【推荐1】草酸（H₂C₂O₄）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【实验猜想】猜想1：只有CO；猜想2：只有CO₂；猜想3：_______；
【设计实验】兴趣小组同学设计了如图实验

【实验探究】
（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO₂气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式_______。
（2）通过观察_______，_______，这两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO。
【实验结论】实验探究证明：猜想3成立，草酸分解的化学方程式是_______。
（1）B装置的作用是_______；C装置的作用是_______。
（2）D装置中浓硫酸在实验过程中体现的性质属于_______（填“物理性质”或“化学性质”）。
（3）该实验装置的设计还有一处明显不足，请提出改进措施 （写一条）_______

【推荐2】热水瓶用久后，瓶胆内壁附着一层水垢，其成分为碳酸钙、氢氧化镁及少量水， 实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成分的质量分数，某化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D、E 中所装药品足量）。已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，加热条件下，氢氧化镁易分解，反应方程式为：Mg（OH）₂MgO + H₂ O。
   
部分实验步骤如下：
Ⅰ.将质量为 m 的样品装入装置 B 的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；
Ⅱ.待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；
Ⅲ.实验完毕，测得装置 C、D 中的液体质量分别增加了m₁、m₂；
Ⅳ.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁及水的质量分数。   请回答下列问题：
（1）装置 C 中所装药品为____________。
（2）装置 E 的作用为____________。
（3）装置 D 中反应的方程式为____________。
（4）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为____________。
（5）实验反思：实验步骤不变，若没有装置 A，会导致碳酸钙的测定结果____________（填“偏大”、“偏小”或“无法判断，下同”），若没有装置 E，会导致氢氧化镁的测得结果____________。

【推荐3】某兴趣小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。

请回答下列问题：
（1）仪器X 的名称是_________；装置C 的作用是__________。
（2）装置B 的作用是除去 CO₂ 气体中混有的少量HCl 气体，反应的化学方程式为_________。
（3）实验开始时，应先通一段时间的CO₂气体再点燃D 装置处的酒精灯，主要目的是_________。
（4）实验过程中D 装置可观察到的现象是：金属钠剧烈燃烧，产生大量白烟，玻璃管内壁上有黑色和白色两种固体产物生成。为了检验黑、白两种固体产物的成分，兴趣小组同学进行如下实验：
步骤 1：将玻璃管内壁的固体物质加入适量蒸馏水中，充分振荡后静置，过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液。
步骤 2：取步骤1的无色滤液适量于 2 支试管中，向一支试管中滴加盐酸溶液，有无色气体产生；向第二支试管中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成。
步骤 3：将步骤 1 中的黑色固体与氧化铜固体混合，用酒精喷灯加热混合物，将生成的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊。
①步骤 1 中过滤操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、_________。
②本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________。

【推荐1】某同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究（氯化钙溶液呈中性）。设计方案如下：
   
回答下列问题，
（1）上述实验操作的名称分分别是，操作①_____，操作④_____。
（2）根据上述实验，可以确定该固体_____变质（填“已”或“未”）
（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是_____。
（4）若测得E的pH=7，则A的成分_____，若测得E的pH>7，则A的成分_____。
（5）写出溶液B与氯化钙溶液反应的化学方程式_____。

【推荐2】老师表演了一个“滴水生火”的小魔术：向包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧。
小华同学对“脱脂棉为什么会燃烧”产生兴趣并结合所学知识对“物质燃烧的条件”进行如下实验探究：   

（1）打开止水夹，推动注射器活塞，观察到烧瓶中白磷燃烧，产生大量火烟，试管外壁发热。该现象说明，过氧化钠与水反应放热，生成______________（填化学式）。白烟会污染环境，此实验中氢氧化钠溶液的作用是_______________。
（2）小华为进一步探究过氧化钠的性质，从实验室中找到一瓶未盖瓶盖的过氧化钠，取少量该固体加入足量水，未观察到气泡。他认变过氧化钠已经变质，请你和他一起进行探究：
【查阅资料】过氧化钠会与水反应生成氢氧化钠，还会与二氧化碳反应生成碳酸钠。
【提出问题】过氧化钠变质后的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH猜想二：Na₂CO₃猜想三：NaOH和Na₂CO猜想四：Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃
结合实验，你认为猜想_________不合理，理由是______________。
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
向试管中继续滴加过量的氨水化钡溶液，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液。	______________	猜想二成立

