固体物质,则B生成A的化学反应方程式为
(4)若A是一种不稳定的液体物质,稍加热就会分解,则向A中滴加紫色石蕊试液时试液变
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【推荐2】A、B、D是初中化学常见的物质。图示的四种物质中均含有同一种元素,其中A和B的组成元素相同,它们之间的部分转化关系如图所示。(→表示一种物质可以生成另一种物质。)
(1)写出A的化学式:A_______ 。
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(1)写出A的化学式:A
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(1)途径丁制取氧气的过程中用到的一种分离混合物的方法是______ (填“过滤”或“蒸馏”);
(2)图中不能用于实验制取氧气的途径是_______ (填““甲”“乙”、“丙”或“丁”);
(3)以绿色化学的理念,你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中_______ (填“甲”、“乙或“丙”)途径更能体现化学实验的绿色化追求;
(4)甲制取氧气的化学方程式是______ 。
(1)途径丁制取氧气的过程中用到的一种分离混合物的方法是
(2)图中不能用于实验制取氧气的途径是
(3)以绿色化学的理念,你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中
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【推荐1】某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、MgO等。研究小组对其进行综合处理的流程如下:
资料1:SiO2、Al2O3溶于浓氢氧化钠溶液。
资料2:MgCl2溶液加热容易水解生成Mg(OH)2。___________ 。
(2)粉煤灰碱浸需在较高温度下进行,原因是___________ 。
(3)滤渣中加入稀盐酸发生的化学反应方程式是___________ 。
(4)操作Ⅰ是___________ ,通入HCl气体的目的是___________ 。
资料1:SiO2、Al2O3溶于浓氢氧化钠溶液。
资料2:MgCl2溶液加热容易水解生成Mg(OH)2。
(1)碱浸溶解SiO2的化学反应方程式为
(2)粉煤灰碱浸需在较高温度下进行,原因是
(3)滤渣中加入稀盐酸发生的化学反应方程式是
(4)操作Ⅰ是
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【推荐2】工业上以菱铁矿石(主要成分为,含少量)为原料制取Fe粉的流程如下:已知:不溶于水,也不和稀硫酸反应。
(1)“酸浸”时有大量气体产生,该气体的主要成分是___________ (填化学式)。
(2)“过滤”时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________ 。
(3)“沉铁”反应为:。
①“沉铁”时控制温度不高于60℃的原因是___________ 。
②“沉铁”后需对沉淀进行洗涤。判断沉淀洗涤干净的方法是:向最后一次的洗涤液中滴加___________ (填化学式),若无沉淀生成,则表示沉淀已洗涤干净。
(4)“焙烧”过程中主要反应有3个:
①
②
③___________ 。
(5)“焙烧”过程中粉产率随焙烧时间的变化如图所示。添加可提高铁粉产率的原因是___________ 。
(1)“酸浸”时有大量气体产生,该气体的主要成分是
(2)“过滤”时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
(3)“沉铁”反应为:。
①“沉铁”时控制温度不高于60℃的原因是
②“沉铁”后需对沉淀进行洗涤。判断沉淀洗涤干净的方法是:向最后一次的洗涤液中滴加
(4)“焙烧”过程中主要反应有3个:
①
②
③
(5)“焙烧”过程中粉产率随焙烧时间的变化如图所示。添加可提高铁粉产率的原因是
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【推荐3】CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为_______ 。为测定不同 煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等分,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时 间的变化如图1所示.可知:CaO与水反应会 _______ 热量(填“放出”或“吸收”);上述温度中, ______ ℃煅烧所得 CaO 活性最高.要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是 _________ 。
(2)以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2,还含有少量 MgO 等杂质]为原料制备高纯 CaCO3的流程如下:
①如图为 NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的响()。可知:较适宜的 NH4Cl溶液的质量分数为______ ;浸取时主要反应的化学方程式为 _______ 。
②流程中大方框内部分若改用___ 溶液(填化学式),可一步得到与原流程完全 相同的生成物。
③该流程中可循环利用的物质有________ 。
(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为
(2)以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2,还含有少量 MgO 等杂质]为原料制备高纯 CaCO3的流程如下:
①如图为 NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的响()。可知:较适宜的 NH4Cl溶液的质量分数为
②流程中大方框内部分若改用
③该流程中可循环利用的物质有
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