【推荐1】同学们为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中起催化作用，进行了以下实验：
【实验一】氧化铁（红色粉末）能否在氯酸钾制取氧气的实验中加快反应速率。

实验编号	KClO3/g	氧化物	产生气体的体积（mL）	耗时（s）
1	0.6	——	67	1 800
2	0.6	0.2 g 二氧化锰	67	36.5
3	0.6	_____g氧化铁	67	89.5

(1)实验3中氧化铁的质量为______g，以上实验采用了_____的实验方法。
(2)实验2反应的化学方程式为_______。
(3)实验一得到的结论是______。
【实验二】为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：
【资料】氯酸钾和氯化钾均能溶于水。
I.在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤得到红色固体，洗涤干燥并用天平称量，质量为0.2g。
Ⅱ.将一定量的CO通入滤出的固体，按下面进行实验（下图为工业上高炉炼铁原理）

实验装置	实验现象	实验分析
	玻璃管中红色固体全部变黑	生成了铁
	锥形瓶中石灰水变浑浊	产生二氧化碳

(4)请你试着写出该化学反应方程式_______；
【实验结论】氧化铁能在氯酸钾制取氧气反应中起催化作用。
【实验反思】
(5)小华同学发现实验二（Ⅱ）中的实验装置从环保角度看有一个缺陷，改进的方法是_____。同时小华查阅资料发现一氧化碳还原氧化铁后剩余固体可能由氧化亚铁、四氧化三铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成。为了研究剩余固体的成分，小红同学查阅了以下资料：

	铁粉	氧化亚铁	氧化铁	四氧化三铁
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
磁性	有	无	无	无
与CO	不反应	反应	反应	反应
与稀盐酸	反应生成氯化亚铁和水		生产氯化铁和水	生成氯化亚铁、氯化铁和水
与硫酸铜溶液	反应	不反应	不反应	不反应

(6)小红同学认为剩余固体中一定没有氧化铁，原因是______。
(7)测定剩余固体的组成。

步骤	实验操作	实验现象	结论和解释
1	用磁铁吸引剩余固体	_____	剩余固体中没有氧化亚铁。
2	_____	黑色粉末全部变成红色。	剩余固体中只有____。

(8)上面表格步骤“2”中发生反应的化学方程式为____。

【推荐2】小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论和总结
			实验结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，反应速度_______(填“较快”或“较慢”)。	____。
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有明显现象	_______。
实验三	_______。	_______。	二氧化锰能加快过氧化氢的分解

（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
（2）在小丽的探究实验中，反应的文字表达式为：_____。“实验一”和“实验二”起的作用是___。
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：_______。
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是：_______。

【推荐3】某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。以下是探究影响化学反应快慢因素的相关数据（常温通常指20℃，“浓度”指过氧化氢的含量）。

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液质量/g	温度/℃	二氧化锰用量/g	氧气体积/mL	反应所需时间/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

(1)写出反应的符号表达式______，其中二氧化锰起的作用是______。
(2)通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与______有关。
(3)由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是：温度为____℃，过氧化氢的浓度为_____%，二氧化锰_______（填“有”或“无”）。
(4)实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有：______、______、秒表。
(5)为完成本实验，收集装置可以选图中的______（填序号）
       
【交流拓展】
(6)他们猜测：除二氧化锰能作催化剂，氧化铁、氧化铜能否也有这样的催化作用呢？为验证猜想，设计了如图的实验。
   
如果实验证明氧化铁、氧化铜均有催化作用，那么，小组成员应观察到的甲、乙两支试管中均能观察到的现象：______，实验丙在实验中起______作用。
(7)小明认为，要证明氧化铁、氧化铜是本实验的催化剂，还需要有氧化铁、氧化铜在实验前后______和______都没有改变的证据。
(8)小刚猜测氧化铁，氧化铜可能对用氯酸钾制氧气也能起催化作用，并进行相关实验，获得实验数据如下表，本实验中，三种催化剂的催化能力由强到弱的顺序是______。

实验组别	KClO3质量（克）	催化剂		产生气体质量（秒）	耗时（秒）
		名称	质量（克）
1	0.60	……	………	0.014	480
2	0.60	二氧化锰	0.20	0.096	36.5
3	0.60	氧化铜	0.20	0.096	79.5
4	0.60	氧化铁	0.20	0.096	34.7

