【推荐1】小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。

项目一：了解炉具清洁剂除油污原理
【查阅资料】
表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。
【交流讨论】
(1)洗涤剂除油污发生的作用是_____（填“乳化”或“溶解”）。
项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分
【作出猜想】
根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na₂CO₃或NaCl。
【实验探究】
小西进行了如图实验：

【实验分析】
(2)观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。
观察到②中_______，证明炉具清洁剂的成分是Na₂CO₃。
【讨论质疑】
(3)同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应__（填化学方程式）而变质，也会产生Na₂CO₃。
【继续探究】
(4)为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。

实验操作	实验现象	实验结论
I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的_____（填化学式）溶液，振荡，静置	______	该炉具清洁剂的成分是NaOH， 且部分变质
Ⅱ.取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡	_____

【实验拓展】
(5)要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的      （填字母）。

A．Ba(OH)2溶液

B．CaCl2溶液

C．Ca(OH)2溶液

项目三：交流炉具清洁剂的使用方法
【反思交流】
(6)根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项：_______
项目四：测定质量分数
(7)取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸（炉具清洁剂的其他成分溶于水但不跟稀盐酸反应），测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。完成下列问题：

①当pH＝7时，消耗的稀盐酸中溶质的质量为______。
②计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。

【推荐2】盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。
(1)实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37％的浓盐酸配制14.6％的稀盐酸100g。步骤为：计算、______ 、稀释。量取水时应选用规格为 _____(从10、50、100中选取)rnL的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是_____ (填字母序号)。
A.100g     B. 14.6％     C.稀盐酸
(2)若用上述所配稀盐酸(100g溶质质量分数为14.6％)制取氢气，理论上可制得氢气多少克?(写出具体计算过程，注意格式)
(3)该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌已反应完全，铁还未参与反应)，洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响，判断不正确的是__________(填字母序号)。

A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小

B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小

D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大

(4)取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10％的氢氧化钾溶液相混合(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液蒸发6.5g水(此过程中无晶体析出)，求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程，注意格式)

【推荐3】酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，根据所学知识回答下列问题。
(1)下列有关酸、碱、盐的说法正确的是________。

A．小苏打是发酵粉的主要成分

B．浓硫酸散口放置在空气中会产生酸雾

C．盐中一定含有金属离子或金属元素

D．在溶液中能解离出酸根离子的物质一定是酸

(2)某同学对中和反应进行实验探究。将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，并对实验过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图2所示曲线。
   
①图1是该实验的微观示意图，其中没有发生变化的微粒是________。
②已知图2中A~B段溶液pH逐渐变小，则B~C段溶液的pH逐渐________（填“增大”或“变小”）。
③写出该反应的化学方程式：________。
(3)某粗盐中含有泥沙、Na₂SO₄、MgCl₂和CaCl₂杂质，为除去该粗盐中的杂质，某化学小组的同学设计了如图所示的实验。
   
①写出一个加入过量X溶液发生反应的化学方程式________。
②沉淀A中所含物质有哪些：________。（写化学式）
③为探究滤液B中的杂质成分，某同学设计了如下实验：取少量滤液B，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，确定滤液B中的杂质成分为碳酸钠和氢氧化钠。其他同学提出了质疑，请简述理由：________。
(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取20g的石灰石（杂质不反应）放入烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，测得生成二氧化碳6.6g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。

