宏宏同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,宏宏邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
(1)【提出问题1】
该溶液是否变质?
【实验探究1】
(2)【提出问题2】
该溶液变质程度怎样?
【提出猜想】
猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有_____ 。
【查阅资料】
氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
(3)【提出问题3】
怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
【实验探究3】
为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如图实验方案。
请回答下列问题:
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用为_____ 。
②根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量_____ 变质后样品中氢氧化钠的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)【反思交流】
在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么?_____ 。
(1)【提出问题1】
该溶液是否变质?
【实验探究1】
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
取少量该溶液放于试管中,滴加足量稀盐酸 | 有 | 说明该溶液已变质。变质的原因是 |
(2)【提出问题2】
该溶液变质程度怎样?
【提出猜想】
猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有
【查阅资料】
氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液 | 有 | 猜想 |
静置,取上层清液于另一支试管中,加入2﹣3滴酚酞溶液 | 上层清液变红 |
(3)【提出问题3】
怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
【实验探究3】
为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如图实验方案。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/28/b8fe870a-b247-4263-ae20-22ba1b0a9522.png?resizew=496)
请回答下列问题:
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用为
②根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量
(4)【反思交流】
在【实验探究2】中加入过量的氯化钡溶液的目的是什么?
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更新时间:2019-06-26 21:59:36
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解题方法
【推荐1】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液,瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开,这一情况激起了他们浓厚的兴趣,于是展开了如下探究:
【提出问题】
瓶口白色固体的成分是什么?
【查找资料】
(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2),试剂瓶身经抛光处理,不易反应,而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。
(2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/51ce5b9865c475fc8b5c0271f13d113e.png)
(3)硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体,有很强的粘合性,可溶于水,溶液呈碱性;硅酸钠溶液能与强酸反应,如:
(白色);硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应:
(白色)。
【作出猜想】
白色固体的成分是:1.硅酸钠:Ⅱ,硅酸钠和碳酸钠:Ⅲ硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】
取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液,分组进行如下实验并相互评价:
【解释结论】
猜想Ⅱ中碳酸钠的来源是________ (用化学方程式表示)。
【反思交流】
(1)有同学认为,第二组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,理由_______ ;
(2)氢氧化钠溶液必须密封保存,且试剂瓶只能用橡胶塞或软木塞。
【提出问题】
瓶口白色固体的成分是什么?
【查找资料】
(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO2),试剂瓶身经抛光处理,不易反应,而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。
(2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,
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(3)硅酸钠(Na2SiO3)是一种白色固体,有很强的粘合性,可溶于水,溶液呈碱性;硅酸钠溶液能与强酸反应,如:
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9810d780a4858019297c3bb4149e6a99.png)
【作出猜想】
白色固体的成分是:1.硅酸钠:Ⅱ,硅酸钠和碳酸钠:Ⅲ硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】
取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液,分组进行如下实验并相互评价:
实验操作 | 实验现象 | 结论与评价 | ||
第 一 组 | ![]() | 有气泡冒出且产生白色沉淀 | 同学们认为猜想 | |
第 二 组 | 第 一 步 | ![]() | 产生白色沉淀 | 第一组的同学认为:此步骤还不能准确判断出原固体的成分。原因是 |
第 二 步 | ![]() | 大家一致认为: 猜想Ⅱ成立 |
【解释结论】
猜想Ⅱ中碳酸钠的来源是
【反思交流】
(1)有同学认为,第二组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,理由
(2)氢氧化钠溶液必须密封保存,且试剂瓶只能用橡胶塞或软木塞。
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【推荐2】实验课上,同学们发现一瓶久置的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下,同学们对该白色粉末的成分进行了探究。
【猜想与假设】
(1)猜想Ⅰ:白色粉末是碳酸钠。 猜想Ⅱ:白色粉末是氢氧化钠。猜想Ⅲ:白色粉末是______ 。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A,设计如下实验:______ 肯定不成立。
(3)操作①产生气体的化学反应方程式是:______ 。
(4)操作④的名称______ 。
(5)请写出操作⑤的实验如下:
【反思应用】
(6)从以上探究活动中可以看出,实验室存放氢氧化钠固体时必须______ 保存。
【猜想与假设】
(1)猜想Ⅰ:白色粉末是碳酸钠。 猜想Ⅱ:白色粉末是氢氧化钠。猜想Ⅲ:白色粉末是
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A,设计如下实验:
(3)操作①产生气体的化学反应方程式是:
(4)操作④的名称
(5)请写出操作⑤的实验如下:
方案 | 现象 | 结论 |
方案一:吸取少量溶液D滴入白色点滴板的孔穴中,再滴加无色酚酞试液 | ① | 猜想Ⅰ成立 |
方案二:在洁净的玻璃片上放一片pH试纸,用② | pH>7 | 猜想 |
【反思应用】
(6)从以上探究活动中可以看出,实验室存放氢氧化钠固体时必须
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科学探究题
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解题方法
【推荐3】碱石灰是实验室常用的干燥剂,新制的碱石灰是CaO和NaOH的混合物。碱石灰在空气中容易变质。
【提出问题】敵口放置一段时间的碱石灰样品的成分是什么?
