【推荐1】化学创新小组的同学们对管道疏通剂产生兴趣，在老师的指导下对疏通剂的成分、原理、废液成分等进行了探究实践活动。
Ⅰ.了解管道疏通剂的成分及原理
【查阅资料】
①有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。其工作原理是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3X↑，利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生气体增加管道内气压，利于疏通。
②NaAlO₂易溶于水，其水溶液呈碱性。
【交流分享】同学们查阅资料后就以下两个问题进行了交流。
(1)从物质分类角度分析，管道疏通剂属于_______。
(2)工作原理中，产生的气体X的化学式为_______。
Ⅱ.模拟家庭下水管道，进行实验
【实验模拟】同学们用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并将动物脂肪和毛发堵在弯管处，按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口。

【观察现象】
(3)可能出现的实验现象为_______。
Ⅲ.探究烧杯中的废液中是否还含有氢氧化钠
【设计方案】
(4)请完善下面表格。

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案1	取少量澄清废液于试管中，滴入_______溶液	溶液变红	废液中有氢氧化钠剩余
方案2	取少量澄清废液于试管中，滴入_______溶液	产生红褐色沉淀

【交流反思】
(5)小红同学对方案1的实验结论提出疑问，理由是________。
(6)方案2中发生反应的化学方程式为_______。
【拓展延伸】
(7)管道疏通剂中氢氧化钠过量，，可确保铝粉完全反应，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。从安全角度考虑，使用管道疏通剂时应该注意_______。
Ⅳ.测定管道疏通剂中铝的质量分数，所用装置如下图所示。

反应前总质量	反应后总质量
360.12g	359.82g

取样品10g，倒入容积为200mL的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于电子天平上测出反应前总质量。然后打开活塞，向锥形瓶中加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出反应后总质量。实验数据如.上表。
(8)样品中铝的质量分数_______。
(9)某同学将上述左边装置改为如图右边装置3，同样完成上述实验，测得结果更准确，右边装置的优点是_______。（温馨提示：无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色）。

【推荐2】我市九年级学生在4月份进行了实验操作考试，实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞。对于该固体是否变质，老师让三位同学通过实验来探究：
【提出问题】氢氧化钠是否变质？变质程度如何？
【猜想与假设】猜想Ⅰ；没有变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，固体是NaOH和Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：全部变质，全部是Na₂CO₃；
氢氧化钠变质的原因_______(用化学方程式表示)。
【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液，分成三份，三位同学按照自己的方案进行以下实验：

	实验操作	实验现象	实验结论
小李	向第一份溶液中加入无色酚酞试液	溶液变红	猜想Ⅰ成立
小王	向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸	无明显现象	猜想Ⅰ成立
小陈	向第三份溶液中加入CaCl2溶液	________	猜想Ⅲ成立

【分析讨论】
①小王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红，因此小李的结论不正确。
②经过讨论他们认为通过小王的实验不能得出样品中一定不含Na₂CO₃，原因是_________。
【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜想_______成立；
【反思与拓展】
(1)大家一致认为实验室的NaOH必须_______保存。
(2)已知：①②。如果向NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，反应后所得溶液中溶质的组成有______种情况(不考虑CO₂和H₂CO₃作溶质)。

【推荐3】在探究性小组实验中，小勇同学取来一小块片状石灰石，放在酒精喷灯火焰上灼烧，维持红热状态3min～5min后，再冷却至室温。
⑴请你写出上述过程中可能发生的反应的化学方程式：________ 。
⑵请你设计一个简单的实验来证明你对最后得到的产物的判断：
①有如下猜想：（A）产物中已经形成生灰石；（B）产物中仍然含有石灰石。你的猜想是：________ （填“A”或“B”）。
②验证步骤：取适量产物放入烧杯中，先加入足量蒸馏水并充分搅拌，然后再________ 看到________ 。
③结论：证明你的猜想（填“正确”或“错误”）________  。
④你验证猜想的依据是（用化学方程式回答）：________ 。       

【推荐1】在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究。
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】（1）按下图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论。此结论_______（选填“合理”或“不合理”）。
   
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀。取沉淀与试管中加稀盐酸，有气泡产生。写出产生气体的化学方程式_________________。分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。
①甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，按下图探究。