【推荐1】“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
(1)【实验探究】

实验步骤	实验现象
Ⅰ、分别量取5mL8%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入6g氧化铁粉末， 并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观 察现象。	A试管中产生气泡，带火星木 条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ、待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧 化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反 复多次试验，观察现象。	试管中______
Ⅲ、将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤 渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量为 ______g。
Ⅳ、分别量取5mL8%过氧化氢溶液放入C、D两 支试管中，向C试管中加入6g氧化铁粉末，向D 试管中加入6g二氧化锰粉末，观察现象。

【实验结论】
(2)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的______和______在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式______，该反应属于______（填四大基本反应类型）。
【实验评价】
(4)实验设计Ⅳ的目的是______；
(5)若实验Ⅳ观察到D试管比C试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是______。
【实验拓展】
(6)查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______。

A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B．同一个化学反应可以有多种催化剂

C．催化剂只能加快化学反应的速率

D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

【推荐2】实验室常用双氧水和用二氧化锰作催化剂制取氧气。
【提出问题】
二氧化锰是催化剂，二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？
【设计实验】
（一）实验装置如图所示。
   
（二）实验记录：每次用30mL 5%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末做催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中：

	过氧化氢体积（mL）	过氧化氢浓度	二氧化锰质量（g）	测量数据（mL）
Ⅰ	30	5%	0.1
Ⅱ	30	5%	0.2
Ⅲ	30	5%	0.3

【回答问题】
（1）写出该反应的文字表达式______。
（2）本实验中，测定“测量数据”的装置（图中方框内）是下面的________（填序号）。由所选装置推测上述实验记录中“测量数据（mL）”应该是______。
   
（3）若第Ⅱ次实验比第Ⅲ次实验的“测量数据”更_______（填“大”或“小”），说明催化剂的用量越多，反应越快。二氧化锰可作为该反应的催化剂的依据是：加快该反应的反应速率，反应前后质量和____不改变。
（4）过氧化氢加热到80℃才有较多氧气生成，加入二氧化锰作为催化剂立即生成氧气。采用等量过氧化氢溶液，（虚线表示加热分解制取氧气的曲线，实线表示利用催化剂制取氧气的曲线），放出氧气的质量与反应时间的关系正确的是___________。
   

【推荐3】某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。

(1)写出A图中任一玻璃仪器的名称和它的用途：_______________，_______________。
(2)甲同学用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_______________（填标号），反应的化学方程式为_______________。
(3)乙同学用B装置制取氧气，反应的化学方程式为_______________，若用装满水的F装置收集氧气，氧气从_______________（填“a”或“b”）通入。
(4)实验室可用锌粒和稀盐酸在常温下制取氢气，应选择的发生装置是_______________（填标号，从A~E中选，下同），氢气难溶于水，密度比空气小，收集较纯净的氢气最好选择装置_______________，用该方法收集的氢气若不纯，其原因可能是_______________。
(5)丙同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反应生成的MnO₂分解出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的KMnO₄分解放出O₂；
猜想Ⅲ：反应生成的KMnO₄和MnO₂分解都放出O₂。
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想_______________错误；第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_______________。
【拓展延伸】实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快。结合图请你谈谈KMnO₄在KClO₃分解过程中的作用：_______________。

【推荐1】学校化学兴趣小组知道二氧化锰能做过氧化氢分解的催化剂后，在想探究其他一些物质如氧化铝是否也可做过氧化氢的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
【问题】氧化铝能不能做过氧化氢分解的催化剂？
【猜想】氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
(1)【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	_______	木条不复燃	常温下过氧化氢分解非常缓慢，产生的氧气不足以使带星的木条复燃
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，然后将带火星的木条伸入试管中	迅速产生大量气泡，带火星木条复燃	_______

【结论】氧化铝能加快过氧化氢分解速率，故氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂
【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
(2)【实验目的】探究_______。
【实验步骤】
(3)①准确称量氧化铝(少量)的质量；②完成实验二③待反应结束，将实验而试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，_______；对比反应前后氧化铝的质量。
【讨论】
(4)如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以做过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验，探究______。请简述操作和现象：_______，________。

【推荐2】化学课上，同学们设计了如图装置探究CO₂的制法和性质，并展开了拓展学习与探究。

【实验步骤】
Ⅰ、检查装置气密性。
Ⅱ、在制气管A中加入石灰石颗粒，并推压注射器活塞加入适量稀盐酸，将产生的气体通入试管B中，溶液无明显变化。
Ⅲ、当制气管A中的反应停止一段时间后，可观察到试管B中溶液全部倒吸进入制气管A中，一段时间后，产生大量气泡，最终变为无色澄清溶液。
同学们对相关问题分组展开如下探究。

