【推荐1】K₃【Fe(C₂O₄)₃】3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体。实验小组在老师的指导下探究K₃【Fe(C₂O₄)₃】3H₂O的热分解产物。
【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO₂、水蒸气；
②含有Fe²⁺的盐溶液可与K₃[Fe(CN)₆]发生反应产生蓝色沉淀；
③含有Fe³⁺的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液。
【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？
【实验探究】(1)探究气体产物：
猜想一：气体产物中含有CO：猜想二：气体产物中含有CO₂：
猜想三：气体产物中含有___________。

设计如上图实验(夹持装置及部分装置省略，实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想___________正确。
(2)探究固体产物：
取固体产物(经实验证明无磁性)于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验：

实验		现象	结论
取滤液加入硫酸		___________	固体产物中含有K2CO3
取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份	一份中加入K3[Fe(CN)6]	___________	固体产物中含有FeO
	另一份中加入KSCN	溶液变为红色	固体产物中含有__________

【实验结论】K₃【Fe(C₂O₄)₃】·3H₂O的热分解产物有________种。
【拓展延伸】晒制蓝图时，用K₃【Fe(C₂O₄)₃】·3H₂O作感光剂，其光解反应有FeC₂O₄生成。FeC₂O₄在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，请写出对应的化学方程式_______。

【推荐2】贴对联是中国节庆时的传统文化之一，春节期间小明同学看到长辈用“金粉”书写对联后，对“金粉”的成分产生了极大的兴趣，并取少量样品到学校实验室和同学们一起进行探究。
【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，大多由两种或三种熟知的金属组成。
【提出问题】“金粉”的成分是什么？
【进行猜想】猜想1：金、银；猜想2：铜、锌、金；猜想3：铜、铁、锌；猜想4：铜、锌
【实验验证及结论】
(1)取少量“金粉”样品于试管中，加入过量的稀盐酸，观察到试管底部有未溶物。

现象	结论
试管中有气泡冒出	猜想______不成立
反应后溶液的颜色呈______	猜想3不成立

(2)取试管底部的未溶物，在空气中灼烧，观察到固体全部变黑，说明该“金粉”的成分是______。
【继续探究】
(3)将试管中的混合物过滤，向滤液中插入打磨过的铝片（足量）一段时间后，发现铝片表面产生气泡，并有附着物，发生反应的化学方程式为______（写一个即可）。
【反思评价】
(4)滤液中插入的铝片（足量）要提前进行打磨的目的是______。

【推荐3】市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温。化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】①发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉、镁粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末进行实验。
(1)小吴用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
(2)小周将少量的样品A加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞溶液，溶液变为红色，证明原粉末中含有______；再向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察到______，证明原粉末中含有氯化钠，写出氯化钠参与反应的化学方程式______。
(3)除上述物质外，还可能存在铝粉、镁粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：存在镁粉和炭粉。
【实验验证】小施又取少量样品A进行实验，实验流程如下：

【实验结论】结合实验现象，小施认为猜想______正确。
【原理探究】同学们探究热量来自哪里？它们取少量生石灰放入烧杯后加水溶解，发现烧杯的温度迅速升高，但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【猜想】大家猜测应该还有其他放热反应存在。
【实验验证】同学们按资料介绍，用下图装置模拟铁的锈蚀实验，实验1min后温度计读数上升，并能持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。

实验中氯化钠的作用是______。

【推荐1】某化学兴趣小组同学在实验室用大理石和一定浓度的盐酸反应制取CO₂，将制得的气体通入澄清石灰水时，澄清石灰水未变浑浊，于是对此产生兴趣，展开了如下探究活动。
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
【猜想假设】猜想一：石灰水变质
猜想二：制得的气体中无CO₂
猜想三：制得的CO₂中含有HCl
【进行实验】为探究上述猜想是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水和紫色石蕊溶液进行如下实验：

实验方案
实验现象	_______	试管1中澄清石灰水未变浑浊，试管2中澄清石灰水变浑浊	紫色石蕊溶液变为___色
实验结论	说明石灰水未变质	制得的气体中_______(填“有”或“无”)CO2	制得的气体中含有HCl

