【推荐1】如图所示为实验室中常见气体制备装置，请回答下列问题。

(1)写出仪器②的名称______；
(2)选择装置A和装置______制取较纯净的氧气，反应的化学方程式为______。
(3)若使用装置C作为制取的发生装盟，与装置B比较，除了废物利用的优点外，请写出另一个优点______。
(4)测定某白色固体中碳酸钠的质量分数，可利用下图所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。

取ag该样品放入装置甲中，开始实验：
第一步：打开弹簧夹，通入足量的氮气后关闭弹簧夹，称量装置丙的质量
第二步：打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
第三步：打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹，称量装置丙的质量
①写出碳酸钠的质量分数的表达式：______（用a、和表示）。
②如果没有装置乙，会造成测定结果填______（“偏大”“偏小”或“不变”）。

【推荐2】过氧化钙(CaO₂)可用于改善地表水质、处理重金属粒子废水、应急供氧等。称取7.2g过氧化钙固体加热。发生反应：2CaO₂2CaO+O₂↑。该过程中，固体质量随温度变化如图所示。求：
   
(1)求B点对应纵坐标的数值(需要写出计算过程)。
(2)A点时，固体成分为_____，其中钙元素的质量为_____g。
(3)CaO₂是鱼类长途运输的供氧剂，它与水反应生成氧气，还生成一种碱，该反应的化学方程式为_______。

【推荐3】化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)①用A装置收集的气体应具备的物理性质是___________。

②若用如图装置采用排水法收集H₂，请简述操作步骤___________。

(2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe₂O₃并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H₂C₂O₄ H₂O+CO₂↑+CO↑

①A装置中能观察到什么现象？__________
②写出B装置中反应的化学方程式__________。
③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接___________、___________接___________、___________接___________、___________接___________。
④实验开始后，用数字化实验技术测得反应过程中D装置溶液的pH始终都大于7的原因是___________，设计实验方案证明实验结束后D装置溶液中溶质的成分___________。
(3)将一定量的碳酸钠加入到100g水中得到澄清透明溶液，向其中加入CaCl₂溶液至恰好不再产生沉淀为止，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀为10g，计算碳酸钠的质量是多少？__________

【推荐1】地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中。
（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。

冶炼方法	主要原理	代表金属
电解法	熔融的金属化合物在通电的条件下分解	钠、铝
热还原法	金属氧化物与一氧化碳（或碳等）在高温的条件下反应	铁、铜
热分解法	金属氧化物在加热的条件下分解	汞、银

（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。
①电解熔融的氯化镁可以得到镁。分别写出氯化镁和镁的化学式，并标出其中镁元素的化合价：___________、___________。
②炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式：_________________________。
③二百多年前，拉瓦锡研究空气的成分时，加热红色的氧化汞粉末得到了银白色的汞，写出该反应的化学方程式：_______________________。
④从含有铅元素并有开采价值的矿石中提取铅，应选择上述方法中的_______________。
（2）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t（硫酸的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）____________

【推荐2】CO₂是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO₂的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。

（1）以CO₂为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。
①反应1的基本类型为__________________。
②反应2中碳元素的化合价__________________（填“升高”“不变”或“降低”）。
（2）利用NaOH溶液吸收CO₂，部分转化关系见图。

反应①的化学方程式为__________________，该转化中循环使用的物质是__________________。
（3）利用Na₂CO₃或K₂CO₃溶液吸收低浓度的CO₂，将其转化为 NaHCO₃，或KHCO₃，NaHCO₃或KHCO₃受热分解生成高浓度的CO₂储存利用，生成的Na₂CO₃或K₂CO₃循环使用以降低生产成本。

吸收剂	Na2CO3	K2CO3
20℃最高浓度（g/L）	212	1104
价格（元/Kg）	1.25	9.80

根据表中信息，选择K₂CO₃溶液作吸收液的优点是_________________。
（4）利用一种新型“人造树叶”将CO₂转化为乙醇（C₂H₅OH）的反应如下： ，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO₂，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为_________________。
（5）某研究小组设计如下图所示实验，探究CO₂和H₂在一定条件下反应的产物。
查阅资料：①CO₂和H₂在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H₂O；
②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色；
③H₂和CO一样也能还原氧化铁、氧化铜等金属氧化物得到金属单质。