【问题猜想】1)碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、CaCO3和_______ 等五种物质;
【查阅资料】BaCl2溶液显中性;
【实验探究】实验小组进行了以下实验探究
思考与分析
(1)有同学认为步骤Ⅱ的结论不准确,原因是_______ ;
(2)判断溶液A中加入过量的BaCl2的目的是_______ ;
(3)写出步骤Ⅲ中相关的化学方程式_______ ;
【实验结论】
通过以上实验探究,该碱石灰样品中能确定肯定含有的成分是_______ 。
【提出问题】敵口放置一段时间的碱石灰样品的成分是什么?
【问题猜想】1)碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、CaCO3和
【查阅资料】BaCl2溶液显中性;
【实验探究】实验小组进行了以下实验探究
实验步骤 | 过程和现象 | 结论 |
I.取少量样品于试管中,加入适量水 | 试管壁不发热 | 样品中一定不含 |
Ⅱ.向上述试管中继续加入足量的水,振荡,静置并过滤 | 得到溶液A和固体B | 样品中一定含有CaCO3 |
Ⅲ.向溶液A中加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置并过滤 | 得到溶液C和固体D | A溶液中含有CO32- |
Ⅳ.向溶液C中滴加无色酚酞试液 | 溶液变红色 | C溶液显 |
(1)有同学认为步骤Ⅱ的结论不准确,原因是
(2)判断溶液A中加入过量的BaCl2的目的是
(3)写出步骤Ⅲ中相关的化学方程式
【实验结论】
通过以上实验探究,该碱石灰样品中能确定肯定含有的成分是
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科学探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】同学们发现烘焙材料中也有碳酸氢钠,而后同学们将碳酸氢钠放入图中所示装置中进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/12/92a8ab70-cd68-463c-a86c-bdfce10da582.png?resizew=213)
试管A中碳酸氢钠固体充分加热,出现的现象有:①试管A管口发现有小水珠出现;②试管B溶液中出现的现象 有_____ ;③试管中有白色固体剩余。
同学们对剩余固体产生兴趣,并查阅相关资料:
资料1:钠具有银白色金属光泽;
资料2:过氧化钠为淡黄色固体,氧化钠为白色固体且溶于水能生成氢氧化钠;
【提出猜想】加热后白色固体可能是:
纯净物方向:猜想①:氧化钠;猜想②:氢氧化钠;猜想③:______________ ;
混合物方向:猜想④:氧化钠和氢氧化钠混合物 ……
【实验验证】取充分加热后试管A中的固体,加入少量的水溶解得到溶液,而后
【实验反思】烘焙中加入碳酸氢钠作用:①防止面粉发酵酸性过强,做抗酸剂;②加热时做_______________ ;
【实验拓展】若取图中碳酸氢钠固体样品16.8g完全加热,剩余固体质量:10.6g<m<16.8g,则该样品中一定含有______________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/12/92a8ab70-cd68-463c-a86c-bdfce10da582.png?resizew=213)
试管A中碳酸氢钠固体充分加热,出现的现象有:①试管A管口发现有小水珠出现;②试管B溶液中出现的现象 有
同学们对剩余固体产生兴趣,并查阅相关资料:
资料1:钠具有银白色金属光泽;
资料2:过氧化钠为淡黄色固体,氧化钠为白色固体且溶于水能生成氢氧化钠;
【提出猜想】加热后白色固体可能是:
纯净物方向:猜想①:氧化钠;猜想②:氢氧化钠;猜想③:
混合物方向:猜想④:氧化钠和氢氧化钠混合物 ……
【实验验证】取充分加热后试管A中的固体,加入少量的水溶解得到溶液,而后
实验内容 | 实验现象 | 实验结论 | |
步骤1 | 滴加少量 | 猜想③成立 | |
步骤2 | 加入 |
【实验反思】烘焙中加入碳酸氢钠作用:①防止面粉发酵酸性过强,做抗酸剂;②加热时做
【实验拓展】若取图中碳酸氢钠固体样品16.8g完全加热,剩余固体质量:10.6g<m<16.8g,则该样品中一定含有
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科学探究题
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(0.4)
真题
解题方法
【推荐2】某化学兴趣小组同学向盛有KOH溶液的烧杯中通入足量的CO2时,未看到明显的实验现象。同学们对KOH与CO2能否反应进行如下实验探究。
请写出乙同学的试管中反应的化学方程式______ 。
实验结束后,甲、乙两位同学将试管中的物质同时倒入同一个洁净的烧杯中,充分搅拌后静置,观察到烧杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤,并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中的溶质是什么呢?
