【推荐1】化学兴趣小组在学习完酸碱盐的化学性质后，进行了如图所示的探究实验，请回答下列问题并填写相应空白。
【进行实验】

(1)小明同学首先进行了如图A、B所示的实验，A烧杯中观察到的实验现象为①___________，B烧杯中发生反应的化学方程式为②___________。
实验后，小明同学将A烧杯中的物质和B烧杯中的物质倒入烧杯中，充分混合后，过滤得到无色滤液。
【提出问题】烧杯C中溶液除Na⁺、Cl^-之外，还可能含有哪些离子？
【猜想与假设】
甲同学猜想：Ba²⁺ 乙同学猜想：Ba²⁺、OH^-
丙同学猜想：OH^- 丁同学猜想：
(2)你的猜想：___________(填离子符号)；
【实验验证】
(3)乙同学取少量滤液C于试管中，向其中加入少量氯化钡溶液，没有观察到明显现象，乙同学根据实验现象得出的结论是：滤液中一定没有___________。(填离子符号)
(4)丙同学在乙同学实验的基础上，重新取少量滤液C于试管中，只用一种试剂，通过观察到的实验现象，确定出离子的组成情况，他选择的试剂可以是___________(填化学式)溶液；
(5)丁同学也取少量滤液于试管中，实验方法是向滤液中___________，观察到溶液中有白色沉淀生成，得出溶液中的离子组成为Na⁺、C1^-、Ba²⁺、OH^-。
【总结提升】
(6)通过丙同学实验可知：若选择一种试剂验证溶液中可能存在的不同离子是否存在，可根据所选试剂与不同的待测离子反应且___________，达到实验目的。

【推荐2】小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b. 可能与反应时的温度有关。
【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。

实验编号	盐酸的质量分数(均取20 mL)	温度/℃	记录的数据
①	5%	30
②	10%	20
③	5%	20
④	10%	30

【讨论】(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________。
(2)实验时，需将金属片打磨，其目的是__________。
(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______________。
【分析数据、得出结论】
(4)实验中记录的数据可能是_____________。
(5)对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。
(6)实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？________________________。
【拓展】进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________，结合上述探究解释曲线变化的原因 ________________________________。

【推荐3】为了探究金属与酸的反应，某兴趣小组进行了以下实验：
（1）A小组研究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，如图时20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图。
   
由此分析，归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、_____和_____。
（2）金属铬（Cr）越来越受到人们的关注，B小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出假设
a．Al＞Cr＞Cu     b．Cr＞Al＞Cu     c．_____
【设计实验】同温下，取大小相同的金属薄片，分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：

金属	Cr	Al	Cu
现象	反应缓慢，金属逐渐溶解	反应激烈，金属迅速溶解	无明显现象

【实验条件】实验前，打磨三种金属发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_____。
【得出结论】原假设中正确的是_____（填假设中a、b或c），写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式_____。

【推荐1】某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
【探究一】氢氧化钠与二氧化碳反应，甲同学设计实验方案如图1所示。

（1）实验现象为_________，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
【探究二】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如下表：

加入盐酸体积V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
混合溶液温度T/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（2）根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因__________。
（3）小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由_________。
（4）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为_________。
【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示（不考虑CO₂的溶解）。

（5）A→C段的反应物是__________。
（6）完全反应后生成二氧化碳的质量即C点的纵坐标为________。

【推荐2】某化学实验小组同学利用如图所示装置进行实验。A中反应开始时，弹簧夹C处于打开状态。一段时间后，关闭C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置A中液体通过长导管进入装置B，装置B中出现白色沉淀。装置B中出现白色沉淀的化学反应方程式为___________。小组同学探究反应后装置B中溶液的溶质成分。

【提出问题】反应结束后装置B溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：NaCl、CaC1₂猜想2：NaC1、HCl；猜想3：NaCl、Na₂CO₃；猜想4：NaC1、NaOH、Na₂CO₃。
【交流讨论】经讨论，大家一致认为猜想2一定不合理。理由是___________。
【实验深究】将反应后装置B中所得混合物过滤，取少量滤液分别进行如下实验。
实验1：向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想___________不正确。
实验2：小王通过进一步的实验证明猜想4正确，请你在下面的横线上帮他补全实验操作和现象。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，而后先滴加少量___________，再加入足量的___________溶液。	___________	“猜想4”成立

【反思评价】想要确定反应后物质成分，除了考虑到生成物以外，还要考虑___________。
【拓展延伸】小云同学取6g部分变质的NaOH固体样品，加入73g溶质质量分数为10%的稀盐酸充分反应，测得pH小于7，再滴加12mL某NaOH溶液，测得pH恰好为7，蒸发所得的溶液，得到的晶体的质量最多为_________。