探究环节	甲组的探究	乙组的探究
【提出问题】	步骤Ⅱ，试管B中NaOH溶液是否与CO2发生了反应？	步骤Ⅲ，制气管A中所得无色澄清溶液的溶质是什么？
【做出猜想】	猜想一：NaOH未反应   猜想二：NaOH部分反应 猜想三：NaOH全部反应	猜想二：NaCl、CaCl2 猜想二：NaCl、CaCl2、HCl

(1)

探究环节	甲组的探究	乙组的探究
【实验验证】	甲同学取少量B中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，若观察到______现象，证明猜想二成立。乙同学认为用Ba（OH）2溶液也可证明猜想二成立，甲同学认为该方案不合理，理由是______。	取少量实验结束后A中的溶液，加入到盛有少量铁粉的试管中，观察到有气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为______，据此，你认为猜想______（填“一”或“二”）成立。

【反思交流】
(2)实验步骤Ⅱ中产生气体的化学反应方程式为______。
(3)实验步骤Ⅲ中溶液全部倒吸的现象______（填“能”或“不能”）证明NaOH与CO₂发生了反应。

【推荐3】化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了溶液和溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。
【活动一】
(1)通过小组合作，同学们完成了下图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是______（任写一个）。

【活动二】小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图），充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定不含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。

【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子？
【猜想与假设】上层溶液中还可能含有、、中的一种或几种。
【进行实验】
(2)

实验步骤		实验现象	实验结论
方策一	①取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 ②继续滴加稀盐酸	①溶液变红 ②产生气泡	①有 ②有、无
方案二	①取少量溶液于试管中，滴加足量______溶液 ②继续滴加溶液	①有白色沉淀生成 ②有红褐色沉淀产生	①有、无 ②有

【反思与评价】
(3)小明同学对方案一提出质疑，他的理由是______。
(4)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量______进行处理后再排放。（选填①稀盐酸；②熟石灰；③硫酸铜）

【推荐1】某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。（实验装置如下图所示，夹持仪器已略去）

【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类等。
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
过氧化氢溶液的浓度（%）	30	30	15	30	30	30
过氧化氢溶液的体积（%）	6	x	6	6	6	6
水槽中水的温度	20	90	70	70	20	20
锥形瓶中的物质					0.5gNaCl	05gFeCl3
60分内产生氧气（mL）	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

【解释与结论】
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是___________mL。
（2）实验①-⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定___________来比较过氧化氢的分解速率。
（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越大”结论所依据的实验是___________（填序号）。
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是___________。
【反思与评价】
（5）向实验②收集的氧气中插入带火星木条，木条没有复燃，你认为可能的原因是____________________。
（6）某同学改用图2所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是___________
a、将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液。
b、开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液。
c、开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒。

【推荐2】实验室有一瓶标签受损的无色溶液A,如图所示。老师告诉同学们,这瓶溶液只能是CaCl₂溶液和Ca(OH)₂溶液中的一种。同学们将碳酸钠溶液与一定量的溶液A混合,发现有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液。同学们进行了如下实验探究:
   
(1)探究一:这瓶溶液中溶质是什么?
【提出猜想】①CaCl₂;②Ca(OH)₂。
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量溶液A于试管中,向其中滴加无色酚酞溶液	_______	猜想②正确

(2)探究二:过滤后的滤液中的溶质有哪些？
【提出猜想】①NaOH;②NaOH、Na₂CO₃;③_______。
请你设计一个实验证明猜想②成立(简要说明操作、现象和结论)_______。

【推荐3】学习了分子知识后，化学小组对分子的性质进行了如图所示探究。
   
【设计实验】
(1)小华同学按图甲装置进行实验，观察到b烧杯中溶液由无色逐渐变红，a烧杯和c烧杯内无明显变化，由此得出分子的性质是______。
在实验过程中同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，干是小华对原实验装置进行了改进（如图乙）并进行以下实验。
【实验过程】
(2)请完善下面的表格。

实验步骤	实验现象	实验结论
I.向B、C、E三支试管中分别加入5mL蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡	溶液为无色	酚酞溶于水得到无色溶液
Ⅱ.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图乙连接好，并将D试管放在盛有热水的烧杯中	B、C试管中的溶液变红，且C试管中溶液变红速率比B试管快	分子是运动的，且温度越高分子运动越______。

【反思交流】
(3)E试管的目的是______。
(4)图乙实验与图甲实验相比，具有的优点是______。
【拓展应用】
(5)运用分子的性质可解释生活中的现象。请运用该实验探究出的分子的性质对生活中的一个现象加以解释：______。