【推荐1】无明显现象反应的可视化是一项重要的课题。
(1)某化学研究小组以“探究CO₂与NaOH是否反应”为主题展开化学反应可视化研究，设计了如下两个实验。

实验一：将一支充满CO₂的试管倒扣在盛有NaOH溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：向两个装湖CO₂的同样规格的瓶中分别注入等体积的蒸水和NaOH溶液，充分反应后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况。
试回答下列问题：
①在实验中，需要提前配制NaOH溶液并制备CO₂。配制NaOH溶液时，若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂______（填“碳酸氢钠”“硼酸”“硫酸”之一）溶液；实验室用石灰石和稀盐酸制备CO₂的化学方程式为______。
②实验二中若观察到U型管______（填“左”或“右”）端液面升高，则证明溶液中的NaOH与CO₂发生了化学反应。
③与实验一相比，小组同学认为实验二更合理，因为它排除了______（填化学式）对实验的干扰。
(2)为测定某Na₂CO₃溶液的溶质质量分数，某小组同学取100g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为17.1%的Ba（OH）₂溶液，反应中生成沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液的质量关系如图所示。
试回答：

①当加入Ba（OH）₂溶液120g时（即B点），所得溶液中一定存在的溶质是______（填化学式）。
②当加入Ba（OH）₂溶液100g时（即A点），恰好完全反应。试通过计算，求所取Na₂CO₃溶液的溶质质量分数______。（计算结果精确至0.1%）

【推荐2】化学是一门以实验为基础的科学实验室，选用以下装置制取CO_2。

(1)A中反应的化学方程式为___________；A装置还可以用于实验室制取其他气体，有关反应的化学方程式为___________。
(2)若将A，B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，请写出原因：___________。
(3)实验室要制备并收集纯净干燥的二氧化碳气体，所选装置接口的连接顺序为：a接___________、___________接___________、___________接___________。
(4)相比下图中的G装置，A装置的优点是___________；为了解装置具有该优点的原因，在装置A中连接压强传感器(如图H)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图L)。ab段试管中液面逐渐___________(填“上升”或“下降”)，c点对应的操作是___________。

(5)现有硫酸和硫酸铜的混合溶液100g，向其中不断加入10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。图中m的数值是_______

【推荐3】海洋是巨大的资源宝库、国防金属——镁，就是利用海水制取的。工业上从海水中提取单质镁的过程如下图所示：
   
(1)在上述转化过程中发生中和反应的步骤是_____________（填序号）。
(2)海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步再得到氯化镁的目的是__________________________。
(3)小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步，他取NaCl和MgCl₂的固体混合物25g，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应，记录生成的沉淀与加入NaOH溶液质量关系如图所示：
   
①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为_______________（写化学式）。
②当滴入上述NaOH溶液80g时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量_______________（计算结果精确至0.1g）。

【推荐1】酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）稀硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有__________（写离子符号）。
（2）图中的气球是“魔幻可变气球”。实验前，将某固体X放入广口瓶中，分液漏斗M、N中分别装有一定量的液体药品，若打开M的开关，液体药品流下，气球变瘪，则固体X和M中的液体药品组合可以是_________（答一种组合即可，下同）；若打开N的开关，液体药品流下，气球变大，则固体X和N中的液体药品组合可以是__________。

（3）如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
   
①根据图示判断，该实验是将__________（填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）加入到另一种溶液中。
②当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质是__________。（写化学式）
（4）某兴趣小组的同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，每次充分反应后，测得的相关实验数据如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
氢氧化钠溶液的质量/g	20	20	20	20	20
所得沉淀质量/g	4.9	9.8	14.7	m	19.6

