【推荐1】为验证质量守恒定律，某学习小组做了镁条在空气中燃烧的实验：

（1）请写出镁条燃烧的化学方程式_____。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物的质量反而比反应前镁条的质量小，原因是_____故探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成，需要在_____容器中进行。
（2）小红按图 2 装置改进实验，验证了质量守恒定律，最终得出结论是：参加化学反应的各物质的质量总和 _____（填"<”、“>"或"="）反应后生成的各物质的质量总和。
（微观解释）从微观角度分析，在化学反应前后物质的质量总和相等的原因是_____。
小红结束图 2 实验后发现产物中还有一些黄色固体。
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【做出猜想】黄色固体为 Mg₃N₂
【实验探究】

实验操作	实验现象及结论
如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。	现象：_____。 结论：燃烧产物中含Mg3N2

【反思与交流】
①空气中 N₂的含量远大于 O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的 MgO 却远多于 Mg₃N₂，请给出合理的解释_____。
②如果用图 2 装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，结合注射器的刻度显示，最终测得氧气体积分数_____1/5 （填“大于”、“小于或“等于”），注射器在本实验中还具备的优点为：_____。

【推荐3】（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 _____ 偏转（填“左”或“右”）。该反应 _____ 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是 _____ ，如果让你进行验证质量守恒定律实验探究．药品不变，你选用怎样的装置？ _____ 。

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 _____ （填序号）
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类

【推荐1】工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。（装置气密性良好）

【问题讨论】某兴趣小组用草酸分解所得气体和下图所示装置进行实验，来测定某工业铁红中铁元素的质量分数：

【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄·3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：H₂C₂O₄·3H₂OCO₂↑+ CO↑+ 4H₂O
【资料2】碱石灰是碱石灰主要成分为CaO和NaOH，可吸收H₂O和CO₂。
【资料3】铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

（1）为了保证进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B，C，D中的试剂依次是______、______，______（填字母编号）。
a．浓硫酸            b．澄清的石灰水          c．氢氧化钠溶液
（2）熄灭E处酒精灯后要继续通CO目的是______。
（3）写出E装置中所发生反应的一个化学方程式______。
（4）称取铁红样品10.0g用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数，若实验前后称得F装置增重7.7g，则此铁红中铁元素的质量分数是______
【实验反思】
如果缺少G装置（不考虑其他因素），则测得样品中铁元素的质量分数会______（选填“偏小”“不变”“偏大”）。

【推荐2】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

（1）如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答下列问题。
①写出a的名称____________ ；②实验室选用装置A、E组合制取氧气，写出反应的化学方程式__________；③实验室用B、C装置制取二氧化碳时，若用铁丝网代替铜网，产生的后果是__________。

（2）如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。
①b处发生的现象是_____________；②写出a处发生反应的化学方程式__________；③请简述该实验的尾气处理方法_____________。
（3）可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源。科学家开采出一种可燃冰，取100g样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷和水，将甲烷分离并完全燃烧，得到35.2g二氧化碳。求该可燃冰样品中甲烷的质量分数（精确到0.1%）_____。

【推荐3】某化学兴趣小组同学探究铁的冶炼相关问题，请按要求回答下列问题。

（一）图1是工业炼铁的主要装置，图2是实验室模拟炼铁的装置。
(1)图1设备的名称是 _______________ 。
(2)工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是 _____________ 。加入的焦炭作用除了可以生成一氧化碳外，还能 _________________ 。
(3)写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式： _________________ 。
（二）上图2为实验室模拟工业炼铁装置图：已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。如果实验成功，请回答下列问题：
(4)图中仪器②的名称为 ________________ 。
(5)实验过程中的现象：A中 _______________ 、B中 ________ 。
(6)该实验的操作步骤： _____________ 。（填序号）
a.点燃A处酒精灯   b.通入CO气体   c.停止通入CO气体   d.熄灭酒精灯。
(7)兴趣小组同学们采集了用热分析仪记录的CO与Fe₂O₃进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线，已知原固体质量为48.0g，如图所示：

①根据图像分析，写出B点时固体成分的化学式 _______________ 。
②若A点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是 _______________（写出计算过程）；写出氧化铁生成该物质的化学方程式为 ________________ 。
(8)若某同学实验中，发现过量的混合液溶液增重0.55g。则仪器①中固体减轻的质量为 ________ g。
(9)实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 ____________ （填序号字母）。
A 收集一氧化碳 B 吸收二氧化碳 C 检验二氧化碳

【推荐2】某化学兴趣小组的同学在复习八年级《化学》“溶洞的形成”时，发现当难溶于水的CaCO₃遇到溶有CO₂的水时，会发生反应：，生成溶解性较大的Ca（HCO₃）₂。联想到实验室检验CO₂时，是将气体通入澄清石灰水中，若长时间往氢氧化钠溶液中通入CO₂会结果会怎样呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
【查阅资料】
（1）通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO₂反应的化学方程式为。
（2）通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为。
（3）碳酸氢盐都能溶于水，BaCO₃难溶于水且是白色固体。
（4）Na₂CO₃、NaHCO₃的溶液呈碱性、BaCl₂溶液呈中性。
（5）NaHCO₃溶液与BaC1₂溶液不反应。
【提出猜想】
（1）溶质有NaOH、Na₂CO₃。
（2）溶质为Na₂CO₃。
（3）溶质是______（填化学式）。
（4）溶质全部是NaHCO₃。
【设计实验方案】

实验步骤	实验现象	实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴______	溶液变红色	该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加_____溶液	有白色沉淀生成	猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入足量稀盐酸	________	猜想（1）（2）不成立

【得出结论】猜想（3）成立。
【讨论交流】
（1）有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由________。
（2）小明同学将5g二氧化碳气体通入100g5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质是_________（填化学式）。
【反思应用】
（1）验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下：________。
（2）氢氧化钠溶液需要密封保存。

【推荐3】市场上有一种“吹不灭”的蜡烛，外表和普通蜡烛一模一样，但是点燃后任你怎么吹都不灭。到底这种蜡烛中有什么玄机呢？化学兴趣小组决定一探究竟。
【查阅资料】
普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，而吹不灭蜡烛是在烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧。但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
【探究与反思】
这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？因为______。
【实验探究】
吹不灭蜡烛芯内的金属可能是铜、镁或铁的一种，请你继续完成探究

实验	操作步骤	实验现象	实验结论
1	切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨。	打火石是银白色	该金属一定不是______
2	取少量打磨后的打火石加入试管中，滴加盐酸。	______	该金属一定不是铁
3	取少量打磨后的打火石加入试管中，滴加硫酸铜溶液。	有______色物质析出。	该金属一定是镁

【分析思考】请写出“实验3”中涉及的化学方程式：______；
【拓展思考】某同学想验证铜、镁、铁三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到实验目的是______（填字母序号）。
A．将等大小同形状的Mg片、Cu片，分别加入到等质量等浓度的FeSO₄溶液中
B．将等大小同形状的Mg片、Fe片，分别加入到等质量等浓度的CuSO₄溶液中
C．将等大小同形状的Mg片，分别加入到等质量等浓度的FeSO₄、CuSO₄溶液中
D．将等大小同形状的Mg片、Fe片、Cu片，分别加入到等质量等浓度的稀H₂SO₄中