【推荐1】请结合下列实验室制取气体的装置图开展有关探究，回答问题：
   
探究一：仪器装置的选择
（1）图1中仪器a的名称是________，实验室用高锰酸钾制氧气可选其中的_______装置（填序号），反应的化学方程式为__________。
（2）图1用于固液反应制备气体的装置中，能控制反应随时发生、随时停止的是_____（填序号）。
探究二：实验室制取二氧化碳的药品选择
实验Ⅰ：在图1的A装置中加入大理石和盐酸制二氧化碳，并将导管右端插入澄清石灰水中，结果澄清石灰水始终未变浑浊，为此大家展开探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？
【作出猜想】猜想1：生成的大量二氧化碳从长颈漏斗扩散到空气中了。
猜想2：澄清石灰水已变质。
猜想3：生成的二氧化碳中含有HCl气体。
（3）有同学马上指出猜想一不合理，他的理由是___________。
【查阅资料】iHCl气体溶于水得到盐酸，浓盐酸易挥发出HCl气体，HCl气体能与澄清石灰水反应并使之变质。
iiCO₂在饱和碳酸氢钠溶液中不会发生反应，也不会大量溶解；HCl与碳酸氢钠溶液反应生成CO₂、氯化钠和水。
iiiCO₂和AgNO₃溶液不会发生反应，HCl和AgNO₃溶液会发生反应并生成白色沉淀。
【进行实验】用图2装置与图1中A装置组合验证了猜想2不成立，猜想3成立
【实验分析】在图2的E、F试管内均加入AgNO₃溶液。
   
（4）其中F装置所起的作用是__________。
（5）实验中观察到的现象为：E中_________，F中无明显现象，G中澄清石灰水变浑浊。G中发生反应的化学方程式为____________。
【实验结论】实验时错误使用了浓盐酸。
【实验改进】图3中三个广口瓶均装满饱和碳酸氢钠溶液。
   
（6）有人提出实验的改进方案：运用图3中的__________装置（填序号）和图Ⅰ中A装置组合，就能收集到较纯净的CO₂。
实验Ⅱ：老师指导同学们运用数字化实验探究不同颗粒大小理石与稀盐酸反应制备CO₂的情况。
【实验分析】按图4所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。
      
（7）右侧锥形瓶小试管内稀盐酸的浓度值x%应为_________%。
（8）对比分析坐标图中的__________两点（选填a~d），可得出结论：粉状大理石与稀盐酸反应太快，不宜用于制备二氧化碳。

【推荐2】某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O₂发生了反应
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO₂发生了反应
两同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与______有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

实验步骤	设计这一步骤的目的	实验现象	实验结论
1．将NaOH溶液加热煮沸	______	溶液变红，过一会儿红色消失	甲同学猜想______（填“正确”或“不正确”）
2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方	______

（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确，请写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式: ______。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是______。
   
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液，溶液颜色的变化曲线如图【说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%】，请你观察曲线写出一条规律性结论：______。
   
【解释与结论】导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是______。

【推荐3】今天又是化学实验室开放日。老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究：
（1）猜想：
①该气体可能是氯气；
②该气体可能是二氧化碳；
③该气体可能是______________。
（2）验证猜想：
将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，猜想②正确，发生此反应的化学方程式是______。
（3）在实验室我想制取该气体，采用的发生装置可选取如下图的_______（填序号）。

（4）如果验证猜想的气体时，澄清石灰水没有变浑浊，则此无色气体还可能是另外一种气体，可以产生它的化学方程式是__________________。收集该气体可选择上图中________（填序号）。

【推荐1】二氧化碳的研究是一项重要的课题。某小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识实验室制取二氧化碳的药品
该小组同学按下表进行实验，取等质量大理石加入足量酸中，杂质不与酸反应，产生的二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示：
   

实验编号	药品
甲	大理石粉末、溶液
乙	块状大理石、溶液
丙	块状大理石、溶液

(1)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：_______。
(2)根据图1中的信息分析，丙组实验只收集到二氧化碳气体的原因是________。
【任务二】认识二氧化碳收集的方法
(3)兴趣小组通过氧气传感器测出收集到的气体中残留的氧气（来自空气），进而推算出空气的含量，再求出的含量。甲组同学用向上排空气法收集气体，测得氧气含量为，推算出收集到的含量约为；乙组同学用排水法收集气体，测得氧气含量为，推算出收集到的含量为_______。通过实验可知，若对纯度要求较高，应该使用______（填收集气体的方法）收集二氧化碳。
【任务三】认识二氧化碳的性质
(4)将干燥的气体通入如图所示的装置中。
   
①b处观察到的现象是________。
②若看到烧杯d中蜡烛从下往上依次熄灭，说明具有的物理性质是________。
【任务四】镁的燃烧再探究
(5)已知：a．镁条可以在二氧化碳中剧烈燃烧，反应的化学方程式为；b．镁条可以在氮气中剧烈燃烧，反应的化学方程式为。
结合已有知识，回答下列问题：
①日常灭火，不可以用代替，原因是_______，镁条失火也不可以用二氧化碳扑灭，原因是________。
②根据文献信息试推测，若镁在充足的空气中反应可得产物，则a的取值范围是______。

