【推荐1】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，课外小组通过以下实验进行鉴别。
［实验1］通过溶液的酸碱度进行鉴别。
分别取两种固体各 1 g 加水溶解，再测其溶液的 pH，如图所示，实验测得：碳酸钠溶液的 pH 为11.96；碳酸氢钠溶液的 pH 为 8.28。
   
（1）从本实验的操作中，控制的变量是_____和________。
（2）由实验得出的结论是____。
［实验2］通过与盐酸反应产生CO₂气体速率进行鉴别。
将碳酸钠和碳酸氢钠分别配制成 2﹪的溶液，取等量的两溶液分别于三颈烧瓶中，滴加等量的稀盐酸，通过传感器测得CO₂的浓度（如下图所示）。
   
（3）写出碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：_____。
（4）实验中要获得可靠的数据，必须要控制的条件是____。
（5）通过计算分析，碳酸钠与稀盐酸反应对应的是曲线_____（填“甲”或“乙”）。
［实验3］ 通过固体的热稳定性进行鉴别。
（6）试管内的固体分别取等质量碳酸钠和碳酸氢钠于试管中进行加热（如图所示）。资料： 。
   
实验中澄清石灰未变浑浊，则试管内加入的固体是______。
（7）完全分解8.4 g NaHCO₃，试管内物质的质量减少____g。

【推荐2】明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石(ZnCO₃ )和煤炭(C)炼锌的记载，其化学反应原理为：ZnCO₃ +2CZn+3CO↑。某化学兴趣小组在实验室采用该方法制得粗锌，并对粗锌进行探究。实验装置设计如图(忽略其它因素对结果的影响)：
【已知】①ZnCO₃+ H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂O+CO₂↑；②碳不与稀硫酸反应
任务一：探究粗锌成分
(1)猜想粗锌可能含有的杂质：碳和碳酸锌
①如图连接好装置后，装入药品前应进行的操作是_______；

②A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，有少量黑色固体剩余；
③B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为_____，B装置的作用是_____；
④综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有______。
任务二：测量粗锌中单质锌的质量分数(实验前粗锌质量2g)
(2)实验结束后，根据D处收集到水体积和氢气密度计算可知，反应共生成氢气0.04g，则粗锌中单质锌的质量分数为______。

【推荐3】钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。
【人体中的钙】
(1)人体缺钙可能会导致______。

A．佝偻病

B．侏儒症

C．骨质疏松

【单质钙】
提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
思考猜想：钙的化学性质活泼。
实验验证一：

查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
(2)实验结论：
①写出钙与水反应的化学方程式：______________________________。
②该反应属于______反应。（选填“吸热”或“放热”）
【干燥剂中的钙】
提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
(3)固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是________________（用化学方程式表示）。
实验验证二：
(4)取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则该固体中一定含有_________________。
(5)小明认为酚酞变红，则固体中一定还含有氢氧化钙。小红却对此提出质疑，其理由是：__________________________。
(6)为了进一步确定固体样品的成分，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。

查阅资料：Ca(OH)₂加热至580℃、CaCO₃加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
①实验前首先要连接仪器，检查装置的气密性，再装入样品。
②在B装置中放入155g固体样品，控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中含有的物质为___________________________。
③装置E的作用是_____________________________。

【推荐1】化学探究不仅激发同学们学习化学的兴趣也能提高学习能力，有助于开发同学们的智慧潜力。某化学兴趣小组在老师的指导下，对水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体进行了实验探究。
【提出问题】水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体含有哪些成分？
【猜想与假设】
猜想一：只含有一氧化碳、氢气。
猜想二：含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。
猜想三：只含有二氧化碳、氢气和水蒸气。
猜想四：只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气。
【查阅资料】
①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
③氢气与一氧化碳都具有还原性。
【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置(部分夹持仪器已略去)，并进行了实验。

(1)装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_____。
(2)反应前装置C中的药品为_____溶液，其目的为_____。
(3)反应后E中红色粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是_____。E中发生反应的化学方程式为_____。
(4)装置H的作用是_____。
【实验结论】
(5)猜想_____正确。
【实验反思】
(6)经过讨论，同学们将如图1装置进行了简化。只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究(假设每步都完全反应)。实验过程中干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是_____，应补充的最后一步实验操作及现象是_____。

【推荐2】为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：
【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：
猜想1．H₂和CO₂；猜想2．CO和H₂O。
【设计实验】20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装置______（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。

【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为______。
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为______，甲酸分解的化学方程式为______。
【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3．H₂O和CO₂；猜想4.CO和H₂。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是______。

【推荐3】某研究性小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验。
I、定性探究
在一定温度下，该小组同学用一氧化碳还原纯净的氧化铁（实验装置如图，从环保角度看，该小组设计的实验装置有不足之处，你认为该如何改进？_____），观察到玻璃管内固体由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家分头查阅资料。

【查阅资料】
（1）一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
（2）一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
（3）

物质 性质	四氧化三铁	氧化亚铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	能

【实验与猜想】
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体全部能被吸引，则该黑色固体中不可能含有_____。
（2）进行猜想：黑色固体可能
a、全部为铁             b、_____            c、_____
Ⅱ、定量探究
取上述研磨后的黑色固体20g，设计如下实验：

（1）小明同学的猜想是否成立？_____
（2）通过计算，确定20g黑色固体的成分及质量_____（请写出计算过程）。
【继续实验】
若要从以上探究所得FeSO₄、CuSO₄的混合溶液中回收铜和硫酸亚铁晶体，可设计如下实验方案：

