【推荐2】造纸术是我国四大发明之一。现代造纸使用NaOH蒸煮捣碎后的造纸原料，腐蚀软化原料中的纤维素制成纸浆，纸浆经加工烘干后即成纸张。腐蚀软化时，原料中的木质素溶于碱液中，过滤后得到废液。图1是废液产生及处理的流程图。现对废液Ⅱ开展相关探究（假设废液中其他成分不参与相关反应）。

   

【任务一】验证废液Ⅱ中的成分
(1)废液1经处理后含有Na₂CO₃，据此推测“喷燃”过程中燃烧产物可能含______（填化学式）。
(2)验证废液Ⅱ中含有NaOH、Na₂CO₃。

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论
①步骤一	取少量废液I向其中滴加足量氢氧化钙溶液，充分反应后，过滤	有______生成	废液II中含有Na2CO3
②步骤二	取上述少量滤液于试管中，滴加______溶液	溶液变为红色	废液II中含有NaOH

(3)通过上述实验不能得出废液Ⅱ中含有NaOH，需要对上述实验快作进行修改，修改的内容为______。
【任务二】测定废液II中Na₂CO₃的质量分数
用如图2所示的装置及药品进行测定。装置丙中的NaOH溶液可以完全吸收装置甲产生的CO₂。样品与稀硫酸反应前后均需通一段时间氮气，测量两次通氮气后装置丙的质量，经计算可得废液Ⅱ中Na₂CO₃的质量分数。已知碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰的混合物。
       
(4)装置甲中发生中和反应的化学方程式为______。
(5)综合分析实验，下列说法错误的是______（填序号）。

A．若将装置甲中稀硫酸换成浓盐酸，会使测定结果偏大

B．若去掉装置乙，会使测定结果偏大

C．若去掉装置丙中的碱石灰，会使测定结果偏大

D．若去掉装置丁，会使测定结果偏大

【推荐3】某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液)。
(1)探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了如图所示的四种方案，分别加入一种X试剂，方案不可行的是___________(填字母序号)。

A．紫色石蕊试液

B．铜片

C．氯化钠溶液

D．碳酸钠溶液

(2)探究二：探究两瓶溶液的溶质成分
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：

实验序号		实验一	实验二	实验三	实验四
所加试剂		镁条	BaCl2溶液	CuCl2溶液	Na2CO3溶液
现象	1号试管	产生气泡	产生白色沉淀	无明显现象	产生气泡
	2号试管	无明显现象	产生白色沉淀	产生蓝色沉淀	无明显现象

【获得结论】①1号试管中的溶质是___________(填写化学式)；
②以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是____(填实验序号)。
【讨论质疑】小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为___________。
(3)探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na₂CO₃；猜想二：Na₂CO₃。
【设计实验】

实验方案及操作步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。	产生白色沉淀	猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加___________。	溶液变红色

【反思评价】小明认为可用Ba(OH)₂溶液代替步骤一中的BaCl₂溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________。

【推荐1】某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。
猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。
猜想Ⅲ：______。
同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是______。
【实验探究】
（1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液	溶液显______色	猜想Ⅱ正确

（2）小强设计了实验方案二：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸	产生白色沉淀	猜想Ⅲ正确

【分析评价】同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为______（氯化钠可与硝酸银发生反应）。该反应属于______（填基本反应类型）。
【再次探究】
如果要验证猜想Ⅲ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中、然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是______（填序号）。
①锌粒 ②铜丝 ③二氧化碳 ④氧化铁 ⑤氢氧化钾 ⑥碳酸钙 ⑦硝酸铵
【拓展应用】若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合。充分反应，则所得溶液中含有的溶质是______。

【推荐2】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中、该反应的化学方程式是______。
【查阅资料】CaCl₂溶液显中性。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑惑：反应后溶液中除了水还有哪些成分？
【猜想与假设】针对疑问，同学猜想如下：
猜想a：只有CaCl₂
猜想b：有CaCl₂和HCl
猜想c：有______（填化学式）
猜想d：有CaCl₂、HCl和Ca（OH）₂
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是______。
【实验探究】为了验证猜想，甲小组设计了下列三个方案：