【推荐1】酸、碱、盐是初中化学学习的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。

(1)发明了联合制碱法的科学家是_______。
(2)氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图所示。
①下列说法正确的是_______（填字母）。
A.a点所示溶液中溶质为NaCl
B.分别取b、c点处溶液蒸干后，所得固体相同
C.用氯化镁溶液可以区分a、b、c三点处的溶液
D.该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
②若将上述实验所用氢氧化钠溶液改为相同溶质质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与mg该种盐酸反应，所得溶液的pH_______7（填“>、<或=”）。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。如盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：、盐酸与碳酸钠反应的离子方程式为： ，则氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：_______。
(3)除去NaCl溶液中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质的操作有：a.加过量的NaOH溶液；b.加过量的BaCl₂溶液；c.过滤；d.加适量的盐酸；e.加过量的Na₂CO₃溶液。
①以上操作合理的先后顺序为_______（序号不能重复使用）；
②写出操作b中发生反应的化学方程式：_______。
③为验证操作c所得滤液中含有的杂质，某同学设计如下实验：取少量操作c所得滤液于试管中，加入过量澄清石灰水，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞，溶液变红，说明滤液中含有Na₂CO₃和NaOH。请分析该设计不合理的原因：__________。
(4)为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取10g样品加入足量的稀盐酸，生成CO₂气体的情况如图所示，请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

【推荐2】实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题。

（1）下列实验操作中不正确的是______（填序号）。
①制备气体前检查装置的气密性
②加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯
③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中
④将用剩的药品放回原试剂瓶中
（2）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图1所示曲线，a点时溶液中的溶质是______（写化学式，下同），c点时向溶液中加入紫色石蕊溶液呈______色。
（3）同学们把如图2所示的实验完成后，依次将废液缓慢倒入同一洁净的烧杯中。当倾倒液体时，观察到废液中有气泡产生。经讨论确定，A试管中废液里的溶质是______，B试管中废液里的溶质是______。
（4）向足量NaOH溶液中通入CO₂反应后的溶液中溶质可能只有Na₂CO₃，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤，并写出涉及到的反应的化学方程式。______
（5）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，为探究某氢氧化钠的变质情况，取20g样品，向其中加入100g足量的稀盐酸，使其完全反应后，测得剩余溶液的总质量为117.8g，求该样品中氢氧化钠的质量分数。______

【推荐3】某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时，他们停止滴加稀硫酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式 _________ 。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中溶质是什么？
【进行猜想】
猜想一：可能是Na₂SO₄与NaOH ；猜想二：可能只是Na₂SO₄ ；猜想三：可能是 _________ 。
【查阅资料】Na₂SO₄溶液呈中性。
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡	_________	猜想一不正确
（2）取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液	_________	猜想二不正确，猜想三正确

【反思与拓展】
（1）探究猜想三成立，除以上方案外，下列哪些物质也能完成该实验？ _________ （填序号）
A．pH试纸 B．铜 C．氧化铜 D．氢氧化铜
（2）甲、乙两位同学准备测定反应后溶液中H₂SO₄的质量分数。
①甲同学取50g该溶液于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如右图所示，求溶液中H₂SO₄的质量分数 _________ 。(写出计算过程)

②试写出A点溶液中的溶质 _________ 。
③乙同学改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定溶液中H₂SO₄的质量分数，你认为结果将 _______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【推荐1】有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，同学们想用10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是两组同学的设想及做法：
①甲组同学的实验如下图所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答：
酚酞溶液的作用是 _________ 边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 ________ 。
当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 ________ （写出计算过程，结果用百分数表示）。
②乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
下列使用pH试纸的方法正确的是 _________ （填字母)。
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。他们通过进一步实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请你根据他们的实验步骤写出实验现象：

实验步骤	现 象	结 论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。	________	NaOH溶液部分变质

若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出实验方案 __________ 。

【推荐3】某化学学习小组的同学在学习了酸碱盐以后，对盐酸的性质和用途进行项目式学习。
【任务一】认识盐酸
(1)下列关于盐酸的说法正确的是______。

A．打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生大量白色烟雾

B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小

C．人的胃液里含少量的盐酸，可以帮助消化。

D．用木棍蘸取盐酸后，木棍变黑

【任务二】探究盐酸的性质
(2)为探究盐酸的性质，兴趣小组进行如图探究实验，已知氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

   

