【推荐1】I.第一化学实验小组对燃烧的条件进行探究。

(1)利用如图所示装置进行实验，观察到的现象有：
A、试管中白磷燃烧；B、水中白磷未燃烧；
C、试管中红磷未燃烧；D、气球a先变大后变小。
①由现象A、B可推知的结论是____________。
②由现象A、C可推知的结论是______________。
③从现象D分析：气球a先变大的原因是______________。
(2)利用图1所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。

写出红磷燃烧的化学方程式____________。
②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是____________。
Ⅱ.第二化学实验小组另设计了两种方法验证空气中的氧气含量。
方法一：
(3)为了帮助同学更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用现代传感器技术，实时测定了图3装置内压强、温度和氧气浓度，三条曲线的变化趋势如图4所示。
①其中Y曲线表示的是____________（填“温度”或“氧气浓度”）。
②推测压强变化：C点至D点时进行的操作是____________。

方法二：
(4)同学们在老师的指导下，得知四硫化钠（Na₂S₄）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：。
【查阅资料】
A、Na₂S₄受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。
B、硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。
C、氢氧化钠（NaOH）溶液的化学性质与澄清石灰水相似，都能与酸性物质反应。
【实验过程】
①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na₂S₄，反应为：，X的化学式为____________，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是____________。

②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据1（如图6所示）。
③将该试管插入水中（如图7所示），拔下橡胶塞，观察到____________，塞紧橡胶塞。
将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₂。
理论上h₂：h₁=____________。
④按照①~③再重复实验2次.3次实验数据如下表所示。

	第1次	第2次	第3次
h1/cm	11.0	11.4	11.6
h2/cm	8.7	9.1	9.2

【解释与结论】
根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为____________%（结果精确到0.1%）。
【反思与评价】
⑤若要保证实验的效果，至少需要生成四硫化钠（Na₂S₄）0.174g，则理论上实验时至少取碳酸钠粉末____________克？（写出计算过程）

【推荐2】某化学小组对一包食品袋中的石灰干燥剂产生了探究兴趣，猜测该干燥剂的主要成分氧化钙可能已变质。为确定该干燥剂的成分进行了实验探究，如表所示(假设其他成分不参加反应也不干扰检验)。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量干燥剂样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加酚酞试液	①烧杯壁变热，酚酞试液变为红色	样品中含有氧化钙和氢氧化钙
	②烧杯底部有白色固体	样品中含有碳酸钙

【交流讨论】
(1)小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是CaO+H₂O=Ca(OH)₂，“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是_______。
兴趣小组同学为准确测定该干燥剂的成分，进行了如下探究。
【提出问题】该固体中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？
【查阅资料】
氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca(OH)₂CaO+H₂O↑。
碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热(能达到1000℃高温)，至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得C装置增重0.9g，D装置增重1.1g。

【形成结论】
(2)该氧化钙样品中的成分是_______，它们的质量比是_______。
【反思评价】
(3)E装置的作用是_______。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的_______测定结果偏大。
【拓展应用】
(4)为废物利用，兴趣小组打算用这包变质的干燥剂与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。同学们认为与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响，其理由是_______。

【推荐3】已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：。化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一：检验产物的成份
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（Cu₂O）为红色固体；。
【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有 Cu₂O。
【设计实验】取少许暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：________________， 说明暗红色固体含有 Cu₂O。
探究二：测定产物中 Cu₂O 的含量原理：，称取一定质量的固体样品，用下图装置进行实验（碱石灰可吸收水和二氧化碳等酸性气体），通过测定反应前 后装置 d 的质量达到实验目的。

（1）装置 a中发生的反应方程是________________；反应中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 _______________；
（2）若不加装置 e，实验结果会偏________________，原因是________________；
（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是________________；
①打开 K2，关闭 K1                                   ②检查装置的气密性
③连接仪器                                                         ④关闭 K2，打开 K1，通氢气一段时间
（4）还可通过测定反应前后装置________________（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的。
（5）实验后收集该暗红色固体 10g,通过探究二进行实验，发现装置 d 增加 0.18g，则该暗红 色固体中氧化亚铜（Cu₂O）的质量分数？________________