【作出猜想】猜想一:KCl和KNO3
猜想二:KCl、KNO3和Ca(NO3)2
猜想三:KCl、KNO3和HCl
猜想四:______ 。
【交流讨论】小组同学讨论后一致认为可以直接排除猜想______ ,理由是______ 。
【实验验证】为验证滤液中溶质的成分,小组同学取烧杯中的少量滤液置于试管中,滴加氯化钙溶液,观察到有白色沉淀产生,则猜想______ 正确。
【反思拓展】在分析化学反应后溶液中溶质的成分时,除考虑生成物外还需考虑______ 。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学取烧杯中的少量液体置于试管中,滴加稀盐酸 | KOH能与CO2反应 | |
乙同学另取烧杯中的少量液体置于试管中,滴加硝酸钙溶液 | 有白色沉淀生成 |
请写出乙同学的试管中反应的化学方程式
实验结束后,甲、乙两位同学将试管中的物质同时倒入同一个洁净的烧杯中,充分搅拌后静置,观察到烧杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤,并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中的溶质是什么呢?
【作出猜想】猜想一:KCl和KNO3
猜想二:KCl、KNO3和Ca(NO3)2
猜想三:KCl、KNO3和HCl
猜想四:
【交流讨论】小组同学讨论后一致认为可以直接排除猜想
【实验验证】为验证滤液中溶质的成分,小组同学取烧杯中的少量滤液置于试管中,滴加氯化钙溶液,观察到有白色沉淀产生,则猜想
【反思拓展】在分析化学反应后溶液中溶质的成分时,除考虑生成物外还需考虑
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】数字化实验的推广,加快了化学学科的发展。请结合所学知识回答下列问题。
(1)甲同学通过数据传感技术对不同形状的碳酸钙和酸反应的速率进行探究,倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸与碳酸钙接触发生反应,测得瓶内气压随时间的变化如图所示。实验室制取二氧化碳的药品为___ ,化学方程式为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/2/3744c179-bda3-4352-a421-03bc50251cc0.png?resizew=411)
(2)下列说法正确的是_____ (填字母序号)。
A.左右锥形瓶内的盐酸浓度不一样不影响实验结果
B.此实验装置可以用来验证质量守恒定律
C.对比c、d可知,曲线②表示粉末状碳酸钙和稀盐酸的反应
D.将稀盐酸换成稀硝酸不能达到上述实验目的
(3)乙同学准备将碳酸钙改为碳酸钠做上述实验,但忘记所称量块状和粉末状碳酸钠的质量,现有兴趣小组对锥形瓶内反应后溶液中溶质的成分进行探究。
针对疑问,乙同学猜想如下:
猜想一:只有NaCl;
猜想二:有NaCl和HCl;
猜想三:有NaCl和Na2CO3;
猜想四:有NaCl、Na2CO3和HCl。
丙同学认为猜想四不合理,其理由是_______ 。
为了验证其余猜想,丙和丁同学进行了以下实验探究:
①丙同学取适量样品,向其中滴加适量的_______ 溶液,实验现象为有白色沉淀生成,证明猜想三正确。
②丁同学取适量样品,向其中滴加适量的硝酸银溶液,实验现象为有白色沉淀生成,他认为此操作可证明猜想一或二正确。但丙同学认为丁同学的操作不能排除猜想三,请你帮他设计改进后的实验操作来排除猜想三_______
③经查阅资料得知氯化钠呈中性,所以可以直接取少量样品后滴加适量的_______ ,即可证明猜想三正确。
(4)若猜想三正确,已知反应后溶液的总质量为20g,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后过滤,洗涤并干燥过滤所得固体,质量为19.7g。请计算反应后溶液中碳酸钠的质量分数____ 。
(1)甲同学通过数据传感技术对不同形状的碳酸钙和酸反应的速率进行探究,倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸与碳酸钙接触发生反应,测得瓶内气压随时间的变化如图所示。实验室制取二氧化碳的药品为
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(2)下列说法正确的是
A.左右锥形瓶内的盐酸浓度不一样不影响实验结果
B.此实验装置可以用来验证质量守恒定律
C.对比c、d可知,曲线②表示粉末状碳酸钙和稀盐酸的反应
D.将稀盐酸换成稀硝酸不能达到上述实验目的
(3)乙同学准备将碳酸钙改为碳酸钠做上述实验,但忘记所称量块状和粉末状碳酸钠的质量,现有兴趣小组对锥形瓶内反应后溶液中溶质的成分进行探究。
针对疑问,乙同学猜想如下:
猜想一:只有NaCl;
猜想二:有NaCl和HCl;
猜想三:有NaCl和Na2CO3;
猜想四:有NaCl、Na2CO3和HCl。
丙同学认为猜想四不合理,其理由是
为了验证其余猜想,丙和丁同学进行了以下实验探究:
①丙同学取适量样品,向其中滴加适量的