【推荐2】【调查与研究】化学魔法课堂社团成员来到某电镀厂附近（工厂使用的燃料主要是煤），开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

测定时刻	5：05	5：11	5：15	5：20	5：25	5：30
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

①根据表格中的数据，请绘制出时间-pH关系图_______。
②根据雨水的pH及其变化情况，判断本地区是否酸雨？_______（填“是”或“否”）。雨水的酸性在______（填“增强”或“减弱”）。
③社团同学分析造成这一现象的原因是大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】
（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）。
（2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】
（3）甲同学：
“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：___________。
（5）丙同学：
“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

“现象与结论”

	现象	结论
B	________	煤中含有硫元素
C	无明显现象
D	________	煤中含有碳元素

上图C装置的作用是________________。
（6）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比）与温度、烟气中SO₂浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下：

实验序号	温度/℃	烟气中SO2浓度/10-2g·L-1	脱硫率/%
I	23	2.5	99.5
II	23	3.2	97.1
III	40	2.5	94.3

由表中实验数据可得出的结论是______________；________________。
目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C₂H₄）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：
第一步：O₂与Cu⁺反应生成Cu⁺（O₂）；
第二步：Cu⁺（O₂）与SO₂反应生成Cu⁺（SO₃）₂；
第三步：Cu⁺（SO₃）₂与C₂H₄反应生成S、CO₂、H₂O和Cu⁺。
除去二氧化硫的总反应的化学方程式是_________________。

【推荐3】中装修时常用到竹炭包，它可吸附一氧化碳、甲醛等有害气体。某课外活动组对家中的竹炭包粉末的燃烧产物进生了探究。
【提出问题】竹炭包燃烧生成了哪些含碳元素的气体？
【猜想与假设】猜想一：生成CO₂；
猜想二：生成CO；
猜想三：生成了CO₂和CO；
【查阅资料】一氧化碳能使新鲜的血液由鲜红变为樱桃红，二氧化碳能使新鲜的 血液由鲜红变 为暗红。氢氧化钠的化学性质与氢氧化钙相似，能吸收二氧化碳。氢氧化钠固体可以做干燥剂。
【设计实验】实验所用装置如图所示。

【实验现象及分析】

1	实验现象	实验结论
分析1	C装置中澄清石灰水变浑浊	生成了二氧化碳
分析 2	E 装置中新鲜鸡血的颜色变为樱桃红	生成了一氧化碳

(1)C 装置中澄清石灰水变浑浊的原因______。（用化学方程式表示）
【总结】猜想三正确。
【交流反思】
(2)小组同学经过讨论，觉得实验还不够严谨，于是做出如下改进：为了避免实验中某物质对实验现象产生干扰，小组同学认为应在A、B装置间以及D、E装置间再增加一个______（填“C”或“D”）装置。
(3)课外活动小组的同学经过上述改进后，发现这套装置最后还有一个不足之处是______。
【拓展应用】
(4)竹炭细密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化瘀、去污 等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述不正确的是______。（填字母）

A．可除衣领袖口等处的汗渍

B．不能除去口中异味

C．虫咬、灼伤可消炎止痛

【推荐1】化学小组用排水法收集了呼出气体，通过【实验1】比较吸入空气和呼出气体的成分差异。
【实验1】

序号	实验目的	实验操作	实验现象
①	比较空气和呼出气体中 二氧化碳的含量	向呼出气体中倒入少量 澄清石灰水，振荡	______
②	比较空气和呼出气体中 氧气的含量	分别将燃着的木条伸入 空气和呼出气体中	空气中的木条无明显变化 呼出气体中的木条熄灭
③	______	取两块干燥玻璃片，对 着其中一块哈气	哈气的玻璃片上出现无色 液滴另一块无明显变化

(1)实验①的现象为______。
(2)实验③的目的是______。
(3)呼吸作用过程中发生了缓慢氧化，请你再举一个生活中缓慢氧化的例子：______。
(4)小明指出实验①不能比较空气和呼出气体中的含量，为得出结论他还补做了实验。他补充的实验操作为______。
小芳对②中燃着木条熄灭的原因提出猜想，并设计【实验2】进行验证。
【猜想与假设】
猜想1：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中的含量高。
猜想2：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中的含量低。
【实验2】

序号	①	②	③	④
实验操作
实验现象	燃着的木条无明显变化	燃着的木条无明显变化	燃着的木条熄灭	______

(5)空气中，氧气与氮气的体积比约为______，由实验①和②可得出猜想1______（填“成立”或“不成立”）。
(6)推测实验④观察到的现象是______。【实验2】能证明猜想2成立的实验序号是______。
【实验反思】
(7)根据以上实验，下列说法正确的是______（填字母序号）。

A．吸入空气和呼出气体中和的含量不同

B．将燃着木条伸入呼出气体中，木条熄灭，说明呼出气体中没有

C．【实验1】的②中，燃着木条熄灭的原因还可能与水蒸气含量增多有关

D．若把燃着的木条伸入体积比为1：1的和混合气体中，会观察到无明显现象

【推荐2】对比归纳是学习化学的重要方法，请你参与下列探究活动并回答问题：
实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。