①表格中m的值为__________。
②计算恰好完全反应时所得溶液的溶质的质量分数（写出必要的计算过程）__________。

【推荐3】(I)下图是小红同学设计的一组“吹气球”的实验。请回答：

(1)甲装置中，向a中加水会看到气球胀大，一段时间内观察到___，说明该装置气密性良好。
(2)乙装置中，若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是___。
(3)丙装置中，若锥形瓶中盛满CO₂，欲使气球胀大，分液漏斗中的液体可以是___。
(II)实验室配制50g16%的氯化钠溶液的操作如下图所示。
①中玻璃棒的作用是__；称量的食盐质量为__；该实验的正确操作顺序为____（填序号）。

(Ⅲ)某实验小组利用下图所示装置进行研究CO₂性质和燃烧条件的实验。

（1）研究CO₂与水反应：进行此实验时，将C装置a、b两端分别与B、D装置连接，A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，C中液体为浓硫酸，D中放一朵干燥的紫色石蕊小花。将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。A中发生反应的化学方程式为____；观察到____，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO₂。
（2）研究燃烧的条件：进行此实验时，将C装置b、a两端分别与B、 D装置连接，A和C的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷，B中固体为二氧化锰。将分液漏斗中的液体滴入B中。B中发生反应的化学方程式为____；A液体为冷水，C中液体为热水；观察到____，说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。

【推荐1】实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）
   
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好________________时，停止滴液。反应所消耗稀盐酸的质量为_______g。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。（写出计算步骤）________
（3）问题讨论：小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是_______________________（填写一条即可）。

【推荐2】初中化学兴趣小组用稀盐酸处理工业废水中的氢氧化钠。取100g工业废水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，利用pH传感器和温度传感器记录反应过程相关物理量的变化情况，如图所示：

(1)分析温度曲线，推测该反应为______反应（选填“放热”或“吸热”）。
(2)观察pH曲线，当实验进行到点时______（选填“A”或“B”），盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，消耗稀盐酸20g。请计算：工业废水中氢氧化钠的质量分数。______（写出计算过程）
(3)下列为市面上浓盐酸和浓硫酸的相关数据：

商品	纯度	价格（元/吨）
浓盐酸	36.5%	400
浓硫酸	98%	600

某工厂每天用硫酸处理100吨上述工业废水大约需要花费600元，请通过计算，你会建议该工厂购买（选填“浓盐酸”或“浓硫酸”）______更划算。

【推荐3】某化学兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，利用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化，得图2和图3。

（1）图2中b点所示溶液中的溶质是__________。（写化学式）
（2）取图2中d点所示溶液，滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是__________。
（3）图3中V的数值最接近_________（填“5”、“10”或“12.5”），图3中溶液温度发生变化的原因是_________。
（4）若向8g氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸10g，恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。______

【推荐2】金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。回答以下问题：
(1)金属能用于做炊具，是因为金属具有___________（填“导电性”或“导热性”）；
(2)铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和___________接触而诱蚀。
(3)向一定量的Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和溶液。对滤渣和滤液分析正确的有           （填序号）。

A．若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，一定不含有Cu

B．若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn

C．若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，一定不含有AgNO3

D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气体产生，则滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2

(4)除去ZnSO₄溶液中少量CuSO₄杂质，下列试剂中最好的是           。

A．NaOH溶液

B．Fe

C．CuO

D．Zn

【推荐3】Ⅰ.《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石 （ZnCO₃ ）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红
以下是模拟该过程的流程图。

资料卡片 碳酸锌高温分解的反应原理 与碳酸钙相似 锌的熔点419℃，沸点907℃

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(1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是_____。
(2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为_____。
(3)冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是_____。
(4)“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是_____。
Ⅱ.A﹣E 是初中化学常见的五种物质，它们的变化关系如图所示其中A、E均为黑色固体，C是红色固体，在常温下，B和D均是由两种元素组成的气体。

(5)A的化学式为_____。
(6)D→B的化学反应方程式为 _____，从反应能量变化的角度看此反应属于_____（填“放热”或“吸热”）反应。
(7)请写出B与E具有的相似化学性质 _____。