②丁同学取适量样品,向其中滴加适量的硝酸银溶液,实验现象为有白色沉淀生成,他认为此操作可证明猜想一或二正确。但丙同学认为丁同学的操作不能排除猜想三,请你帮他设计改进后的实验操作来排除猜想三
③经查阅资料得知氯化钠呈中性,所以可以直接取少量样品后滴加适量的
(4)若猜想三正确,已知反应后溶液的总质量为20g,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后过滤,洗涤并干燥过滤所得固体,质量为19.7g。请计算反应后溶液中碳酸钠的质量分数
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科学探究题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】在学习盐的化学性质时,老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合,过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性,氯化钠,氯化钡溶液显中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式___________________ 。
【提出猜想】
猜想 1:滤液中溶质是 NaCl;
猜想 2:滤液中溶质是 NaCl 和____________ (填化学式)的混合物;
猜想 3:滤液中溶质是 NaCl 和 Na2CO3 的混合物;
猜想 4:滤液中溶质是 NaCl、Na2CO3 和 BaCl2 的混合物
老师指出猜想 4 不合理,理由是_____________ 。
【实验探究】
(1)取少量滤液于试管中,滴加 2~3 滴无色酚酞试液,振荡,无明显现象。同学们认为猜想____________ 不成立。
(2)另取少量滤液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液,若有_______________ (填实验现象)证明猜想 2 成立。
【问题讨论】
(1)甲同学认为要证明猜想 2 成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学_______________ (填“能”或“不能”)达到实验目的。
(2)乙同学认为要证明猜想 2 成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学____________ (填“能” 或“不能”)达到实验目的,理由是________________ 。
(3)在分析反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还需考虑______________ 。
【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性,氯化钠,氯化钡溶液显中性。
请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式
【提出猜想】
猜想 1:滤液中溶质是 NaCl;
猜想 2:滤液中溶质是 NaCl 和
猜想 3:滤液中溶质是 NaCl 和 Na2CO3 的混合物;
猜想 4:滤液中溶质是 NaCl、Na2CO3 和 BaCl2 的混合物
老师指出猜想 4 不合理,理由是
【实验探究】
(1)取少量滤液于试管中,滴加 2~3 滴无色酚酞试液,振荡,无明显现象。同学们认为猜想
(2)另取少量滤液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液,若有
【问题讨论】
(1)甲同学认为要证明猜想 2 成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学
(2)乙同学认为要证明猜想 2 成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学
(3)在分析反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还需考虑
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】有A、B两瓶未知无色液体,分别是碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液,为鉴别出两种无色液体,同学们设计了如图所示甲、乙、丙三种实验方案。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/28/2213235263651840/2217665494892544/STEM/3b384b2f-1f2c-4d05-8fca-33c481cf6b09.png)
(1)甲、乙、丙三种方案中,不可行的是_____ ,原因是 _____ 。
(2)请写出丙方案中发生反应的化学方程式_____ 。
(3)小红同学把丙方案反应后的废液倒入一个洁净的烧杯中,过滤,得白色沉淀和无色滤液,同学们对滤液成分进行了进一步的探究。
【提出问题】滤液中除了Na+,还含有什么离子?