【推荐3】长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO₂）固体，为鱼提供氧气。过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题进行探究，请你参与。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
【猜想】另一生成物为氢氧化钙。
【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成_____色，则猜想成立。写出该反应的化学方程式_____________。
【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是_____________。
【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质。
实验探究二：测定久置过氧化钙的纯度
【实验过程】
   
称量144g样品放在铜网中，按图1装置组装后（药水瓶底部留有小孔），称量仪器及药品总质量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量。测得实验数据如下表。

	样品质量	装置及药品总质量	装置及反应后物质总质量
实验数据	144g	394g	378g

【问题讨论】
（1）药水瓶中碱石灰的作用为_______。
（2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是_______。
（3）根据实验数据计算：①生成氧气_______g。②样品中过氧化钙的含量是_______%。
实验探究三：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙的含量
【测定方案】
①如图2所示，连接好装置，检查装置气密性合格；
   
②称量40g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入图2的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；
⑤查得CO₂的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。
（4）图中油层的作用为_______，油层上方留有空气，会使测量结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为_______，这个反应的发生可能使测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
（5）反应结束后，测得量气管读数为1120ml，根据该条件下CO₂的密度得知生成CO₂的质量为2.2g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。
（6）步骤④中再次调节量气管内液面与油层液面相平的方法__________。
步骤②中将样品和水混合的目的是____________。
（7）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到55.5g固体，这袋样品在变质前全为过氧化钙，其质量为________。

【推荐1】甲同学为了探究酸的化学性质，设计并完成了如图所示的实验．
   
（1）甲同学实验二中反应的化学方程式为 _________ 。
（2）实验一，甲同学在盛有澄清石灰水的溶液中滴加了一定量的稀盐酸后发现忘记了滴加酸碱指示剂，为了对试管中所含溶质成分经行探究，甲同学把上述实验一和实验二所得溶液倒入同一烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀生成。甲同学往烧杯中加入几滴酚酞溶液，对烧杯内的物质进行过滤，得到无色澄清的溶液并对其溶质的成分进行探究。
【提出猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和Na₂CO₃
你的猜想： __________
【交流与讨论】经过分析，甲同学认为猜想 _____ 肯定不正确，理由是 _______ 。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，加入 _________	产生大量白色沉淀	猜想成立

【归纳与总结】甲同学实验一所得的滤液中一定含有的溶质是 ________ 。（写化学式）

【推荐2】宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
（1）【提出问题1】
该溶液是否变质？
【实验探究1】

实验步骤	实验现象	解释与结论
取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸	有_____产生	说明该溶液已变质。变质的原因是_____（请用化学方程式表示）。

（2）【提出问题2】
该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na₂CO₃
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有_____。
【查阅资料】
氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】

实验步骤	实验现象	结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液	有_____生成	猜想_____成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2﹣3滴酚酞溶液	上层清液变红

（3）【提出问题3】
怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
【实验探究3】
为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如图实验方案。
   
请回答下列问题：
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用为_____。
②根据实验流程可知，最终所得氢氧化钠固体质量_____变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）【反思交流】
在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么？_____。

【推荐3】实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液进行了如下实验。

实验内容	NaHCO3溶液	Na2CO3溶液
（1）加入无色酚酞溶液	溶液变红	溶液变红
（2）加入澄清石灰水	产生白色沉淀	现象Ⅰ
（3）加入5%的CaCl2溶液	产生白色沉淀、有气泡产生	产生白色沉淀
（4）加入稀盐酸	现象Ⅱ	有气泡产生
（5）加热溶液，并用导管与澄清石灰水连接	石灰水变浑浊	石灰水无明显变化

（1）表中的现象Ⅰ为_____；用化学方程式表示现象Ⅱ的原因_____。
（2）若要鉴别实验中用到的NaHCO₃和Na₂CO₃两种溶液，实验一中提供了_____种方法。
实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应。
（2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH)₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH。
【进行实验】

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学	取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸	有气泡产生	滤液中的溶质一定含有Na2CO3
乙同学	取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2	产生白色沉淀	则滤液中的溶质是_______
丙同学	取少量滤液于试管中，塞紧胶塞，并用导管与澄清石灰水连接，加热	澄清石灰水变浑浊	则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3

【反思与评价】
（1）根据丙同学的结论，NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_____。
（2）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na₂CO₃和NaOH。其实验方案是_____。

【推荐1】某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后,发现忘了滴加酸碱指示剂。因此,他们停止滴加稀硫酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么?
[猜想假设]猜想一:只有Na₂SO₄;
猜想二:___________________________。
猜想三:含有Na₂SO₄和NaOH。
[查阅资料]硫酸钠溶液呈中性。
[进行实验]同学们设计了如下不同的实验方案,证明猜想二是成立的。请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象。

方案	实验步骤	实验现象
方案一	取少量烧杯中的溶液于试管中,加入紫色石蕊溶液	___________________________。
方案二	取少量__________________于试管中,加入一定量的烧杯中的溶液	固体溶解，溶液变为黄色
方案三	取少量烧杯中的溶液于另- -支试管中，加入氯化钡溶液	___________________________。
方案四	___________________________。	产生气泡.

