【推荐1】化学规律是在实验基础上得出的。质量守恒定律可以用化学实验加以验证，以下是四组同学设计的四个实验验证质量守恒定律，请你参与探究：
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】
(1)猜想1：不相等；
猜想2：___________。
【实验探究】四组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

组别	第一组	第二组	第三组	第四组
实验方案
实验现象	有气泡产生，天平指针向右偏转。	现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，天平指针没有偏转	现象：产生大量白烟，气球先变大后变瘪，天平指针没有偏转	天平指针没有偏转
结论	猜想1正确	猜想2正确	猜想2正确	猜想2正确

【反思评价】
(2)同学们认为第四组的实验不能验证质量守恒定律，因为___________。通过讨论同学们发现了第一组中指针偏右的原因是生成了二氧化碳，气体逸出，得到启示：实验验证化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在___________中进行。
【得出结论】
(3)第一组同学在改进装置后再次探究，得出猜想2正确。最终得出结论：___________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释】
(4)微观角度分析：化学反应前后，原子的___________都不变，所以质量守恒。

【推荐2】化学兴趣小组的同学设计了如下A—C三个实验装置(天平略)验证质量守恒定律。

【交流讨论】
(1)上述的A~C三个实验装置，只有A能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能。请选择一种，说明理由__________。
【进行实验】
(2)用装置A进行实验，观察到红磷燃烧的现象是________，发生反应的化学方程式是________。
【总结反思】
(3)同学们受装置A启发，将装置C进行改进，如图D所示，用装置D进行实验，经检查气密性良好，此实验的现象是________。有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律必须在________装置中进行。
【微观分析】
(4)从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是________(选填序号)，所以质量守恒。
①原子种类 ②分子种类   ③原子数目   ④分子数目   ⑤原子质量   ⑥分子质量
【拓展应用】
(5)2021年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化碳，由此得出该“绿色物质”一定由________种元素组成。

【推荐3】质量守恒定律是自然界的基本定律之一，化学兴趣小组以“探究质量守恒定律”为主题开展实验探究。
【提出问题】
化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
【猜想与假设】
猜想1：不相等
猜想2：相等
【资料信息】
碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：
【实验探究】
（1）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后装置的质量。

	甲组	乙组
实验方案
实验现象	有气泡产生，天平指针向右偏转	瓶内红磷燃烧、放热、天平指针没有偏转
实验结论	猜想1正确	猜 想 2 正 确 ， 反 应 的 化 学 方 程 式为______________

【反思评价】
（2）两个实验，得出了相反的结论。请讨论分析甲组中导致指针向右偏转的原因是_______________。
【拓展延伸】
（3）次仁同学设计了如下图实验来验证质量守恒定律，扎西同学认为该实验设计是错误的，原因是____________。

【得出结论】
（4）同学们经过讨论分析，得出猜想2正确。最终得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】
（5）请从微观角度解释质量守恒定律：化学反应前后________不变，__________不变，_____ 不变。
【总结交流】
（6）通过以上实验，小组同学总结出：验证质量守恒定律时，若反应有气体生成时，应在______中进行。

【推荐1】化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：
（1）下列各项中，在化学反应前后一定不变的是_____（填数字序号）。
①元素的种类     ②物质的种类     ③原子的种类   ④分子的种类     ⑤原子的数目     ⑥分子的数目
（2）应用质量守恒定律配平化学方程式：____C₂H₄+__O₂__CO₂+____H₂O
（3）实验室常用如左图所示实验验证质量守恒定律．四位同学设计了如图的A、B、C、D四个实验，并按左图的实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法_______ （填“是”或“否”）正确；而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是_______。
   

【推荐2】某课外兴趣小组的同学设计了如下实验来验证质量守恒定律。

(1)图1实验中，发生反应的化学方程式为___，图1实验过程中小气球的变化现象为__。
(2)图2实验____(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是____。
(3)请从微观的角度解释反应前后质量相等的原因：____。
(4)将图2装置改成图3装置(气密性良好)，将充分反应后的锥形瓶放回左盘，发现指针没有停在中间，而是_______(填“偏右”或“偏左”)，你认为可能的原因是___。
(5)小华将图3改成图4装置，已知氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该装置__(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。

【推荐3】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究填写空格。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；   猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

	甲组	乙组
实验方案
实验现象	有气泡产生，天平指针向右偏	______________
结论	猜想1正确	猜想2正确

【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在__________中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是______（填标号）。