（1）步骤①中，金属X是_____，该反应的化学方程式为_____。
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是_____。

【推荐1】某化学兴趣小组同学发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了解金属R与常见金属铜的金属活动性顺序，进行了如下探究活动。
探究活动一：金属R和铜的活动性顺序

实验方案	实验现象	实验结论
将打磨过的金属R加入盛有硫酸铜溶液的试管中	溶液的颜色变浅，有______色固体析出	金属活动性：R>Cu

（1）将金属R打磨的目的是______；若上述实验的生成物中R为+2价，则该反应的化学方程式为______。在实验过程中，该小组同学还发现试管中有无色气体产生的“异常”现象，于是继续进行探究活动。
探究活动二：无色气体的成分是什么？
【作出猜想】①氢气；②氧气；③二氧化硫；④二氧化碳；⑤一氧化碳。
【分析推理】（2）甲同学认为无色气体不可能是二氧化碳或一氧化碳，理由是______。
乙同学根据二氧化硫能够形成酸雨的事实，推测二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似，小组同学认为乙同学的观点合理，于是将收集到的气体通入______溶液中，发现溶液不变色，证明无色气体不是二氧化硫，综上所述，小组同学一致认为，无色气体可能是氢气也可能是氧气。
【设计方案】为确定气体的成分，小组同学设计了如下实验方案：
（3）用如图所示装置进行实验，首先检查装置的气密性，接着依次放入药品，塞上带导管的橡胶塞，然后______，最后将燃着的木条放在尖嘴处，发现气体燃烧并发出淡蓝色火焰，证明无色气体可能是氢气。
（4）小组同学认为，还可以补充一个验证无色气体中含有氢元素的实验，从而进一步证明无色气体可能是氢气。他们应补充的实验是______。
（5）若R的相对原子质量比铜的小，则试管A中反应前后溶液的质量______（选填“增加”“减小”或“不变”）。

【推荐2】张南同学和小岗同学在实验室发现了一包 NaOH、Na₂CO₃、NaCl、NaNO₃中的三种物质组成，为探究其成分，他们进行了如下的实验（提示：氢氧根离子和银离子相遇时会产生明显现象）
【提出问题】这包白色固体的成分是什么？
【实验探究】张南同学和小岗同学取一只烧杯，先加入白色粉末，再加入足量的蒸馏水，搅拌均匀配成溶液。以下简称待测液。
实验一：张南同学取待测液少许于试管中，向其中滴加几滴无色的酚酞溶液，溶液由无色变为红色，于是他得出结论：白色粉末中一定含Na₂CO₃。
【反思与评价】请你对张南同学由实验现象得出的结论给予评价：（1）_____
实验二：小岗同学取实验一后的溶液少许于试管中，向其中滴加足量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，于是他得出结论：白色粉末中一定含Na₂CO₃。
【归纳总结】通过上述张南同学和小岗同学的实验我们可以总结出用实验验证溶液成分过程中，若所选择试剂（2）_____，才能验证这种物质的存在。
【实验探究】实验三：张南同学取小岗同学实验后的溶液，即红色滤液B少许，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由此得出结论白色粉末中一定含有NaCl．请对张南同学由实验得出的结论进行评价（3）_____
【归纳总结】通过实验二我们可以总结出用实验验证溶液成分的过程中，若所选择试剂（4）_____，无法验证其他物质的存在。
【实验探究】实验四：老师的实验，化学老师取待测液少许于试管中，向其中滴加过量的稀硝酸，其目的是（5）_____，然后再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，此反应的化学方程式为（6）_____。于是化学老师得出的结论是：白色粉末中含有的所有物质是（7）______。
【表达交流】总结张南同学取小岗同学的探究历程，我们应该精心设计实验，得到科学真谛。

【推荐3】熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为探究熔喷布的组成元素，某兴趣小组设计了如下实验，请回答相关问题。
【查阅资料】
①白色无水硫酸铜固体遇水会变为蓝色；
②熔喷布易燃，经初步判断只可能由碳、氢、氧元素中的一种或几种组成；
③浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体。
【实验探究】连接如图所示的装置，检查装置气密性良好后，将熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间的氧气，再点燃酒精灯。样品燃烧后，无灰分残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气（假设B、C、D装置内参加反应的气体都完全反应或吸收）。

(1)实验前将熔喷布样品剪成碎片的目的是______。
(2)装置B中观察到______，证明生成了水。
(3)装置D中的澄清石灰水变浑浊，则发生反应的化学方程式为______。
(4)在尾气中检测不到CO，说明样品______（填“完全”或“不完全”）燃烧。
【实验结论】
(5)由上述实验现象不能确定熔喷布的组成元素。于是，另取8.4g熔喷布样品重复上述实验，使其完全燃烧，B、C装置共增重10.8g，D装置增重26.4g，则参加反应的氧气质量为_____g。经过计算分析可知该熔喷布所含元素为______（填元素符号）。
【讨论交流】确定熔喷布的组成元素的理论依据是质量守恒定律。于是大家设计甲、乙、丙三组实验继续验证质量守恒定律。

【继续探究】
(6)甲、丙两组天平的指针在实验前后没有发生改变，于是大家认为验证了质量守恒定律，但小明认为：丙实验不能验证质量守恒定律，原因是_____。
(7)乙组实验药品混合前、后称量的质量关系为m_前>m_后，原因是_____。若该实验试剂不变，要验证质量守恒定律，对该装置的改进措施是_____。
【结论与解释】
(8)化学反应遵守质量守恒定律，从微观角度解释其原因是_______。