【作出猜想】
猜想一:含有OH﹣、Cl﹣、CO32﹣
猜想二:含有OH﹣、C1﹣、Ba2+
猜想三:含有_____ (填离子符号)
【实验探究】
【评价交流】
①你认为同学们的结论_____ (填“正确”或“不正确”),理由是 _____ 。
②同学们经过讨论后一致认为:若将硫酸钠溶液换成足量的_____ ,就能确定滤液中的离子成分。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/28/2213235263651840/2217665494892544/STEM/3b384b2f-1f2c-4d05-8fca-33c481cf6b09.png)
(1)甲、乙、丙三种方案中,不可行的是
(2)请写出丙方案中发生反应的化学方程式
(3)小红同学把丙方案反应后的废液倒入一个洁净的烧杯中,过滤,得白色沉淀和无色滤液,同学们对滤液成分进行了进一步的探究。
【提出问题】滤液中除了Na+,还含有什么离子?
【作出猜想】
猜想一:含有OH﹣、Cl﹣、CO32﹣
猜想二:含有OH﹣、C1﹣、Ba2+
猜想三:含有
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液于试管中,向其中滴加少量的硫酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想一正确 |
【评价交流】
①你认为同学们的结论
②同学们经过讨论后一致认为:若将硫酸钠溶液换成足量的
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】(1)在化学课上,甲同学将燃烧的钠迅速伸人到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
[提出问题]黑色颗粒和白色物质是什么?
[进行猜想]甲认为黑色颗粒是碳,白色物质可能是Na2O或Na2O和Na2CO3或____________________ ,乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是____________________________________ 。
[查阅资料]氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:
;常温下饱和Na2CO3溶液的PH值约为12。
[实验探究]甲同学对白色物质进行实验探究。
[反思评价]丙同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是___________________________ 。
[得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________________________ 。
(2)某研究性学习小组设计了用沉淀法测定纯碱( Na2CO3)样品(只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案
[实验原理]利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀,通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数
[实验步骤]
①托盘天平称取样品22.0g放入烧杯中,加水使其完全溶解
②验证Na2CO3已完全反应的方法是:静置,向上层清液中滴加____________ 溶液,如果没有白色沉淀生成,即可证明;
③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为20.0g,操作X的名称是___________ ,如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数___________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少?_____
[提出问题]黑色颗粒和白色物质是什么?
[进行猜想]甲认为黑色颗粒是碳,白色物质可能是Na2O或Na2O和Na2CO3或
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是
[查阅资料]氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/51b4405393d551b66593fd4b1ca07a96.png)
[实验探究]甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
方案2 | ① 取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2 溶液 | 出现白色沉淀 | 白色物质是Na2CO3 |
② 静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
[反思评价]丙同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是
[得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
(2)某研究性学习小组设计了用沉淀法测定纯碱( Na2CO3)样品(只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案
[实验原理]利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀,通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数
[实验步骤]
①托盘天平称取样品22.0g放入烧杯中,加水使其完全溶解
②验证Na2CO3已完全反应的方法是:静置,向上层清液中滴加
③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为20.0g,操作X的名称是
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少?
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