【推荐1】某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 ______ 溶液，理由是 ________ ；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 ______ 产生，反应的化学方程式为 ______ ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 _______ 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

【继续探究】另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有 ______ 产生，设计这一步骤的目的是 _______ ；该反应的化学方程式为 ________ 静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是 _________ 。
【探究启示】实验取完药品后应 ________ 。

【推荐2】化学实验小组发现，实验室一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液的试剂瓶口有白色粉末状固体，于是对白色粉末可能的成分进行了猜想：①可能含有氢氧化钠；②可能含有碳酸钠。
(1)写出氢氧化钠变质的化学方程式。____
(2)白色粉末还有可能含有哪些物质，请写出你的猜想。_____
(3)设计实验验证你的猜想。_____

【推荐3】通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与实验探究能力。
Ⅰ.请结合下列实验装置图回答问题。

（1）写出图中①的仪器名称：_______。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为_____________。
（3）查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过加热处理。改进后的发生装置如图G所示（已略去夹持装置）。
①铜丝绕成螺旋状的作用是_________。
A收集到更多的氧气 B加快反应速率 C没有影响
②与装置A比较，改进后装置的优点是_______。
（4）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置为______（填字母）。
Ⅱ．过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色。化学兴趣小组查得以下资料，对于过氧化钠变质的原理，有两种不同的原因：
甲：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
乙：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验。
【实验过程】
[实验1]取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中，加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（1）石灰水变浑浊的原因是_____________________（用化学方程式表示）。
（2）化学兴趣小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论。理由是_____。
[实验2]兴趣小组设计了如下图的实验装置，探究二氧化碳与过氧化钠反应。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。

（3）C中盛有浓硫酸，其作用是_____________。
（4）在D中观察到_______________现象时，说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。
[实验2] 兴趣小组按下图所示装置探究水和过氧化钠反应。

（5）检验有氧气生成的方法是_______________________。
（6）根据酚酞试液变红色，可以检验有_____________生成，实验过程中观察到溶液变红，后红色褪去。（老师提示： 过氧化钠与水反应生成了一种不很稳定、具有漂白性的H₂O₂使酚酞由红色褪为无色。）
[实验3]水和过氧化钠反应产物的再探究
（7）另取水与过氧化钠反应后的无色溶液于烧杯中，加入二氧化锰，目的是___________，充分搅拌后，再滴加无色酚酞试液，溶液变成红色且放置一段时间都不褪色。由此得出反应乙也是过氧化钠变质的原因。
【反思提高】过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质，最终都生成碳酸钠，因此过氧化钠必须______保存。

【推荐1】小刘同学想在实验室里用NaOH溶液制取Na₂CO₃溶液
【查阅资料】①CO₂通入NaOH溶液时极易因CO₂过量而产生NaHCO₃，且无明显现象
②NaHCO₃溶液煮沸时不会发生分解
③NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
④Ca(HCO₃)₂可溶于水
【制取步骤】①量取两份50 mL相同浓度的NaOH溶液备用；
②用一份50mLNaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
③小心煮沸②溶液1-2分钟；
④在得到的③的溶液中加入另一份50mLNaOH溶液，使其充分混合即得
【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的Na₂CO₃溶液，请你与小刘同学一起完成下列实验探究：

实验步骤		实验现象	实验结论
取少量制得的溶液于试管中，加入过量的___溶液		产生白色沉淀	原来溶液中含有Na2CO3
将上步实验所得混合物进行过滤，将滤液分成两份	取其中一份加入足量的_____	无气泡产生	原来制得的溶液中不含_____
	取另一份加入MgCl2溶液	____	原来制得的溶液中不含NaOH

【评价与反思】有人认为实验步骤③④的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？请说明理由：______

【推荐2】广西北部湾拥有丰富的海洋资源，某校兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车间废水成分以及海洋发展前景等展开了项目化学习的探究。
(1)任务一：调查海水利用概况
【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用等。
【分析交流】通过查阅资料，同学们了解到海水里蕴藏着丰富的化学资源，请写出其中的一种：______。
(2)任务二：咨询海水处理技术
【咨询专家】同学们通过数字化平台，向海洋专家进行了咨询，专家介绍，海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示；对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。

【小组讨论】听了专家的介绍，同学们对下面的问题进行了交流。
海水通过反渗透膜，发生的是______变化（填“物理”或“化学”）
(3)任务三：探究海水提取车间废水成分
同学们获得一瓶海水提取车间的废水，在化学老师的指导下共同完成了如下探究。：
【教师指导】提取车间未经处理的废水含有酸性物质。
【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。
【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。

项目	实验步骤	实验现象	实验结论
方案	①取少量废水于试管中，滴人几滴 紫色石蕊溶液。	______。	废水中含有硫 酸和盐酸
	②另取少量废水于试管中，滴加过 量Ba（NO3）2溶液，静置。	产生白色沉淀
	③取步骤②的上层清液于试管中， 滴加几滴硝酸银溶液。	产生白色沉淀