【推荐1】化学小组用如图所示自制装置进行“人体吸入和呼出气体成分”的探究。

【提出假设】人体呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入气体
【进行实验】
实验1

步骤	操作	现象
①	在饮料瓶中装水至没过长吸管底端，对着短吸管缓慢吹气	水从长吸管端快速流出
②	将饮料瓶中装满水，对着短管吹气，用排水法收集呼出气体，将燃着的木条快速伸入饮料瓶中	饮料瓶中木条熄灭
③	将水倒掉，向饮料瓶中加入澄清石灰水至没过长吸管底，从短吸管端吸气30 秒，观察石灰水的变化；再从长吸管端吹气30秒，观察石灰水的变化

（1）步骤①说明，自制装置的气密性________（填“良好”或“不良”）。
（2）步骤②中的现象________（填“能”或“不能”）证明呼出气体中含二氧化碳。
（3）若假设成立，步骤③中，预期会观察到的现象是___________。
实验2
实验1中有同学发现，吹气一段时间后发现，浑浊的石灰水重新变得澄清。他用上述装置加入与实验1等体积的石灰水，做下列实验来研究这一问题。

实验编号	石灰水浓度	持续吹气时间	瓶底现象
2-1	0.16%	30秒	澄清石灰水变浑浊
2-2	0.16%	2分钟	澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
2-3	0.08%	30秒	澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清
2-4	0.08%	2分钟	澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清

【反思与评价】
（4）能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是________（填实验编号）。
（5）实验1中，吹气时间均为30秒，有同学观察到石灰水变澄清，而有的学生未观察到，产生现象差异的可能原因是___________。

【推荐2】化学兴趣小组对CO₂与NaOH溶液反应的发生进行了探究一从压强变化的角度探究。

【发现问题】化学兴趣小组的同学设计图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强___________(填“大于”或“小于”)外界大气压；关于瓶内压强的变化原因，小芳同学认为：一定是CO₂与NaOH溶液发生反应导致的；小亮同学对小芳同学的观点表示质疑，你认为小亮同学质疑的理由是___________。
【猜想与假设】（1）CO₂与NaOH溶液发生反应
（2）CO₂与NaOH溶液没有发生反应
【实验设计】化学兴趣小组的同学经过交流讨论，设计了图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO₂的玻璃容器中。证明CO₂与NaOH溶液发生反应的实验现象是____。
【实验结论】写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
【反思与拓展】化学兴趣小组的同学经过交流讨论，对CO₂，与NOH溶液反应的发生进行了探究还可以从生成物的角度探究。向甲装置烧瓶中的红色溶液里加入足量的___________，有气泡产生，也能证明CO₂与NaOH溶液发生反应。

【推荐3】学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。
Ⅰ.探究的性质：同学们设计如图所示实验。

(1)实验一中滴入酚酞试液后，试管中观察到的现象是___________。
(2)实验二、实验三验证了能与某些___________发生反应(填物质类别)。写出实验二中发生反应的化学方程式：___________。
(3)实验四中滴入浓溶液后观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.探究的性质：甲、乙两位同学分别取固体于试管中，各加入水，充分振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
(4)甲同学吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为___________。
(5)乙同学向试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是___________。

【推荐1】某班同学在学习了铁的冶炼后,欲探究炼铁高炉气体中有害气体的成分。于是他们分成甲乙两个小组,收集炼铁高炉不同时间段的气体进行探究。回答下列问题。
已知:高炉气体中一定含有二氧化碳、氮气、极少量的氧气、稀有气体等,还可能含有一氧化碳、二氧化硫等有害气体。
[提出问题]高炉气体中的有害成分是什么?
[作出猜想]猜想一:只有CO;       猜想二:只有 SO₂;       猜想三:CO 和SO₂都有。
甲实验小组
[查阅资料]SO₂与CO₂具有许多相似的化学性质:
①都能与水反应。（亚硫酸）;
②SO₂也能使澄清石灰水变浑浊,生成亚硫酸钙（CaSO₃）白色沉淀;
③都能与氢氧化钠溶液反应,分别生成可溶性的碳酸钠、亚硫酸钠（Na₂SO₃）和水。
不同之处:二氧化硫能使红色品红溶液褪色，可被酸性高锰酸钾溶液吸收。
[实验探究]甲组同学设计组装如下装置进行实验。

