【推荐1】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为： ___________ 。其中，石灰石起的作用是 _____________ 。
（一）甲组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。
【提出问题】
单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为 ___________ 。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
【猜想与假设】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。
【进行实验】
①称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图1装置A的试管中；另一份放入图1装置B的玻璃管中。
   
②图1装置A和B两组实验同时开始进行。在图1装置B的反应中，实验开始前应先 ________ （选填“通CO”或“加热”）； 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是 ____________ 。
【实验现象】
当图1装置B的玻璃管中固体完全由 ___________ 时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图1装置A的试管中仍有 _____________ 。
【解释与结论】
焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。
【完善实验】
联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO₂，将该气体通过图2的检验装置。图2A装置中的试剂是（写名称，下同） ______________ ，图2B装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H2O ）；证明原混合气体中CO₂存在的化学方程式 ________ ；证明原混合气体中CO存在的实验现象是 _______ ；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO₂。
（二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】
利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
   
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为
Fe_xO_y+yH₂xFe+yH₂O，Fe₃C+2H₂3Fe+CH₄。
【含量测定】
   
为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验。
已知3CH₄+4Fe₂O₃3CO₂+6H₂O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（1）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H₂；
③点燃酒精灯， _______ （填“先点A处，后点C处”或“先点C处，后点A处”）；
④分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑤再缓缓通入少量H₂；
⑥再次称量必要装置的质量
（2）步骤②的目的是 _______ ，验证该步骤目的达到的实验方法是 _______ ；
（3）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 _______ （填“偏大”，“偏小”或“不变”）。
（4）粗还原铁粉样品的质量为15.000g，装置B、E分别增重0.270g和0.330g，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是 _______

【推荐2】金属在生产生活中其中起着巨大的作用。
（1）铝可以用来制作炊具，这是利用了铝的___________性。
（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS₂）,工业上选赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的优点是______。
（3）小华同学利用如图实验探究金属的性质，请你一起完成。

①图A中集气瓶内放入少量水的目的是___, D中除了出现铁片逐渐溶解，还出现的现象是______。
②图F中的物质M属____________（填物质类别）;
③如果只用一种溶液就能比较铝、铁、铜的金属活动性强弱，则这种试剂是_______。
（4）为测定某镁铜合金（假定不含其它杂质）中镁的质量分数，小李取一块质量为10克的镁铜合金，放入烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸完全反应，反应后过滤，向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应后过滤得沉淀，经洗涤、干燥后称量质量为8.7克，则该合金中镁的质量分数为多少_______? （写出计算过程）

【推荐3】钙是人体必需的元素，是构成骨骼、牙齿的重要成分。如图是某品牌钙片保健品说明书。某同学为测定里面的含钙量，进行了以下探究活动。
   
【查阅资料】盐酸具有挥发性，但稀盐酸的挥发性可忽略；氮气的化学性质不活泼，一般条件下不和其它物质发生反应。
   
【设计实验】实验装置如上图所示，甲装置中，钙片样品会与稀盐酸反应产生二氧化碳，该反应的化学方程式为____；乙装置(澄清石灰水)用于吸收甲装置释放出的二氧化碳，该反应的化学方程式为___；丙装置用于吸收氮气流带出的水蒸气。
【进行实验】
第一步：在U型管中放入5片钙片样品，按图示连接好仪器，向其中通入氮气。
第二步：通入氮气一段时间后，称得乙、丙装置总质量为458.5 g。
第三步：再次连接好仪器，持续通入氮气，同时打开分液漏斗活塞，至甲装置不再产生气泡。
第四步：实验结束后，称得乙、丙装置总质量为458.94 g(假定实验中不产生其它与澄清石灰水及生石灰反应的气体)。
【数据处理】
实验中生成的二氧化碳质量为_______，则每片钙片中钙元素的质量为_______。
【反思交流】
(1)在第一步中通入氮气的目的是_______，在第三步中通入氮气的目的是_______。
(2)实验过程中，下列措施正确的是_______(填选项序号)。
A 装置气密性要好
B 澄清石灰水要过量
C 为了加快反应的进行，应把稀盐酸换成浓盐酸
D 为了加快反应的进行，应事先把样品磨成粉末
【改进实验】
经过多次实验，该实验装置测出的结果比实际含钙量偏大，你认为可能的原因是_______；你将对这套装置做出如下改进_______。

【推荐1】某校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。
【查阅资料】
①饱和氯化镁溶液的pH约为4；②氢氧化镁加热到350℃失去水生成氧化镁。
【实验过程】
（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是_____
（2）将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图所示。
（3）用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度。
   