实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。
①设计B装置的目的是_________________。
②C装置中发生的反应的化学方程式为_________________。

【推荐3】请回答下列问题。
Ⅰ.高纯硅可用于制备硅半导体材料，其主要生产流程如图所示：
   
(1)①发生反应的化学方程式为 ，该反应中属于氧化物的是___________（填化学式），一氧化碳在生产生活中的用途是___________（写一种即可）。
(2)反应的化学方程式为SiCl₄+2H₂Si+4HCl ，该反应中氢元素的化合价变化为零价→+1价，硅元素的化合价变化为___________。
Ⅱ.A~I都是初中化学中的常见物质，A是大理石、石灰石、鸡蛋壳的主要成分。C、E为气体且元素组成相同，其中E为有毒气体。D、H为黑色固体，I为红色金属单质。它们的转化关系如图所示，请回答下列有关问题：
   
(3)写出下列物质的化学式：B________：D________：G_______。
(4)反应②发生时要___________（填“放出”或“吸收”）热量。
(5)写出反应①的化学方程式___________，该反应属于___________（填基本反应类型）
(6)写出反应⑤的化学方程式___________。

【推荐1】硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的______（填“碳酸氢钠”、“氢氧化钠”或“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。
(2)用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下：

在S、、三种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是______（填化学式）。写出上述转化流程步骤②中所发生反应的化学方程式：______。
(3)现取100g稀硫酸倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入溶液的质量关系如图所示。试回答：

①当加入溶液240g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。
②当加入溶液522g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量。______（计算结果精确至0.1g）

【推荐2】氢氧化钠（俗称：烧碱）的用途十分广泛，既是化学实验室的必备药品之一，同时也是重要的化工原斜。试回答下列问题：
(1)氢氧化钠在常温下是一种白色晶体，具有强烈的腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上______（填“碳酸氢钠”“硫酸”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。
(2)工业上常用纯碱和石灰石为原料制备氢氧化钠，主要流程如下图所示：

在上述转化反应过程中属于复分解反应的是______（填序号）；用pH试纸检验石灰水酸碱度的具体方法是：______。
(3)取制备好的氢氧化钠溶液100g倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的MgSO₄溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入MgSO₄溶液的质量关系如下图所示。当加入MgSO₄溶液240g时（即图中A点），试通过计算求产生沉淀的质量。（计算结果精确至0.1g）

【推荐3】在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。
I.选择合适的药品制取氧气
(1)过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂[过碳酸钠(2Na₂CO₃•3H₂O₂)和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如图1所示。
①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。
第一步：2Na₂CO₃•3H₂O₂═2Na₂CO₃+3H₂O₂；第二步：___________。
②图中“加湿过滤仓”的原理与下列___________(填字母)装置类似。

(2)渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。

①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率__________(填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。
②将通过氧气分离膜的气体收集在集气瓶中，证明瓶中收集到的气体是富氧空气的方法为______。
(3)氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO₃，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO₃分解。
已知：2NaClO₃2NaCl+3O₂↑。
①NaClO₃的理论产氧率[]为___________(结果精确至0.1%)。
②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是___________。
③这种氧烛在使用时，NaClO₃在250℃左右即开始产氧，且速率较快。其原因可能是__________。
II.设计鱼类运输供氧箱
任务1：选供氧剂
查阅资料：过氧化钙(CaO₂)、过氧化钠(Na₂O₂)都能与H₂O反应生成O₂和相应的碱，反应原理：2CaO₂+2H₂O=2Ca(OH)₂+O₂↑；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。前者反应速率缓慢，后者反应剧烈。
(4)CaO₂与H₂O反应速率比Na₂O₂缓慢的主要原因是：___________。
(5)小组讨论后，认为鱼类运输供氧选择CaO₂更好，理由是___________。
任务2：设计装置
(6)为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们在老师指导下，设计了如图4的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是___________。利用该装置持续供氧30分钟，记录数据，如图5，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为___________。