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。
【反思、应用和启示】
（1）反思：化学反应前后，原子的___________、数目、质量都不变，所以质量守恒。
（2）应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由___________组成（填元素种类）。
（3）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是 ________（填标号）。
A．分析问题应该全面、严谨                  B．实验的成功与否，取决于药品的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法        D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新

【推荐1】质量守恒定律是化学学习和研究的重要定律。化学实验小组设计了如下实验进行探究，请分析并回答相关问题。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【提出猜想】猜想1：不相等；     猜想2：相等
【设计实验】甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四组实验。

(1)经过讨论，甲、乙、丙三位同学一致认为丁同学的实验不能用来证明质量守恒定律，理由是___________。
【进行实验】
(2)小组同学按照甲、乙、丙三位同学的设计进行了如下探究。

实验方案	甲	乙	丙
实验现象	红磷燃烧，______，小气球先变鼓后变瘪，天平指针不偏转	有大量气泡产生，天平指针向右偏转	铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平指针不偏转。
结论	猜想1正确	猜想2正确	猜想1正确

甲方案中①处的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
【交流讨论】
(3)究竟哪种猜想正确？通过对实验现象的分析讨论，同学们发现乙实验方案产生的气体逸散到了空气中，导致质量减少，指针向右偏转。在质量守恒定律的验证实验中，凡有气体生成或参加的反应一定要在___________中进行。
【优化改进】
(4)乙同学按照讨论的结果对其实验方案进行了如图的改进，实验结束后发现球完全鼓起，但天平指针仍然向右偏转了。对此他感到很困惑，为什么实验操作没问题，结果却和预想的不一致？你认为下列选项中合理的解释为 ___________。   

A．该反应前后原子的种类和数目减少了

B．生成气体的反应可能不遵守质量守恒定律

C．气球受到的浮力对实验结果有干扰

D．生成物的质量比反应物质量少

【得出结论】
(5)___________的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【推荐2】化学兴趣小组的同学以“化学反应中的反应物与生成物的质量关系”为课题，进行科学探究活动，请你与他们一起完成下列探究任务。
【提出问题】化学反应中参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？
【清想与假设】猜想1：不相等；             猜想2：相等。
【设计实验】小实、小琪、小邦分别设计了三个如下方案进行实验，在实验前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

实验方案	小实：方案一	小琪：方案二	小邦：方案三
实验装置

(1)小实的实验中玻璃管的作用是_________，并且引燃红磷，待装置冷却后。再次称量，天平指针______。
A.偏左                           B.偏右                           C.指中央
(2)大家一致认为小琪的方案是错误的，原因是__________。
(3)小邦取下烧杯，将烧杯领斜，使试管中的盐酸流入烧杯。待反应结束后，把烧杯重新放回托盘天平，天平指针偏右。同学们一起分析小邦实验方案后，大家一致认为：当选择有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，实验装置应____________。小邦改进了实验方案，最终实验获得了成功。
【得出结论】
(4)关于下列说法中，正确的是___________。

A．方案一中红磷量不足不会影响实验结果。

B．植物光合作用是把二氧化碳和水转化为淀粉和氧气，由此可推测淀粉中一定含有碳元素和氢元素，可能氧元素。

C．木炭燃烧后质量变小说明，此变化不符合质量守恒定律。

D．根据质量守恒定律，当10ml水通电分解时，生成氢气与氧气的体积和一定10m1。

【推荐3】过氧化钠(Na₂O₂)可以作供氧剂，某学习小组的同学对过氧化钠的性质进行如下探究。
【查阅资料】
①Na₂O₂是一种淡黄色固体，能与CO₂发生反应生成一种气体和另一种物质。
②
③NH₄Cl溶液呈酸性。
【探究一】二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体。
设计收集生成气体的实验装置如图所示(图中铁架台未画出)。

(1)B中氢氧化钠溶液的作用是___________，当观察到C中澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳已经除尽。
(2)检验气体：将带火星的小木条伸入收集气体的D中，发现木条复燃，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体是___________。
【探究二】二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】对反应生成的另一种物质提出了3种猜想。
猜想一：是氢氧化钠       猜想二：是碳酸钠       猜想三：是碳酸氢钠
(3)同学们对反应物中有关元素的组成分析，一致认为猜想一和猜想三不正确的，理由是___________。
【进行实验】
(4)排除错误猜想后通过以下实验验证了另一种物质，完成实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
用试管取少量CO2与Na2O2反应后的固体溶于蒸馏水中，加入___________溶液，振荡，观察现象。	产生___________。	猜想二正确。

【交流反思】
(5)若向NH₄Cl溶液中加入一定量的Na₂O₂，充分反应，产生的气体有___________(填化学式)。