实验方案	方案I测pH	方案Ⅱ加入铝粉	方案Ⅲ滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	pH=______。	______。	产生白色沉淀
实验结论	猜想a正确	猜想b正确	猜想c正确

【评价反思】丙组同学认为滴加Na₂CO₃溶液产生白色沉淀，并不能证明猜想c正确，请你帮助他们说明原因______。
【拓展迁移】丁小组同学认为，要验证猜想c成立，还可借助其他方案，为完成实验探究，下列物质中不能选用的是______（填序号）。
A．二氧化碳             B．硫酸铜溶液             C．氯化钡溶液             D．酚酞溶液

【推荐3】氢氧化钠是一种重要的碱，同学们对它进行了如下探究：
①探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
设计方案如下，请思考每个方案是否正确。

	实验步骤	实验现象预测	结论
方案一	取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加几滴无色酚酞试液，振荡	酚酞试液不变色	恰好完全中和
方案二	用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，与标准比色卡对照	pH＝7	恰好完全中和
方案三	取少量反应后的溶液于一支试管中，并滴加稀硝酸和硝酸银溶液	有白色沉淀产生	盐酸过量，没有完全中和

经过讨论，一致认为只有方案二是正确的，请写出该中和反应的化学方程式__________；
请分析方案一错误的原因：______________________；
请用化学方程式表示方案三错误的原因_____________________。
②探究二：一瓶久置的氢氧化钠固体的成分是什么？
请你将实验报告填写完整：（已知氯化钡溶液显中性）

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的氯化钡溶液	有白色沉淀产生	样品中含有____________________ 此过程中发生反应的化学方程式是__________________________
步骤二：取步骤一试管中少量上层清液，滴加无色酚酞	酚酞变红色	样品中含有_____________________

通过实验，判定该久置氢氧化钠固体的成分是________________________。

【推荐1】学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
探究一：溶解过程中的能量变化如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：

（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由______。
探究二：氢氧化钠的化学性质如图，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：

（3）A试管中观察到的现象是_____。
（4）C、D试管中均无明显现象。
①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如图实验：（所用稀盐酸经估算确保过量）整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂_____。

探究三：工业中的应用
氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数1.6%，现有废硫酸4.9t（H₂SO₄的质量分数为20%），可以处理的废水质量是______t。结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：______。

【推荐2】某研究性学习小组对化学反应中的能量变化进行探究。
探究一：盐酸与氢氧化钠的反应
【实验1】甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加6%的盐酸(室温下)，用温度传感器测量反应中溶液温度的变化如图所示。

(1)当实验进行到__________时，表明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。从能量变化的角度看，该反应属于_____________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)当实验进行到60s时，溶液显____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，请选择合适的试剂检验其溶液的酸碱性：____________(填试剂名称和现象)；若将该溶液加热蒸干所得固体是_______(填化学式)。
【实验2】乙组同学向一定量氢氧化钠固体中加入20mL 6%的盐酸(室温下)，充分反应后，发现溶液的温度明显升高。于是得出结论，该反应放热。
(3)你认为该结论是否正确？______________；理由是_____________。
探究二：盐酸与硫酸氢钠溶液的反应
【实验3】丙组同学在20℃、基本隔热条件下，分别向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各加入20mL 13.7%盐酸的温度与时间的变化曲线，如图所示。

已知：饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大，可忽略不计。
(4)26秒后，曲线①逐渐下降的主要原因是____________。
(5)曲线②反应的化学方程式是_______________。
(6)比较曲线①和曲线②，你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，其理由是_____________。

【推荐3】中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
【实验一】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的pH、温度进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。

图1、图2均能证明中和反应发生了，图1能证明中和反应的判断依据是_____。
【实验二】取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到浑浊液变澄清现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是_____。
【实验反思】在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，意外发现有气泡产生，同学们认为产生意外现象是因为_____而变质，变质后的物质和盐酸反应生成了_____气体。
【实验三】用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。