【结果分析】
①将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是_____。
②镁条与盐酸反应的化学方程式为_____。图中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为_____点。
③图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是_____。
④测定反应后的溶液pH的操作为_____（填对应选项的字母）。
A将pH试纸直接插入溶液中，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
B将pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
C将湿润的pH试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，并将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
⑤同学们根据测得反应后溶液的pH就直接得出其中含HCl，该pH的值可能是下列选项中的_____（填对应选项的字母）。
А 3В 5С 6
⑥甲同学提出向反应后的溶液中逐滴滴加NaOH溶液并振荡，若观察到_____的现象，也可以确定溶液中含HCl。
【拓展研究】
取少量镁条与过量盐酸反应后的溶液蒸干并灼烧，向灼烧所得固体中投入少量水，未见固体完全溶解，向其中滴加酚酞试液变为红色。灼烧所得固体的成分可能为_____。

【推荐2】某化学兴趣小组同学进行了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液的实验探究，请你一同参与探究。
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？
【实验方案】琪琪等几位同学进行了如图所示的实验。

请你回答下列问题：
（1）其中不能达到实验目的是 _____ （填字母）；
（2）C组实验中反应的化学方程式为 _____ ；
（3）【继续探究】实验结束后，琪琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究。
【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【猜想与假设】
Ⅰ．NaCl、CaCl₂
Ⅱ．NaCl、CaCl₂、NaOH
Ⅲ． _____
【反思与拓展】
①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是 _____ （填序号），理由是 _____ 。
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验 _____ （填字母）。
A 紫色石蕊实验 B 铜 C 硝酸银溶液 D 足量氢氧化钠溶液。

【推荐3】科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。
近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进行以下探究。
【资料】Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。
Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，偏铝酸钠溶于水。
探究一：发热包的发热原理。
（1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象是______，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是______（用化学方程式表示）。
（2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是______。
探究二：反应后混合物中部分成分的探究。

根据以上操作和实验现象回答下列问题。
（3）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是______。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是______。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为______。
（4）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是______。
A. 能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料
B. 发热包应密封防潮保存
C. 禁止用湿手接触发热包
D. 使用过程中应保持通风

【推荐1】食品安全直接关系到人们的身体健康。为延长食品的保存期限，在食品包装上有哪些办法？同学们开启了项目学习之旅。
活动一：走进生活，寻找生活中的食品保鲜方法。
【市场调研】吉林玉米采用真空包装，松原小米采用充氮保鲜技术，饼干包装袋中放入了脱氧剂。三种保鲜方法的原理相同。
活动二：查阅资料，深度了解脱氧剂。
【查阅资料】
①铁系脱氧剂是目前使用较为广泛的一类脱氧剂，其主要成分是还原性铁粉，常见配方：还原性铁粉、氯化钠、碳酸钠、无水氯化钙、活性炭。
②无水氯化钙具有吸水性。
【实验观察】打开脱氧剂包装，观察到脱氧剂有结块现象，且有黑色、白色、红色固体。
【分析讨论】推测脱氧剂中红色固体产生的原因是____
活动三：走进化学实验室，验证铁系脱氧剂的成分。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取未使用的铁系脱氧剂少许于烧杯中，向其中加入足量水，充分溶解后过滤，将滤渣洗涤、干燥	产生白色沉淀	______。
②取少量滤渣于试管中，向其中加入足量稀盐酸，振荡，静置	____。	脱氧剂中含有铁粉和活性炭
③取步骤①中的滤液少许，向其中滴加稀硝酸至过量，再滴加几滴硝酸银溶液	有白色沉淀生成	脱氧剂中含有NaCl

【分析评价】
（1）步骤③中发生反应的化学方程式为___________。
（2）有同学提出上述实验结论中有一个不严谨，理由是___________。
【评价反思】除了上述保鲜方法，食品保鲜还可以采用的方法有低温保鲜等。

【推荐2】小杨往氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。

【实验一】向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到_____时，说明酸与碱能发生反应。该反应的化学方程式为_____。
【实验二】同学们又设计了实验二，利用的药品是NaOH溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸，其中试剂丙是硫酸铜溶液，滴加丙观察到_____，也证明了酸和碱能发生反应，此实验成功的关键是_____
【拓展延伸】CO₂通入NaOH溶液中也无明显现象，那么CO₂与NaOH溶液能否发生化学反应呢？大家继续探究。
【查阅资料】
（1）常温下氢氧化钠、碳酸钠在水、乙醇中的溶解性如表所示。