（1）A中品红溶液的作用是检验二氧化硫，B中酸性高锰酸钾溶液的作用是_____，C中品红溶液的作用是_____。
（2）观察现象发现:A中品红溶液褪色,C中品红溶液不褪色,E中澄清石灰水变浑浊。
得出结论:高炉气体中含有SO₂和CO。
反思评价:部分同学认为上述结论不够准确,理由是_____。
[实验改进]同学们经过讨论后,在原有基础上改进了实验装置,如下图所示。

（3）用氢氧化钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液的优点是_____，写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。
乙实验小组
[查阅资料]一氧化碳能与红色氯化钯（PdCl₂）溶液反应,生成黑色的金属钯（Pd）沉淀、盐酸和二氧化碳。
[实验探究]乙组同学设计如下实验装置并进行实验。

（4）B中反应的化学方程式为_____，结合已有知识和该反应可以判断:金属钯的活动性比铁_____，（填“强”或“弱”）。
[实验结论]炼铁厂排放的高炉气体中含有CO和SO₂,直接排放会造成大气污染，需净化达标后才能排放。
[延伸拓展]二氧化硫排放到空气中会导致酸雨。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会被氧气进一步氧化生成硫酸。
为了研究酸雨的危害,同学们设计了如下实验探究:
②将硫燃烧的产物溶于水后,通入氧气,用所得溶液模拟硫酸型酸雨。
②模拟实验如下:

实验序号	所加物质	实验现象
1	树叶、果皮	树叶、果皮被腐蚀
2	细铁丝、镁条	产生气泡
3	石灰石、大理石碎片	产生气泡

实验结论:酸雨具有较强的危害性。
反思评价:
（5）实验室制取二氧化碳时,不能使用大理石与稀硫酸反应,但硫酸型酸雨却能腐蚀大理石雕像,其原因是_____。
（6）同学们经过讨论认为,酸雨还会加剧“温室效应”。这种说法的依据是_____。

【推荐2】金属铁及其合金是世界上年产量最高、应用最广泛的金属材料，也是我们初中重点学习的金属单质。
(1)金属的化学性质主要是由金属的活动性决定的。

如图①观察到的现象是_______，反应的化学方程式为_______以上实验可得出铝和铜的金属活动性强弱为_______；若Y为硫酸铜，X为铁，③中观察到_______，即可证明铜的活动性比铁强。
(2)某同学用如图装置，进行还原氧化铁的实验(图中夹持已略去)，检查装置气密性，加入药品，在装置中充满二氧化碳后进行实验。

①缓缓通入CO₂，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。
②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间后B处玻璃管内观察到的实验现象是_______，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______。
③该实验说明_______具有还原性。
(3)工业上利用赤铁矿炼铁的过程如图所示：

炼铁原料的选择：图中缺少的炼铁原料是_______。我们一般选择赤铁矿(主要成分Fe₂O₃)而不用黄铁矿(主要成分FeS₂)来炼铁，原因是_______。高炉炼铁的产物：将高炉气体的主要成分补充完整_____。高炉炼铁的产物还有_______。
(4)为了探究钢铁锈蚀的条件，取4枚洁净无锈的铁钉，分别放入4支试管中如图所示：

为了证明铁生锈需要同时接触水和氧气，我们必须进行的实验是_______(填序号，下同)。若要证明其他条件相同时，有氯化钠存在会加速铁的锈蚀，需要进行的实验是_______。

