【推荐1】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
（2）t₂℃时，完全溶解a gA物质最少需要水的质量是_______g。
（3）一定能使B的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是_______。
（4）t₂℃时，A的饱和溶液中含有少量B，提纯A的方法是_______。

【推荐2】下表是氯化钾和次氯酸钠两种物质在不同温度时的溶解度。

温度/℃	0	30	50
氯化钾的溶解度/g	27.6	37.0	42.6
次氯酸钠的溶解度/g	22.7	50.0	56.5

(1)0℃时，100g水里最多能溶解氯化钾的质量为_____g。
(2)30℃时，氯化钾的溶解度_____(填“大于”或“小于”)次氯酸钠。
(3)50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至30℃，两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾_____次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。

【推荐3】20℃时，将4g固体甲加入到盛有20g水的烧杯中，充分搅拌后如图①；再加入Xg固体甲，现象如图②；改变温度至T₂℃，现象如图③。请结合图示回答下列问题：

(1)已知T₂＞20℃，则图④中表示甲的溶解度曲线的是________。
(2)①②③中溶液一定是饱和溶液的是_____，一定是不饱和溶液的是______；
(3)当X＝__________ g时，②中恰好没有固体剩余。
(4)当A中混有少量B时，提纯A的方法_____________ 。

【推荐1】根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答下列问题：

（1）M点表示的含义是__________。
（2）50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为__________。
（3）将丙的不饱和溶液转化成饱和溶液的方法__________（答一种即可）。
（4）20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

【推荐2】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：

（1）t₃℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为______。
（2）A、B两种物质在______℃时溶解度相同。
（3）当A中含有少量的B，可采用______结晶的方法提纯A物质。
（4）欲将t₁℃时B物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是______（填一种）。
（5）氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的______（填“A”或“B”或“C“）相似。

【推荐3】如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）对A物质来说，a点的意义是______________________________；
（2）若将t₃℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，没有晶体析出的是 ______ 物质；
（3）t₃℃时40g A物质溶于50g水中所形成的溶液是________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；
（4）将A、B、C三种物质的饱和溶液分别从t₁℃升温到t₂℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为____________．

【推荐2】溶解度曲线
(1)溶解度曲线是以温度为横坐标，以溶解度为纵坐标进行描点，将各点连接起来的曲线。它能直观地反映出物质的溶解度受温度的影响规律。
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而_______，曲线向上延伸。如_______。
②少数固体物质的溶解度随温度变化不大，曲线比较平坦。如_______。
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而_______，曲线向下延伸，如______。
(2)溶解度曲线中“点”的意义：
①曲线上的点表示该点在对应温度下的溶解度，溶液处于刚好饱和。
②曲线上方的点表示该点在对应温度下的饱和溶液且该溶质有剩余。
③曲线下方的点表示该点在对应温度下的不饱和溶液。
④两条曲线的交点表示该点在对应温度下两物质的______相等或该温度下其______溶液的溶质质量分数相等。

【推荐3】两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH₄NO₃固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二回答下列问题：

（1）Y的溶解度曲线为_____（填“a“或“b“）。
（2）X的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，溶质的质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）t₃℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X_____Y（填“＞”“＝”或“＜”）。