如图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。 ①做在氧气中燃烧的实验时，当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是_______。 ②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是_______。

实验二：探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高

本实验条件除了要控制两个盛装体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制__相同。

实验三：探究影响品红扩散快慢的因素

发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短。由此说明：分子在不断运动；影响分子运动快慢的因素有_______。

实验四：探究物理变化和化学变化

实验操作	实验现象、分析或结论
步骤一：取少量硫酸铜晶体放在研钵内观察	现象：晶体为蓝色
步骤二：用研杵将硫酸铜晶体研碎	现象：_______。
步骤三：在2支试管中分别放入少量研碎前、后的硫酸铜晶体，并加入少量水，振荡得到澄清的硫酸铜溶液	现象：研碎前后的硫酸铜晶体溶解于水，溶液呈_______色。
步骤四：向上述两支试管中各滴加少量氢氧化钠溶液	现象：（1）2支试管中均有____生成。 分析：（2）该对比实验得出的实验结论是_______。

【推荐3】【实验探究】在如图所示，将O₂、CO₂、湿度（测水蒸气）传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（S）。据图回答下列问题：

（1）表示O₂体积分数变化的曲线是______（选填“X”、“Y”、“Z”）。
（2）根据如图在实验中200s时没有采集数据的其余气体的总体积分数为______。
（3）Y曲线60s之后逐渐下降，可推测保鲜袋中可能出现的现象是______。

【反思拓展】
（1）小组同学曾认为空气成分中“其它气体和杂质”主要包括水蒸气等，由实验可判断该认识是错误的，理由是由实验可知，空气中水的体积分数为1.98%，而空气成分中其它气体和杂质体积分数只有______。
（2）为了能保持载人飞行的飞船座舱内空气成分的稳定，科学家设想的方案是：不断把座舱内空气通过盛有过氧化钠的容器，并把处理后的气体重新充入座舱。其中过氧化钠的作用是______。

【推荐1】某化学兴趣小组为测定铜与浓硫酸反应后残余清液中硫酸的溶质质量分数，提出了下列实验方案：
【查阅资料】Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O
【实验设计】甲方案：将残余清液与足量BaCl₂溶液反应，称量生成的BaSO₄质量。
乙方案：将残余清液与足量锌粒反应，测量生成氢气的体积。
【分析交流】
（1）铜与浓硫酸反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是__________；
（2）甲方案是否可行？_________（填“可行”或“不可行”），理由是_________；
【实验探究】
（3）小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验：

①你认为图1中最简易的装置及其连接顺序是：__________；
② 实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后残余清液
就不能顺利滴入锥形瓶。其原因是________；
③ 某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度，应选择图2中的集气装置________（填“A”或“B”）。
（4）小张同学用如图3所示装置进行了乙方案的实验：

① 连接仪器，检查此装置气密性。下列能说明装置气密性良好的是________（填序号）；
A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差。
B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平。
② 实验中残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、_____、产生大量气泡，放出热量。
反应完毕后，气体体积逐渐减小的原因是___（排除仪器和实验操作的影响因素）。
④ 若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是________。
a．装置漏气
b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
c．未待冷却就读取量气管读数

【推荐2】桐梓县某中学学生在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验，具体操作如下：

溶液配制：在老师的指导下，他们配制了一瓶5%的过氧化氢溶液备用．

(1)气体制备：用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由：____________．
(2)性质实验：小明用收集好的氧气，进行了铁丝燃烧的实验．实验前，它在集气瓶底部铺一层细沙，然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在铁丝下端系一根火柴，将火柴点燃，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到的现象是____________．
(3)拓展延伸：第一小组的小亮同学在上述制取氧气实验过程中，不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中，立即产生大量气泡，于是引起了该小组同学的探究兴趣．
【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢？
【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子：H₂O、、Cu²⁺
【猜想与假设】小明猜想：不可能是H₂O，理由是____________；
小亮猜想：可能是；
小芳猜想：可能是Cu²⁺．
【实验验证】如图2所示：在实验①中加入稀硫酸后，无明显变化，说明__________的猜想不正确；在实验②中加入_________溶液后，观察到有大量气泡产生，进一步证明_________的猜想正确．
【实验结论】实验证明，硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂．
【反思与交流】写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式______________．

【推荐3】某学生用胆矾（CuSO₄·5H₂O）制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：

①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至反应完全；
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；
③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。请回答下列问题：
（1）步骤②的蒸发操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是__________。
（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实验产量与理论产量的百分比）为____×100%。
（3）为保证Cu²⁺沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10，小米同学将pH试纸直接放入溶液中，你认为这样的操作是否正确？_____________。（填“正确”或“不正确”）
（4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作有
a．过滤　　b．烘干　　c．溶解　　d．洗涤　　e．称量
正确的顺序是_________。（填答案选项）
a．a－d－c－e－bb．c－a－d－b－ec．e－c－d－a－b
（5）步骤③中，如何证明氧化铜已经洗涤干净？_______。
（6）但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是___________。