方案
现象	溶液变红	产出_______
结论	清液中有氢氧化钠	清液中有碳酸钠

②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是______________。他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是______________________。
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的_____。
A Ba(OH)₂溶液 B CaCl₂溶液 C Ca(OH)₂溶液

【推荐2】为除去某海盐（主要成分为NaCl）样品中含有的少量杂质MgCl₂，小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。
(1)小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl₂的原因是____________（用化学方程式表示）。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么?
【查阅资料】MgCl₂溶液显弱酸性，Mg(OH)₂是难溶于水的白色固体。
【猜想与假设】
(2)猜想一：溶质只有NaCl
猜想二：溶质有NaCl和MgCl₂
猜想三：溶质有NaCl和___
【实验探究】
(3)甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量溶液于试管中，进行如下探究实验。

组别	甲	乙	丙
实验操作
实验现象	无现象	溶液变为__色	产生白色沉淀
实验结论	猜想三正确

【反思交流】
(4)若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为____________，则猜想__正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。
(5)同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl₂的合理方法如下：

在上述设计的方法中，过滤后滤液仍然浑浊的原因：________，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是____________。

【推荐3】实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为 5%的 NaHCO₃ 溶液和 Na₂CO₃ 溶液进行了如下实验。

实验内容	NaHCO3 溶液	Na2CO3 溶液
（1）加入无色酚酞溶液	溶液变红	溶液变红
（2）加入澄清石灰水	产生白色沉淀	现象Ⅰ
（3）加入 5%的 CaCl2 溶液	产生白色沉淀、有气泡产生	产生白色沉淀
（4）加入稀盐酸	有气泡产生	有气泡产生
（5）加热溶液，并用导管与澄清石灰水连接	石灰水变浑浊	石灰水无明显变化

（1）用化学方程式表示现象Ⅰ的原因_____。
实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中 NaHCO₃ 溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应。
（2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：___________。
【进行实验】

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学	取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸	有气泡产生	滤液中的溶质一定含有 Na2CO3
乙同学	取少量滤液于试管中，向其中通入少量 CO2	产生白色沉淀	则滤液中的溶质是____
丙同学	取少量滤液于试管中，塞紧胶塞，并用导管与澄清石灰水连接，加热	澄清石灰水变浑浊	则滤液中的溶质是Na2CO3 和 NaHCO3

【反思与评价】
（3）根据丙同学的结论，NaHCO₃ 溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是_____。
（4）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是 Na₂CO₃ 和NaOH。其实验方案是_____。

【推荐1】不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加。请你和小欣同学一起完成这项探究活动。
【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气。
【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠。
【性质探究】

实验	主要操作步骤(见上图)	主要实验现象	结论
（1）	在集气瓶中加入少量____（黑色固体），在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条	_______	“鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢
（2）	关闭仪器a，在仪器b中加入_____，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条	生成大量无色气泡，木条熄灭	“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠

（3）【结果分析】主要成分是过碳酸钠，根据化学反应方程式：X+H₂O═Na₂CO₃+H₂O₂，推出过碳酸钠的化学式X为______。
【工业制备】（如图）

（4）稳定剂的作用是防止H₂O₂分解（或防止过碳酸钠分解），稳定剂中MgCl₂和Na₂SiO₃发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为______。
（5）浊液中加入异丙醇的作用是_____。
【测定纯度】
实验资料：过碳酸钠样品中的杂质不溶于水且不与水反应。
实验原理：
实验装置：

交流与讨论
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度（样品中过碳酸钠的质量分数）。
（6）装置②的作用是_________；
（7）装置③的作用是__________；
（8）Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是___（填序号）。
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
（9）Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的纯度为________。

【推荐2】某化学兴趣小组同学做了如下图所示的两个实验。请回答：

(1)试管甲中发生反应的实验现象是________，该反应的化学方程式为________。
(2)试管乙中无明显现象。向反应后的试管乙中滴入酚酞溶液，观察到溶液呈________色，从而证明两种物质之间发生了化学反应。
反应结束后，该小组同学将上述两支试管中的所有物质都倒入烧杯丙中，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液A。为确定滤液A中溶质的成分（酚酞除外），进行如下探究：
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？【查阅资料】氯化钙溶液显中性
【猜想假设】猜想1：氯化钠   猜想2：氯化钠、氯化钙和氯化氢
猜想3：氯化钠和氯化钙   猜想4：氯化钠和碳酸钠   猜想5：氯化钠和氯化氢
【进行讨论】
(3)经过讨论，兴趣小组同学认为上述五个猜想中，猜想________不合理。
【进行实验】
(4)

