【推荐1】金属在日常生活和工农业生产方面应用广泛。糖果等食品常用银白色、被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箱纸。
(1)铝可以制成铝箔，是因为它具有良好的__________性。
(2)将砂纸打磨过的“锡纸”放入          (填字母)中，根据实验现象，结合金属活动性可证明“锡纸”非锡。

A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．硫酸铜溶液

D．硫酸亚铁溶液

(3)某化学兴趣小组的同学想从含有A1₂(SO₄)₃、CuSO₄的废液中回收金属铜，设计了如图实验。

①写出操作A的名称__________。
②溶液B中所含的物质除水外还含有的物质是__________(填化学式)。
③Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是__________。

【推荐2】很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
(1)虽然金属铝的化学性质活泼，但铝制品却很耐用，原因是铝会与氧气反应，在其表面生成一层致密的薄膜，此反应的化学方程式是 _____。铝与硝酸银溶液能发生置换反应，反应的化学方程式是 _____。
(2)在金属活动性顺序中，排在Fe和Pb之间的金属是 _____（填名称）。
(3)某银白色金属放入稀硫酸中后，其表面会有大量气泡生成。若将此金属放入硫酸铜溶液中，可以观察到其表面会有 _____。
(4)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序：_____（用“＞”连接）。
(5)金属资源合理开发及回收利用是绿色化学发展的重要方向。工业常通过废锂电池（主要成份为LiCoO₂、炭粉和铝箔）回收可得到草酸钴晶体。
在实验室中研究不同条件下Co²⁺的浸出率（样品质量、加入盐酸体积均相同），结果如表。从实验结果看，在仅考虑提高Co²⁺的浸出率的情况下，回答下列问题：

编号	温度/℃	时间/min	盐酸浓度/%	钴浸出率/%
①	80	120	10.5	90.82
②	80	150	8.5	100
③	80	180	10.5	100.
④	80	150	5.4	80.26
⑤	70	150	8.5	86.85
⑥	90	150	8.5	100

Ⅰ.本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响：反应时间、_____。
Ⅱ.实验⑤⑥的目的是 _____。
Ⅲ.实验 _____为最优反应条件。

【推荐3】从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如下图所示。

(1)步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为_____。
(2)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为_____。
(3)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是_____(填元素符号)。

【推荐3】向—定质量的AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液。
（1）写出导致溶液质量增加的反应化学方程式_______。
（2）若所得滤液的质量与原混合溶液的质量相等，试分析滤液中含有的阳离子_______（用离子符号表示）。
（3）若所得滤液只含有两种溶质，试分析过滤后所得固体的成分_______。

【推荐1】向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。

(1)写出A点时发生反应的化学方程式_____。
(2)当加入锌的质量在m₁-m₂g时，溶液的质量为什么会增加：_____。

【推荐2】将等质量的锌粉和铁粉分别与溶液质质量分数相同且相等质量的稀硫酸充分反应，产生H₂的质量与时间的关系如下图所示。请回答下列问题：

(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_______(填“a”或“b”)；
(2)对于a曲线表示的反应，物质_______(填化学式)有剩余；
(3)若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是_______(填化学式)。

【推荐3】相同质量的 A、B 两种常见金属分别跟等质量、等浓度的稀硫酸反应如图所示(图中横、纵坐标分别表示反应的时间和产生氢气的质量)。试回答：

(1)若反应如图1所示，则可以得出的结论有：_______，_______，_______。
(2)若反应如图2所示(如果A、B在生成物中均为+2价)，则可得出的结论有：_____，____，_______。