【推荐3】某化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁，他们把焦炭和氧化铁粉末合加强热，得到无色气体A和黑色粉末B（如图所示）。

                                           图1                                                                             图2
（1）他们炼铁反应的化学方程式是 ________ 。
（2）经分析得知，无色气体A不含有单质，黑色粉末B的成分是一种或两种单质。甲、乙两个兴趣小组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。
【猜想与假设】甲组认为无色气体A中可能有CO₂，也可能有CO。
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下两种情况：
①只含有 ________ 。
②含有铁和碳。
【实验探究】（1）为验证甲组的猜想，同学们按下图所示装置进行实验。
装置甲的作用是 _____________ ，装置乙的作用是 _______________ 。当看到甲中澄清石灰水变浑浊，乙中 ____________ 后，可以确定无色气体A是CO₂、CO的混合气体。有同学提出把甲、乙交换位置，让气体A先通过热的氧化铜也可以达到同样的实验目的，你的判断是 _________ （填“可以”或“不可以”）。
（2）为验证乙组中假设②是否成立，设计实验用物理和化学两种方法完成以下探究。

实验方法	实验操作	实验现象	实验结论
物理方法	_________	_________	假设二成立

【交流反思】针对甲组实验存在的缺陷，同学们一起进行了改进，解决了污染环境问题。

【推荐1】某兴趣小组对“CO还原Fe₂O₃粉末”实验进行如图探究。

实验一：探究反应产物
(1)在通风橱中，按图1所示装置进行实验，反应一段时间后，玻璃管内Fe₂O₃粉末由______色变成黑色，生成的黑色固体冷却后，均被玻璃管上方的磁铁吸引。
【查阅资料】铁粉、FeO、Fe₃O₄均为黑色固体：铁粉、Fe₃O₄均能被磁铁吸引。
【提出猜想】对黑色固体成分猜想。
猜想一：只有Fe：猜想二：只有Fe₃O₄：猜想三：Fe和Fe₃O₄
【进行实验】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒。
【得出结论】
(2)说明猜想______(填“一”、“二”或“三”)是正确的。
【反思交流】
(3)如果该实验用酒精喷灯提供高温条件，那么用CO还原Fe₂O₃的化学方程式为______。但图1中酒精灯不能提供高温条件，导致产物不全为单质铁。
实验二：探究反应条件
(4)为探究反应产物与温度的关系，他们走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图2所示。
①用CO炼铁时，还原Fe₂O₃的温度应不低于______℃(填“400”“600”或“800”)。
②图中：x=______。
③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现实验一得到的结论与图像不一致。请推测实验一中黑色固体在冷却过程中发生的反应：__________=Fe₃O₄+__________(完成化学方程式)。

【推荐2】用如下图装置完成以下实验：

（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。
Ⅰ.先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_____；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_____。
（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。
Ⅰ.在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为_____，反应的化学方程式为_____，尾气处理的方法为_____。
Ⅱ．实验结束时，先_____（填“停止通入一氧化碳”、“停止加热”）。

【推荐3】如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若用H₂O₂溶液与MnO₂固体反应制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①制取并收集干燥的氧气所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母），MnO₂在反应前后的质量______（选填“增大”“减小”“不变”之一）。
②上述制取氧气的化学反应方程式为______。
（2）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按D→C→B顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。
①仪器C处大玻璃管内出现的反应现象为______。
②装置D的作用是______，装置B的作用是______。
③通过测量反应前后C处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度。若其他操作正确，反应结束熄灭酒精灯后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将______（填“一定偏大”“一定片少”“基本一致”之一）。
④在这个实验装置中，除了可以利用反应前后C处大玻璃管的质量数据变化来计算氧化铁样品的纯度外，还可以通过测量装置B质量的变化来计算氧化铁样品的纯度，若装置B增重0.66g，则样品中Fe₂O₃的质量为______g。
⑤小强同学设计的这套实验装置是否存在不足之处，若有请写出你的具体改进建议______。