【推荐1】（Ⅰ）尿素【CO（NH₂）₂】是一种常用化肥，下图为利用空气等制尿素的主要流程。
   
(1)图中分离空气的过程，原理是利用混合物中各成分的______不同。
(2)下列属于物质X用途的是______。

A．航天

B．灭火

C．保护气

D．低温冷冻

(3)由CH₄在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随______变化。
(4)合成塔中，制备尿素的化学方程式为______。
（Ⅱ）物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A~F分别是盐酸、氧化铜、一氧化碳、碳酸钙、氧气、甲烷六种物质中的一种。
   
(5)搭桥：规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。已知氧化铜能与盐酸反应；C为黑色固体， F是一种气体。
①C的化学式是______；
②E与F反应的化学方程式是______；
③E能转化为C，该转化反应的基本反应类型为______。
(6)过桥：若A~F分别通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是______（写名称）。

【推荐2】小苏打和食盐是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO₃和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。

（一）定性分析：
【实验目的】确定白色固体的组成：
【实验方案】
【实验结论】
该白色固体由NaHCO₃和NaCl两种物质组成。
（1）实验步骤①中选用稀硝酸而不用稀盐酸的原因是__________；
（2）实验步骤②化学反应方程式为___________。
（3）实验步骤③生成白色沉淀的化学反应方程式为___________。
（二）定量分析：
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO₃的质量分数：
方案Ⅰ：用气体法测定样品中NaHCO₃的质量分数。实验装置如下：

（1）用上述装置完成本实验的连接顺序是A______C（填字母编号，装置不重复使用）。
（2）D装置中稀硫酸和固体样品发生反应的化学方程式为____________。
（3）如果没有经A装置而直接通空气，会使测量结果________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）C装置的作用是_________，可能发生反应的化学方程式为__________。
（5）D装置中的反应完全后，称量前，还需要进行的实验操作是__________。
方案Ⅱ：用沉淀法测定样品中NaHCO₃的质量分数。操作流程如下：（查阅资料：NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O）

（1）实验中需洗涤沉淀，判断沉淀已洗净的方法是：_____。
（2）实验测得样品中NaHCO₃的质量分数________? (写出具体的解题过程)

【推荐3】用一定质量的电石渣【主要成分为（Ca（OH）₂，还含有MgO等杂质】为原料生产纳米碳酸钙。
【实验过程】
①在预处理过的电石渣中加入氯化铵溶液浸取。
②向浸取液中滴入氨水，将镁元素全部转为氢氧化镁，过滤。③在滤液中继续通入氨水。
④在碳化塔中通入加了氨水的滤液和二氧化碳进行碳化反应，得到纳米碳酸钙粗产品
【查阅资料】
①NH₄Cl溶液呈酸性，一定条件下，浓度大，酸性强。
②“浸取”时的主要反应为
③“碳化”时的主要反应为
④碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，能吸收水和二氧化碳。
【实验分析与处理】
(1)根据资料分析，该实验过程中可循环利用的物质是______。
(2)用不同质量分数的NH₄Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图1所示，你认为较适宜的NH₄Cl质量分数是______%。

(3)碳化塔的构造如图2所示，CO₂从______处通入（填“A”或“B”）最佳。
(4)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）：

温度	反应液浑浊所需时间（单位：秒）	反应完全所需时间（单位：分钟）
20°C	480	>180
40°C	120	180
60°C	1	50
80°C	1	68

实际碳化反应的温度采用了60°C，温度不宜过高的原因可能是______（写出一条即可）。
(5)该实验核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，结合所学知识，写出由Ca（OH）₂制备碳酸钙的总反应方程式______。
(6)用制得的纳米碳酸钙和稀盐酸反应，如下图，D中溶液增重2.2g，回答下列问题。

①为精确测量D中溶液增重质量，氮气需要通入______次。
②控制分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸的目的是______。
③计算需要含Ca（OH）₂质量分数为74%的该电石渣原料的质量为______g。
④实验中若无装置B、C、E，测得电石渣质量______（填“偏大”或“偏小）。