【交流反思】小组中有一名同学认为上述实验方案中不能用紫色石蕊溶液证明制得的气体中一定含有HCl，原因是_______(用化学方程式表示其原理)。
【查阅资料】HCl气体通入AgNO₃溶液会生成AgCl，该物质为白色，且不溶于水也不溶于酸。
【实验验证】将制得的气体通入AgNO₃溶液，产生_______，由此证明猜想三成立。
【总结应用】实验室制取气体要考虑诸多因素，如反应速率是否适中、制得气体是否纯净等，因此实验室制取CO₂时应该选择大理石(或石灰石)和_______(填“浓”或“稀”)盐酸。

【推荐2】某兴趣小组以CO₂为主题进行项目式学习，请你一起参与。
【认识CO₂的用途】
(1)下列有关CO₂的用途说法错误的是______填字母序号。

A．灭火

B．生产汽水

C．气体肥料

D．供给呼吸

【探究CO₂的性质】
小组同学利用如图1装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。
步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到如右侧图像，说明装置气密性良好。

步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满CO₂气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图所示。
(2)步骤1中该同学进行气密性检查的操作是：打开活塞1和活塞2，___________（填“推”或“拉”）注射器活塞一段距离后停止。
(3)图2中，表示注入的是澄清石灰水的是曲线___________（填“Ⅰ”或"Ⅱ”）。
(4)图2中，AB段压强上升的原因是_________。
(5)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石灰水变浑浊的反应（文字或符号）表达式__________。
【拓展探究】
验证人体呼吸作用产生二氧化碳
同学们又进行如图3所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图4所示，纵坐标为某一气体体积分数（%），横坐标为时间（s）。

(6)①实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为_________。
②能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是____________。
③根据图4中信息，推断Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是___________。

【推荐3】二氧化碳与我们的生活息息相关，兴趣小组利用如图装置进行多角度探究。
【查阅资料】
（1）浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体
（2）盐酸可与石灰水反应：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

探究一     气体的制取
（1）用装置A制取二氧化碳的化学方程式是_____，生活中有许多物品可以代替实验仪器，关闭K₂和K₃，打开K₁，若用装置F所示的医用塑料袋，采用排空气法收集CO₂，则装置F的_____（填“a”或“b”）端与装置B相连；
探究二   气体的性质检验：打开K₂、关闭K₁和K₃，用于检验制取的二氧化碳性质。
（2）若装置C中盛放的试剂是紫色石蕊溶液，可观察到的现象是_____，证明二氧化碳与水发生了反应。若装置C中盛放的试剂是澄清石灰水，则反应的化学方程式是_____；
（3）小强将制取的二氧化碳通入澄青石灰水中，始终未见澄清石灰水变浑浊，请同学们猜想可能的原因是_____；
探究三 测定气体生成的反应速率：关闭K₁、K₂，打开K₃，可测得一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：

稀盐酸的体积（mL） （反应前）	大理石质量（g） （反应前）	E装置收集的液体体积（mL）	反应时间（s）
50	5.0	37.8	100

（4）若生成气体的反应速率用公式v＝△V/△t表示（△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间，由实验数据可知，生成二氧化碳的反应速率为_____mL/s；
（5）图中的测定方法容易带来误差，请指出造成误差的原因：_____（写一点）。

【推荐1】牙膏是必备的生活用品，某自制牙膏由厨房中的小苏打、苏打、食盐中的一种或多种物质制成，化学兴趣小组的同学对自制牙膏中的成分进行探究。
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，发生反应： 。
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该牙膏于试管中，充分加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	牙膏中含有碳酸氢钠
②冷却后，向步骤①的试管中加入适量水，充分振荡，加入足量稀硝酸	_______。	牙膏中含有碳酸钠
③向步骤②反应后的溶液中继续滴加几滴_______。	_______。	牙膏中含有氯化钠

【反思评价】
（1）实验步骤③中发生反应的化学方程式为_______。
（2）实验结束后，有同学提出实验步骤_______（填序号）的结论不合理，理由是_______。

【推荐2】化学课上，李老师用简易灭火器演示了灭火实验(如图所示)，实验结束后，同学们发现瓶内残留一些液体。兴趣小组的同学在老师指导下反应后瓶内残留废液进行了一次实验探究。邀你一起体验。

【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想假设】
猜想1：NaCl、Na₂CO₃和HCl        猜想2：只有NaCl
猜想3：NaCl和Na₂CO₃你的猜想：_______
【讨论交流】
小组同学经讨论后认为猜想1不正确，他的理由是_______(请用化学方程式回答)。
【进行实验】请设计一个实验方案来验证你的猜想。