[反思交流]
(1)上述方案有一个不合理,请指出并说明理由___________________________。
(2)方案二中反应的化学方程式为___________________________。

【推荐2】嗅盐（如图1）是由易分解的铵盐类物质和香料组成。释放出的氨气对人体神经会产生强烈的刺激作用，广泛应用于体育比赛中。同学们对嗅盐成分展开探究。

Ⅰ、定性初探：嗅盐中含有什么盐类物质？
【猜想假设】①碳酸铵：原因是碳酸铵晶体受热易分解产生NH₃、H₂O、CO₂。
②碳酸氢铵：原因是碳酸氢铵受热易分解（用化学方程式表示）______。
③……
【查阅资料】①氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
②NH₃极易溶于水，难溶于植物油和四氯化碳（一种密度比水大的有机溶剂）。
③碱石灰由NaOH和CaO固体混合而成。
【实验探究】（1）阳离子验证：取少量样品放入试管中，加水溶解，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张______，观察到预期的实验现象。
（2）阴离子验证：
①取少量样品放入试管中，滴加足量稀盐酸，将产生气体通入______，溶液变浑浊。溶液变浑浊的化学方程式为______。
②取少量样品放入试管中，加水溶解，取上层清液加入氯化钙稀溶液，产生白色沉淀。
【初步结论】仅根据实验探究，嗅盐中一定含有的盐是______。
Ⅱ、定量再探：嗅盐中氮元素含量是多少？
【设计方案】甲同学设计了图2的实验方案（加热及固定装置已省略，本实验状况下氮元素可完全转化为NH₃）。经过交流讨论，同学们认为有以下两处需要改进。
（1）欲使实验成功进行，装置B中药品需要作的改动是：______。
（2）欲使实验结果精确，在装置A与B之间K₃处应添加的仪器较合适的是______（选填“C”或“D”），作用是______。
【进行实验】取样品1.0g配成溶液进行实验，装置B中量气管在实验前后的液面差为242.9mL，结合其密度，计算出该条件下氨气的质量为0.17g。
【实验结论】嗅盐中氮元素的质量分数为______。
【反思拓展】（1）装置中原有的空气对测定结果有没有影响？______（填“有”或“没有”）。
（2）若其他操作均正确，下列会导致所测氮元素的质量分数偏小的是______（ 填字母）。
A 实验开始，量气管内液面低于量气管顶端的0刻度线
B 反应结束，调节水准管使装置B两端液面相平后读数
C 反应结束，未等装置冷却到室温就开始读取气体体积
D 反应前正确读取量气管中气体体积，反应后俯视读数

【推荐3】常温下，铜制品生锈可生成绿色的铜绿。兴趣小组同学进行了下列相关探究。
探究一：甲组同学设计并进行实验，探究铜片生锈的必要条件。
【猜想】常温下，铜生锈可能与氧气、二氧化碳、水蒸气有关。
【实验】利用下图所示装置进行实验，并持续观察一个月。
       
他们观察到只有实验①中铜片表面生锈，实验②、③、④中铜片始终无明显变化。
【解释与结论】
（1）试管中的蒸馏水要预先煮沸，其目的是___________________________。
（2）实验④中氢氧化钠溶液的作用是____________________（用化学方程式表示）。
（3）得出“铜生锈一定与二氧化碳有关”的结论，依据的两个实验是________（填序号）。
（4）由上述实验推知，铜生锈的条件是与氧气、水蒸气、二氧化碳同时接触。
【反思与评价】
（5）在做猜想与假设时，同学们认为铜生锈与氮气无关，其理由是_________。
（6）欲进一步证明铜绿中含有碳酸盐，所需的试剂是________________。
探究二：乙组同学探究加热铜绿会生成什么物质。
他们与老师一起进行了下图所示的实验。实验过程中，观察到试管口有无色液体产生，澄清石灰水变浑浊。实验完成后，试管内固体由绿色变为黑色。
   
（7）他们经过讨论，猜想黑色固体可能是氧化铜或者是炭粉，或者是二者的混合物。乙组同学继续实验，取少量黑色固体于试管中，____________（填实验操作以及现象），证明只有氧化铜。写出该反应的化学方程式___________________。