【推荐1】我国盐碱地规模大，水稻､小麦等粮食作物难以在这些盐碱地生长。近年来，由袁隆平院士领衔的青岛海水稻研究发展中心致力于“海水稻”研发，通过基因测序技术，筛选出天然抗盐､抗碱､抗病基因，通过常规育种､杂交与分子标记辅助育种技术，已经取得阶段性成果。“海水稻”的灌溉可以使用半咸水，且“海水稻”在条件恶劣的盐碱地生长很少会患普通稻的病虫害。
(1)盐碱地(含较多NaCl､Na₂CO₃)可通过施加适量________(填“硫黄”或“熟石灰”)以降低土壤碱性。
(2)关于未来推广海水稻的意义有________(任写一条)。

【推荐2】阅读下面科普短文。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO₂，在更高温度下将捕集的CO₂释放利用。CaC₂O₄·H₂O在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到其他三种氧化物。研究表明：用该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。
目前，CO₂捕集技术的关键是将CO₂从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水（NH₃⋅H₂O）作为吸收剂，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO₂生成碳酸氢铵（NH₄HCO₃）。分离后的CO₂与H₂一定条件下反应生成甲醇（CH₃OH） 和水，CH₃OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。

我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！
依据文章内容，回答下列问题：
(1)森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将（吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为______能。
(2)CaC₂O₄⋅H₂O分解的化学方程式为：CaC₂O₄⋅H₂OCaO+CO₂↑+X↑+H₂O↑。其中X的化学式为______。该反应生成的 CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是______。
(3)用CO₂与H₂制取甲醇的化学方程式为______。
(4)由文中图可得到的结论是______。
(5)采用喷氨技术吸收CO₂时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是______。
(6)请你举一例替代含碳燃料的新能源______。
(7)下列说法不正确的是______（填字母）。
a．碳中和的“碳”指的是碳单质
b．“液态阳光”将实现燃料零碳化
c．控制化石燃料的使用可减少碳排放
(8)下列关于二氧化碳的性质和用途相对应的用“—”链接。
干冰会升华　　　　　　　　　　　　　气体肥料
二氧化碳不燃烧，不支持燃烧　　　　　人工降雨
二氧化碳能参与光合作用　　　　　　　灭火剂

【推荐3】碳酸锂（Li₂CO₃）是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li₂O）为原料制备Li₂CO₃的流程如下图所示。

(1)酸浸槽中发生反应的化学方程式为______。
(2)为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。

组别	矿酸比	硫酸浓度（%）	温度（℃）	锂元素浸出率（%）
A	1：1	90	100	70.34
B	1：1	98	100	73.89
C	1：1	98	150	78.24
D	1：3	98	200	85.53

本实验中______（填“B、C”或“C、D”）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。
(3)反应器中加入饱和K₂CO₃溶液的目的是______。
(4)沉锂池中进行的操作后用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和______。
(5)根据Li₂CO₃的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应采用的试剂是______（填“冰水”或“热水”）。

【推荐1】从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙和二氧化硅，从该矿物中提取氯化钾的流程如下图。

查阅资料：SiO₂不溶于水。请回答下列问题 ：
（1）操作①的名称是_____；
（2）操作②中加入过量Ba（OH）₂溶液的主要目的是除去X溶液中的___（填离子符号）
（3）Y溶液中溶质的化学式为_____；
（4）蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是___ 。

【推荐2】1926年我因著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制破法，促进了世界制碱技术的发展，侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
       
(1)t₁°C时，NaCl的溶解度______Na₂CO₃的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）；
(2)t°C时，50g水中加入10gNa₂CO₃充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为______（填最简整数比）；
(3)t₁℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温至t₂℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数______氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。
(4)若Na₂CO₃中混有少量NaCl，欲提纯Na₂CO₃晶体，宜采用的方法是______（项 “蒸发结晶”、“降温结晶”之一）。
(5)欲除去某氯化钠样品中的可溶性杂质（杂质为CaCl₂、Na₂SO₄），取该样品加适量水完全溶解，再向其中加入两种溶液，a．稍过量的BaCl₂溶液。b．稍过量的Na₂CO₃溶液。将杂质离子转化为沉淀，过滤去除沉淀后，再加适量的稀盐酸，常温下，将溶液的pH调为7，然后蒸发结晶，得到精制氯化钠。上述加入a、b两种溶液的先后顺序应该是______（选填"a→b"、“b→a”之一）。

【推荐3】海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料，部分流程如图：

Ⅰ、海水晒“盐”：
(1)海水经过蒸发池、结晶池，得到的母液是当时温度下氯化钠的______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
Ⅱ、粗盐提纯：
(2)经溶解、过滤、蒸发后得到的精盐还含有可溶性的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，为除去杂质得到纯净的氯化钠，将精盐溶解后，加入试剂的合理顺序为______（A过量的Na₂CO₃溶液； B过量的BaCl₂溶液；C过量的NaOH溶液。用以上字母序号填空），过滤，再向滤液中加入足量稀盐酸，蒸发即可。
Ⅲ、海水制“镁”：
(3)在氢氧化镁中加入的试剂a是______（填名称）。
(4)写出电解熔融状态的MgCl₂制取Mg的化学方程式______。
Ⅳ、海水制“碱”：
(5)我国科学家侯德榜以饱和食盐水为原料发明了侯氏制碱法，其主要反应原理之一，X的化学式为______。