（1）在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末，并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋酸与无水硫酸铜粉末混合，一段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝，说明有水生成，从而证明中和反应发生了。
（2）小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应，小艺的理由是_____。你认为应怎样改进试验？_____。
【实验四】利用图2所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。
（1）在盛有10mL浓硫酸的烧杯中倒入5mL氢氧化钠溶液，溶液温度迅速上升，由此证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应。小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应，小涵的理由是_____。
（2）该实验可能造成的危害是_____。

【推荐1】实验室使用块状石灰石（CaCO₃）和稀盐酸制CO₂，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_______性；
pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_______________。
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了CaCl₂的可能性。简述其实验方案___________。
（2）乙同学将CO₂通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5，。
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有_______________。
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO₃？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:1），又有大量气泡产生。
（1）由此得出的结论是______________；写出反应的化学方程式_______________________。
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:________________。
【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_________。
（2）假如用100g14．6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。收集到的CO₂质量_______（选填“＞”、“＜”、“=”）8．8g。

【推荐2】【实验回顾】在烧杯中加入约 5mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴 管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。
（1）该实验证明了盐酸和 NaOH 溶液能发生化学反应，依据的现象是_____。
（2）反应的化学方程式为_____。
【探究活动 1】通过证明有水生成来证明酸和碱之间反应的发生。
【查阅资料】a．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；b．无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。
【设计实验】取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图 1 所示的实验。

（1）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是_____。
（2）上述实验中能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____。
【探究活动 2】通过 pH 变化来证明酸和碱之间反应的发生。图 2 为三种不同浓度的氢氧化 钠溶液与对应浓度盐酸反应的曲线。
（1）该实验是_____（填字母）。
A 将盐酸加入氢氧化钠溶液中B 将氢氧化钠溶液加入盐酸中
（2）三条曲线所示实验中，所用盐酸浓度最大的是_____（填“a”、“b”或“c”）。
（3）加入溶液体积为 VmL 时，所得溶液中溶质是_____（写化学式）。
【拓展延伸】某同学查阅资料得知常温下 pH 与溶液中 H+浓度有如下关系：

H+浓度（单位略）	0.1	0.01	0.001	0.0001	…
pH	1	2	3	4	…

（1）pH=6 时溶液中 H+的浓度为_____。
（2）下列说法正确的是_____（填字母）。
A H⁺浓度越大，pH 越小
B pH=1 的盐酸与 pH=3 的盐酸混合后，所得溶液 pH 为 2
C 测定盐酸的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿，再将待测液滴在 pH 试纸上
D 向两份相同的稀盐酸中分别加等体积的水和氢氧化钠溶液，溶液 pH 增大程度相同
（3）推测将 pH=5 的盐酸加水稀释至 1000 倍时，溶液的 pH_____（填字母）。
A 等于 6B 等于 7C 等于 8D 以上都不对

【推荐3】某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱：由___________现象可得铝的活动性比铜强。
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：___________。
(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
【提出假设】假设一：含有氯化镁   假设二：含有镁粉   假设三：含有氢氧化镁.……
【查阅资料】①氯化镁易溶于水：
②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：

编号	实验操作	实验现象
实验1	加入适量蒸馏水，搅拌	沉淀未见减少
实验2	加入适量稀盐酸	沉淀全部溶解，没有气泡产生

【得出结论】由实验1可知，假设___________不成立；由实验2可知，沉淀中不含___________。假设三___________(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)
【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将施有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是___________。
(3)为探究镁与稀盐酸生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液的变化。结果见下表：

时间	0	2	4	8	12	16	20	24
溶液	2.0	5.3	7.0	8.6	9.3	9.8	10.0	10.0
实验现象	-	镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成		镁带缓慢溶解，产生气泡速度减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀

根据表中信息回答下列问题：
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：___________。
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想___________。