实验步骤	实验现象	实验结论
____	_______	猜想正确

【拓展应用】
若你的猜想正确，则无需另加试剂，只需对废液进行_______操作即可得到NaCl固体。

【推荐3】实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaCl属于_____________。
【查阅资料】BaSO₄固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。
【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案。

实验步骤	实验现象	实验结论
a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解	有白色沉淀	原粉末中一定含有CaCO3
b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液	溶液变红	原粉末一定含有________

乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是____________（用化学方程式表示）。他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且___________。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO₃。
丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。用化学方程式解释两个现象为____________，____________。
【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是____________（填化学式）。

【推荐1】某地一儿童将燃着的鞭炮投入窖井中，引起窖井爆炸造成一名儿童身亡。这件事引起某化学小组同学的思考和探究。
【提出问题】窨井中含有什么气体？
【查阅资料】Ⅰ．窖井中的有机物在一定条件下发酵会产生CO、、、等
Ⅱ．气体能与溶液反应生成黑色沉淀。
Ⅲ．能使氢氧化钡溶液变浑浊。
【猜想与验证】窖井中气体有多种可能，他们设计了如图所示的装置并进行探究(假设每一步都反应完全)
   
(1)实验时，A装置没有明显变化，说明窖井中不含_____气体。B中出现白色沉淀，则B中反应的方程式为_____。
(2)要检验窖井中是否含有，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置B与C之间加一个_____装置。改进后，若气体燃烧，且C装置内壁出现_____，就能证明气体中一定含有。
(3)为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处导出的气体完全燃烧后的产物依次通过乙图装置D、E、F，实验前后称量D、E装置的质量。
①装置D的作用是_____，装置F的作用是_____。
②经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，则原混合气体_____(选填“是”或“否”)含有CO。
【实验反思】请用化学知识解释爆炸的原因_____，若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行_____操作。

【推荐2】某兴趣小组发现，上周做实验用的氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖，他们欲对该固体的变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
【查阅资料】①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6，饱和的碳酸氢钠溶液pH约为8.0，氯化钙溶液呈中性。
②NaOH、Na₂CO₃分别在水和酒精中的溶解度如下表所示：

物质种类		NaOH		Na2CO3
温度		20℃	40℃	20℃	40℃
溶剂	水	109g	129g	21.8g	49g
	酒精	17.3g	40g	不溶	不溶

【作出猜想】
猜想Ⅰ：固体未变质；猜想Ⅱ：固体部分变质；猜想Ⅲ：固体全部变质
【实验探究】
(1)兴趣小组同学取少量样品于烧杯中，加适量水溶解，测得溶液的pH约为12.由此能否得出猜想Ⅰ是正确的？_______(填“能”与“不能”)。
(2)组内其他同学取步骤(1)烧杯中少量溶液于试管中，加入过量的_______溶液，振荡，有白色沉淀生成；不再产生沉淀时，取上层清液于另一支试管中，滴加_______，溶液变红；将白色沉淀加入稀盐酸，沉淀逐渐溶解并产生气泡。
【实验结论】
(3)通过实验，兴趣小组证明猜想_______正确。
【反思评价】
(4)根据查阅资料，有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不同来验证猜想Ⅲ正确。请你帮助他设计实验方案：_______。
【实验拓展】
(5)测定某工业烧碱样品中Na₂CO₃的含量，称取20.0g样品，向其中滴加入稀盐酸至过量，样品中无气泡冒出后，微热，使生成的气体全部逸出，共收集到0.44gCO₂。
①盐酸滴入样品时发生的反应有：_______，。
②样品中碳酸钠的质量分数为_______(写出过程，保留一位小数)。

【推荐3】将一定量的Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液混合，过滤反应后的混合物。某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：
【提出猜想】
(1)猜想1：溶质是NaCl；
猜想2：溶质是_______。
猜想3：溶质是NaCl和Na₂CO₃
猜想4：溶质是NaCl、Na₂CO₃和CaCl₂
同学们讨论后判断猜想4不成立.你认为理由是_______（用化学方程式表示）。
【实验探究】
(2)请完善下面表格。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡	无明显现象	猜想_______不成立
②另取少量滤液于另一支试管中，滴加Na2CO3溶液	_______	猜想2成立

【问题讨论】
(3)小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgNO₃溶液，你认为小丽同学_______（填“能”或“不能”）达到实验目的，理由是_______。