【拓展延伸】过氧化钠与二氧化碳反应也生成氧气，潜水艇中常利用该反应来提供氧气。请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。

【推荐3】在实验复习课中，某组同学用澄清的石灰水鉴别失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。请你参与探究，并回答有关问题：
【进行实验】

操作步骤	实验现象	实验结论
分别用A、B两支试管取少量样品，然后各加入适量澄清石灰水	A中_____________ B中_____________	A中的物质是氢氧化钠溶液 B中的物质是碳酸钠溶液

实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，然后对烧杯内的物质进行了过滤；同学们对滤液的成分很好奇，请你与同学们一起进行探究。
【提出问题】反应后滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】甲同学的猜想：只含有NaOH；       乙同学的猜想：含有NaOH和Ca(OH) ₂；
丙同学的猜想：含有NaOH、Ca(OH) ₂、Na₂CO₃；你的猜想：含有_______________
上述猜想中，你认为不合理的猜想是________(选填：“甲”“乙”“丙”)，理由是______________
【实验探究】请你设计一个简单的实验来验证“你的猜想”是正确的。

实验操作步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，再加入__________	_____________	猜想正确

【反思拓展】
在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑：_________________
通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？___________________

【推荐1】在实验室有失去标签的五瓶药品，分别是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙五种物质（均为纯净物），它们均为白色粉末。现将药品分别标记为A、B、C、D、E，某校化学实验小组的同学们积极思考，利用所学知识设计实验，对这些物质进行鉴别。
【查阅资料】白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色
【实验探究】化学实验小组的同学鉴别实验过程记录如下：
步骤1：取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，充分振荡后静置。五支试管底部均有固体存在，只有盛放E的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
步骤2：取B、C、D上层清液滴加稀盐酸，只有B的试管中有气泡产生，其他无明显现象。
步骤3：取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色。
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
（1）由步骤1可知E为________（填化学式）；
（2）步骤3中，D的现象是_________；
（3）通过上述步骤，除E外，该化学小组的同学还推断出的是B为________（填化学式，下同）、D为________；
（4）对尚未鉴别出来的物质，同学设计了实验进行确定，请将如表补充完整：

实验操作	实验现象及结论
取两种待测物质少量于试管①、②，加足量水配制成溶液，分别向其中滴加________溶液；	观察到①试管中有白色沉淀产生，则①中的待测物质为______（填化学式）。

【推荐2】在一次研学旅行活动中，小红同学开某雪饼包装袋，发现袋内有一包干燥剂（如图）。同学们对干燥剂的作用及有效成分等产生了极大兴趣，于是他们将这包干燥剂密封带回学校，到实验室进行相关实验活动。回答下列问题：

（1）同学们看到干燥剂袋上的文字马上明白干燥原理。其原理是_______（用化学方程式表示）。
（2）小明同学用一支试管进行实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是_______。
（3）成分探究：这包干燥剂中是否含有碳酸钙？小亮和小芳分别进行如下实验探究；

	实验操作	实验现象	实验结论
小亮	取少量干燥剂于试管中，加水溶解、过滤	滤纸上留有白色固体	含有碳酸钙
小芳	取少量干燥剂于试管中，滴加足量稀盐酸	无气泡产生	不含碳酸钙

两位同学实验结论截然相反，你认为_______同学结论可靠，另一同学结论不可靠的理由是_______。
（4）思维拓展：这包干燥剂（假定都是含钙物质）含有哪些物质？小文同学在前面同学的实验基础上，认为其成分有两种可能，即Ⅰ：CaO，Ⅱ：CaO、Ca(OH)₂，为探究其成分，小文同学设计如下方案，请完成表格中填空内容。

实验方案
实验依据	若bg沉淀所含钙元素质量等于ag氧化钙所含钙元素质量	猜想Ⅰ成立
	若bg沉淀所含钙元素质量_______（填“大于”“小于”或“等于”）ag氧化钙所含钙元素质量	猜想Ⅱ成立

几位同学按此方案各自进行实验，对所得数据进行分析，都得出猜想Ⅱ成立，即该包干燥剂的成分为CaO、Ca(OH)₂。

【推荐3】某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠与二氧化硫（）反应后所得固体产物的成分，过程如下：
【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：，；
【提出猜想】猜想1：固体成分为
猜想2：固体成分为
(1)猜想3：固体成分为______。
【实验探究】用如图所示的装置进行实验。打开A中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的）后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃。