①向盛有氧化铁粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是______，发生反应的化学方程式是______。
②画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注______（用“○”图形表示微粒，水分子不用画出）。
【任务三】数字化实验探究氢氧化钠溶液与盐酸的反应
(3)某校实验小组用“数字化学”探究氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如图2所示。
①该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，乙溶液为______。
②a点时，烧瓶内溶液中所含粒子的数目关系：N（Na⁺）______N（Cl^-）（N表示粒子的数目，填“>”“=”或“<”）。
【拓展探究】
(4)小明同学将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡，为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，某同学设计如图3所示的实验，通过测定反应生成的BaCO₃的质量来确定该样品溶液中碳酸钠的含量（图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）。

   

①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是______。
②装置D的作用是______。
③实验时，称取样品溶液的质量为m₁g，反应后得到BaCO₃的质量为m₂g，则该样品中碳酸钠的质量分数为______（用含m₁和m₂的代数式表示）。

【推荐1】东营是一座美丽的沿海城市，海洋资源丰富。我们可以从海水中制备金属镁和提取粗盐等物质。
(1)目前世界上大约60%的金属镁是利用化学方法从海水（或卤水）中提取的。从海水中提取单质镁的过程如下图所示：
   
I.过程①中所发生的化学反应属于_______反应（填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一）。
Ⅱ.过程②中加入的试剂X的名称为_______。写出氢氧化镁→氯化镁的化学方程式_______。
Ⅲ.过程③在最后一步中能量的转化是_______转化为_______能。
(2)海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgC1₂、CaCl₂等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：
   
I.操作b的作用是_______。
Ⅱ.加入NaOH溶液除去的离子是_______（填离子符号），加入Na₂CO₃溶液发生反应的化学方程式为_______。
Ⅲ.滤液中溶质的成分有_______（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是_______，提纯后的精盐属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
(3)用提纯得到的精盐可以用来配制食盐溶液。
   
I.要配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液，需食盐多少_______克；
Ⅱ.称量食盐时，若天平向左偏，我们应该_______。
Ⅲ.下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是_______。（填序号）
①所称取的氯化钠固体不纯               
②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出
③装瓶时部分溶液洒出                         
④量取水时仰视读数

【推荐2】海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl₂、MgCl₂等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业等，其过程如下：

(1)母液为NaC1的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)试剂A可选择        （填字母）。

A．KOH

B．NaOH

C．Ca（OH）2

D．Na2SO4

(3)步骤②、③都涉及的操作名称是_______；溶液b中的溶质有NaCl、_______。
(4)所得精制食盐的质量_______（填“>”、“<”或“=”）粗盐中所含氯化钠的质量。
(5)“氯碱工业”是目前化学工业的重要支柱之一，是指工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、H₂和C1₂，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理为： 。某工厂现电解20℃时的饱和食盐水442吨，（已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g）请列式计算：
①442吨饱和食盐水中所含氯化钠的质量______；
②最多可得到氯气多少吨？

【推荐3】回答下列问题:
（1）物质制备工艺是工业生产的重要环节。隐形涂料是我国最新一代战斗机“歼20”实现隐形的关键材料。碳酸镁晶体又是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl₂(含少量杂质FeCl₂、FeCl₃)为原料制备增强剂轻质碳酸镁的工艺流程下:

已知:I.Fe²⁺在酸性环境下容易被氧化成Fe³⁺；I.Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺生成氢氧化物沉淀时的pH范围见下表:

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe( OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mg(OH)2	9.9	11.1

II. Fe(OH)₂沉淀呈絮状,不易从溶液中除去。
①为了得到较纯净的产品，流程中pH调节的范围最好为______________。
②“热解”一步温度控制在75 °C左右,其原因是____________。
③操作X为_______________。
④流程中最后一次过滤得到的滤液能回收的盐类物质主要有____ ( 填化学式)。
（2）某同学在学习了碱的性质后归纳了氢氧化钙与其他物质之间的关系如图。其中X是胃液的主要成分,Y、Z均属于碳酸盐。

①X的化学式为____________，Ca(OH)₂的一种用途是_____________。
②请写出物质Z与氢氧化钙反应的化学方程式:_________。