【反思评价】
(4)探究小组的部分同学提出，还需要增加实验探究碳酸根离子的存在。我认为______必要（填“有”或“没有”），理由是：______。
(5)步骤②中发生反应的化学方程式为______。
任务四：展望海水发展前景
【成果分享】通过合作探究、学习，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。

【推荐3】化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。某化学兴趣小组在实验室实验时发现了一瓶标签缺损的溶液，如下图。为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究：
   
【提出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：Na₂CO₃；猜想三：NaHCO₃；猜想四：NaOH
【设计实验一】
小明取少量溶液样品于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，读取数据，pH=9，得出结论，猜想四成立。
小王认为小明的结论不准确，理由是：________________。
从小明的实验结果中可以判断出猜想_________也一定是错误的。
【设计实验二】小红取适量稀盐酸于试管中，滴加少量此溶液，溶液中产生气泡。于是认为猜想二正确。
小王认为仍然不能确定，理由是_______________。
【查阅资料】常温下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度为以下表格中的数据。

	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	21.8	9.6

【分析结论】从资料显示的数据，再结合药品的标签，可以判断猜想_________不正确，理由是_____________________。
【问题交流】(1)Na₂CO₃和 NaHCO₃在生活中被称为“苏打兄弟”，其中NaHCO₃在生活中可用来_______________ (写出一条即可)。
(2)Na₂CO₃在空气中长期放置，会吸收空气中水蒸气和另一种气体而转变成 NaHCO₃。请你写出反应方程式________________________。
兴趣小组和老师一起继续实验，将盐酸滴加到Na₂CO₃溶液中进行反应，并用数字化实验装置pH传感器测定了溶液中pH的变化。采集数据得到曲线如下图所示。
   
(3)0-50s时，同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，请你写出AB段发生反应的化学方程式：__________________。
(4)B点溶液pH大于7，是因为___________(填物质名称)的水溶液呈碱性。
(5)C点所得溶液的溶质是__________________。

【推荐1】为探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：

（1）由图可知该实验操作是将______滴加到另一种溶液中。
（2）该反应的化学方程式为______。
（3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】NaCl溶液显中性。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入石蕊试液，观察到其中一支试管内出现______的现象。结论：该样品是a处溶液；
②为进一步确定另两杯溶液（b处和c处），又设计了如表方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液	其中一支试管内无明显现象	该样品为______（填b、c）处溶液
	______。	该样品为c处溶液

【反思评价】
①a处溶液中的溶质有______。
②为了进一步验证C出溶液成分，还可以选用下列______。
A Cu             B 酚酞溶液             C Fe₂O₃

【推荐2】探究水蒸气通过灼热的木炭后，得到的混合气体的主要成分。
【提出猜想】该混合气体主要成分为CO、CO₂、H₂和H₂O。
【查阅资料】a．浓硫酸可作干燥剂。b．氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水。
【实验过程】设计实验装置如下：(部分夹持仪器已略去；假设每个装置里的药品足量，反应充分）。
   
①装置A中无水硫酸铜变蓝，写出该反应的化学方程式 __________ ,装置B中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 __________ ,由此得出混合气体中含有CO₂和H₂O气体；
②通过观察装置D、E中的现象后，为了确认混合气体中含有氢气，装置C中的试剂是 _________ 。为了证明CO气体的存在，装置F中试剂是 ______ 。
【实验结论】猜想正确。

【推荐3】某研究性学习小组在验证“碱溶液使酚酞试液变红”的 实验时，发现一个意外现 象：将酚 酞试液滴入 某 NaOH 溶液中，溶液变成了红色，可是过一会 儿红色却又 消失了。
【 提出问题】 是什么原因导 致滴有酚酞 的 NaOH 溶液由红色褪 为无色？
【 猜想与假设 】他们分别对 这种意外现 象作如下猜想：
甲同学：可能 是酚酞与 O₂发生了反应；
乙同学：可能是 NaOH 溶液 与空气中的 CO₂ 发生了反应，有关反应方程式为______________。
丙同学：可能与 NaOH 溶液浓度大小有关；
【 设计实验】 三位同学分别 设计实验验 证自己的猜想：
（1）甲同学设计了 如下实验，请你填写下 表。

实 验步骤	实 验目的	实 验现象	实 验结论
① 将NaOH 溶液加热煮沸	__________	溶液变红，过一会儿，红色消失	甲同学猜想不正确
② 向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方	__________

（2） 乙同学将大 理石和浓盐酸反应产生的 气体，通入 装有酚酞和 氢氧化钠溶 液的试管中 ，一段时间后，试 管中溶液的 红色褪去， 于是认定自己的猜想正确 。甲同学认 为乙同学的 实验不够严谨，理由是____________________。
（3） 请设计一个 实验方案证明 丙同学的猜 想正确:________________。（写出操 作方案和现象）。