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液A于试管中，加入______（填物质名称）。	___________	猜想3成立

【拓展提升】
(5)试管甲中的实验反应后溶液中的溶质有________。
(6)确定反应后溶液中的溶质成分，除看生成物外，还要看________。

【推荐3】化学探究小组的同学们在学习完了酸碱盐的化学性质后，进行了如图1所示的实验，请回答下列问题。

（1）B试管中一定发生的反应其化学方程式为________。
（2）同学们将B实验的固液混合物过滤，得到滤渣C和滤液D，同学们想要探究滤渣C和滤液D中溶质的成分。小丽同学取滤渣少许于试管中，向其中加入稀盐酸，固体质量变化情况如图2图像，则推测出滤渣的成分为_________（填化学式）。
【提出问题】滤液D中含有哪些离子呢？
甲同学猜想：Na⁺、Cl^-、、Ba²⁺
乙同学猜想：Na⁺、Cl^-、
丙同学猜想：Na⁺、Cl^‑、、
你的猜想是：（3）________（写出一种可能的组合即可）
【讨论与交流】
（4）经过大家讨论，一致认为甲同学的猜想是错误的，理由是_______。
【实验验证】
（5）小明同学的验证方案是：先向滤液D中加入足量的_____溶液，若溶液中出现气泡的现象，而后再加入______溶液，可以得出丙同学猜想的结论是正确的。
【反思与交流】
（6）根据小岗同学的经验，当溶液中有两种可能存在的离子要进行验证，要先加入一种足量试剂，_____，再验证另一种可能存在的离子，就可以得出正确的结论。

【推荐1】小红同学发现上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,小红邀约几个喜欢探究的同学对此进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
(1)【提出问题1】该溶液是否变质?
【实验探究1】

实验操作	实验现象	解释与结论
取少量该溶液放于试管中,滴加足量稀盐酸	有 ____ 产生	说明该溶液已变质。变质的原因是 _____ (请用化学方程式表示)

(2)【提出问题2】该溶液变质程度怎样?
【提出猜想】
猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含Na₂CO₃；
猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有 _____ 。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究2】

实验步骤	实验现象	结论
先取少量该溶液放于试管中，加入过量氯化钡溶液	有 ____ 产生	猜想 ___ 成立
静置,取上层清液于另一支试管中，加入2-3滴酚酞溶液	上层清液变红

(3)【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?
【实验探究3】
为得到纯净的氢氧化钠固体，同学们取该样品并设计了如下实验方案。

①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为 ________ 。
②操作a和操作b中都需用到玻璃棒， 其中操作a中玻璃棒的作用为 _______ ；操作b中玻璃棒的作用是 ______ 。
③根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量 ____ (填“大于”“小于”或“等于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。

【推荐2】暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水与空气中的CO2反应，化学方程式为：________。
可能是______	暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，导致溶质结晶析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是____________________的混合物。
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解。于是他得出粉末中一定有CaCO₃的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是：________________________________________________________。
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述试管中的上层清液，滴加1~2滴无色酚酞试液	__________	__________
往上述试管中残留的固体中加入足量稀盐酸	__________	白色粉末中_______（选填“有”或“无”） CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是_____________________。

【推荐3】小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。
【查阅资料】
①
②
③
④
⑤Na₂CO₃受热不分解，NaHCO₃、Ca(HCO₃)₂都能溶与水。
【假设猜想】
假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO₃；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为_______；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为_______。
【实验方案】
可选药品：①Ca(OH)₂溶液 ②CaCl₂溶液 ③NaOH溶液 ④稀盐酸

实验操作	实验现象	实验结论
操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的____(填药品编号，下同),观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。 操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的___，观察。	操作一中无沉淀出现	假设一成立
	_____	假设二成立
	____	假设三成立

【问题讨论】
有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理____(填“是”或“否”)，理由是____。