溶质/溶解性/溶剂	氢氧化钠	碳酸钠
水	极易溶	易溶
乙醇	易溶	微溶

（2）CO₂与乙醇不反应，本实验条件下CO₂在乙醇中的溶解忽略不计。
【实验三】
小组同学设计了多角度验证CO₂与NaOH溶液反应的实验，如图所示（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）。
（1）把注射器中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO₂的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是_____。
（2）把导管d移出澄清石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N₂，目的是_____，一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中澄清石灰水变浑浊：此实验从_____的角度证明了CO₂与NaOH溶液发生了反应。

【推荐3】某兴趣小组在做酸碱盐性质实验时，将氯化钠溶液与稀硫酸混合，没有观察到现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地得到无色、有刺激性气味的气体。

氯化钠溶液与稀硫酸不发生复分解反应，原因是___________。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】
猜想1：可能是SO₂
猜想2：可能是HCl：
猜想3：可能是NH₃
大家讨论认为猜想3不合理，依据是___________________。
【查阅资料】SO₂和CO₂的化学性质相似，都能使澄清石灰水变浑浊。
写出二氧化硫和澄清石灰水反应的化学方程式__________。
【实验探究】为最终确定气体成分，将产生的气体通入X溶液中，X可以是下列物质中的__________。
a.石蕊溶液
b.氢氧化钠溶液
c.碳酸钠溶液
d.饱和澄清石灰水
【实验结论】证明猜想2是正确的。
【拓展应用】已知HCl气体极易溶于水,推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为__________。
a.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物
b.加热氯化钠溶液和浓硫酸的混合物
c.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物

【推荐1】在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并将烧杯放于天平左盘，调节天平使之平衡。观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为_______。反应一段时间后，发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面同时有气泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了如下探究：
探究1、产生的气泡成分是什么？
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色。
【提出猜想】A同学：氧气 B同学：二氧化硫   C同学：二氧化碳 D同学：氢气
经讨论，同学们一致认为C同学的猜想是不合理的，理由是_______。
【进行实验】利用如图所示的装置分别进行实验

（1）反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到_______，则她的猜想错误。
（2）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到_______，则她的猜想也错误。
（3）D同学将图Ⅰ中的a端导管与图Ⅱ中的_______端导管相连。反应一段时间后，点燃从图Ⅱ另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。
【得出结论】铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。
探究2：铁与硫酸铜溶液反应为什么会产生氢气？
【查阅资料】有些盐在水溶液中会发生水解反应，使盐溶液不一定呈中性。
【猜想与假设】硫酸铜溶液可能显_______性。
【实验】请设计实验验证猜想正确_______(写出实验操作及现象)。
【反思与评价】验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行。

【推荐2】蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
[作出猜想]小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖， 故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
[实验验证]
方案一:小明将蔗糖在氧气中燃烧,检验到生成物中有水和二氧化碳,得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。
(1)小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素,不能确定是否含有氧元素，理由是_____________。
方案二:小刚用下图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气,然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
   
(2)先通入一会儿氮气的原因: __________。
(3)观察到____________出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
(4)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体,他猜测该黑色固体是单质碳,并继续利用上图所示装置,另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下:

实验过程	实验现象
小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气, 点燃酒精灯	①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光; ②____________

[实验结论]蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
[计算验证]
(5)现称取34.2g蔗糖隔绝空气加热，测得生成52.8gCO₂和19.8gH₂O,则蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为_____________。

【推荐3】某兴趣小组用图1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式______________；石灰水 变浑浊是因为生成了_________。（填化学式）
（2）为探究“饱和石灰水混浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)
【提出假设】假设 1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；
假设 2：_____________。
【设计实验】为除去 CO₂中的 HCl，小华在图 1中甲、乙装置之间增加图2装置， 装置的连接顺序是甲→____→____→乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理是_______（填选项序号）。

A 浓硫酸       B NaOH 溶液       C 饱和Na₂CO₃溶液       D 饱和NaHCO₃溶液
【实验现象】饱和石灰水混浊后，继续通入足量 CO₂ ,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】由以上探究可得出结论是_____________________________。
（3）该兴趣小组在老师指导下，用 PH 传感器测得图 1烧杯中溶 液的 PH 随通入时间的变化曲线如图3。

①AB 段 PH 值不变的可能原因是_______________；D点所得溶液的成分除 H₂O外还有___________。
②BC 段发生的化学方程式主要有_______________。