【实验结论】
(2)A是制取气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式：______。
(3)由题中______的实验现象，可推测猜想2是错误的。
(4)装置B的作用是______；装置D的作用是______。
【总结提升】
(5)若实验前称得固体的质量为，充分反应后称得生成物固体质量为，则的取值范围是______（用含的含系式表示）。

【推荐1】通过课后查阅资料后并在老师的指导下，小丽和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。
【查阅资料】
①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃，用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图（图2）及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图（图3）如下：

请回答问题
（1）分析图2，氯酸钾分解温度_____（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点。
（2）根据资料和分析图2，加热氯酸钾时，在图1中的试管口向上的可能原因是_________。
（3）分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是_________，当物质配比为_____时，氯酸钾分解温度约为75℃。
（4）为证实二氧化锰的催化作用，小华利用如图4装置进行如表所示的实验：

步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	检查气密性。
Ⅱ	分别在“Y”形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾，塞紧橡皮塞。
Ⅲ	分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾，用带火星木条放在导管口	加热左侧支管，观察现象___，加热右侧支管，观察现象____
Ⅳ	冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热右侧支管，用带火星木条放在导管口。	加热时间短于步骤Ⅲ，木条很快复燃

请回答：
①完善步骤Ⅲ中的填空：加热左侧支管，可观察到______，加热右侧支管，可观察到________。
②氯酸钾制取氧气的符号表达式_______。小华认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但小明不同意她的观点，小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的___________不变。后来在老师的指导下，小华完善了实验方案，最终验证了自己的结论。

【推荐2】在研究人呼出的气体与空气中二氧化碳有什么不同时，实验小组曾用排水法收集一瓶气体与空气进行对比实验（如右图）。对比实验中看到的现象是 __________ ，反应的化学方程式为 ____________ 。

【提出问题】实验室制取二氧化碳时能不能用排水法收集？
【查阅资料】通常情况下：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中
不溶；1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
【进行实验】实验小组设计了如下图实验装置进行探究。

实验	实验过程	实验结果
1	A中加入足量石灰石，并充满二氧化碳；B中盛满饱和碳酸氢钠溶液。将10mL稀盐酸注入瓶中。	量筒内液体体积，实验2比实验1少约1%．
2	A中加入足量石灰石，并充满二氧化碳；B中盛满蒸馏水。将10mL稀盐酸（浓度与实验1相同）注入瓶中。

（1）A中发生反应的化学方程式为 _________ 。
（2）A中充满二氧化碳的目的是 ________ 。
（3）实验室用排水法收集气体的方法通常如右图所示，则实验小组的研究中，实验装置B还有缺陷，你认为改进的方法是 ________ 。

（4）改进装置后，再次按照实验1和2的过程进行实验，实验结果为“量筒内液体体积，实验2比实验1少约10%”，说明二氧化碳可以用排水法进行收集。你认为二氧化碳能用排水法收集的原因是 _______ 。

【推荐3】金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。在实验室用硫酸酸浸的方法从钴矿石中提取钴元素,并探究最佳提取条件。
【查阅资料】酸浸时发生如下反应：
① CoO + H₂SO₄ ===   CoSO₄ + H₂O 
② 2Co₂O₃ + 4H₂SO₄ ===   4CoSO₄ + O₂↑ + 4H₂O 
③ Co₂O₃ + 2H₂SO₄ + Na₂SO₃ ===   2CoSO₄ + 2H₂O + Na₂SO₄
反应①~③中，化合价发生改变的元素有________。
【进行实验】将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率。部分数据如下：

实验	矿石用量/g	硫酸用量/g	Na2SO3用量/g	温度/℃	钴元素的浸出率/%
1	85.71	12.62	0	85	56.39
2	85.71	6.31	0	85	49.98
3	85.71	6.31	0	65	43.33
4	85.71	6.31	0.43	65	73.95
5	85.71	6.31	0.86	65	74.77

【解释与结论】
（1）对比实验1和2，可得出的结论是___________。
（2）欲得出“其他条件不变，Na₂SO₃用量对钴元素的浸出率有影响”的结论，需要对比的实验是____________（填序号）。
（3）由上述实验可知，影响钴元素浸出率的因素有______________。
【反思与评价】
（4）工业生产中采用实验__________（填序号） 的提取条件更合理。