【推荐1】已知碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO₃）₂CaCO₃+H₂O+CO₂↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答：

(1)根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质_______。
(2)加热至_______°C时，碳酸钙开始分解。
(3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
(4)48.6g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为_______g。

【推荐2】2月9日，正值中华民族传统节日除夕，在这个万家团圆、辞旧迎新的喜庆日子，问界M9又火了一把。作为中国新能源智能汽车里程碑代表，问界M9登上央视龙年春晚舞台，为全国人民送上新春祝福。
(1)新能源是指传统能源以外的可再生能源，请你举出一例：______。
(2)汽车车身通常用金属铁制作，为防止车生锈，在车身上喷漆，其原理是______。
(3)铝合金材料在汽车上应用也很广泛，应用铝合金材料而不用纯铝的原因是______；铝制品耐腐蚀的原因是______。
(4)金属锌常用于实验室制取氢气。该反应的化学方程式为______。
(5)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为______；该反应体现了一氧化碳的______（填“氧化性”或“还原性”）；
(6)工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与40kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？

【推荐3】5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，生产芯片的半导体材料有硅、锗（Ge）等。
(1)硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是_______________（填粒子名称）。
重要的半导体材料锗，可由锗精矿（含GeO₂、GeS₂等）经下列流程制备金属锗。

(2)酸溶后的产物GeCl₄中锗元素化合价为________________，其中锗元素和氯元素的质量比为____________。
(3)用H₂还原210gGeO₂可获得Ge的质量为多少？（请利用化学方程式计算）

【推荐1】2月9日，正值中华民族传统节日除夕，在这个万家团圆、辞旧迎新的喜庆日子，问界M9又火了一把。作为中国新能源智能汽车里程碑代表，问界M9登上央视龙年春晚舞台，为全国人民送上新春祝福。
(1)新能源是指传统能源以外的可再生能源，请你举出一例：______。
(2)汽车车身通常用金属铁制作，为防止车生锈，在车身上喷漆，其原理是______。
(3)铝合金材料在汽车上应用也很广泛，应用铝合金材料而不用纯铝的原因是______；铝制品耐腐蚀的原因是______。
(4)金属锌常用于实验室制取氢气。该反应的化学方程式为______。
(5)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为______；该反应体现了一氧化碳的______（填“氧化性”或“还原性”）；
(6)工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与40kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？

【推荐2】化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属铁为例，请你参与其中回答相关问题：
(1)认识铁元素的存在：
如图 1 是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是           。

A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素

B．铁原子的相对原子质量为 56，中子数为 26

C．铁离子的符号是 Fe3+

D．铁原子的核外有 4 个电子层，最外层 2 个电子

(2)探究金属铁的性质：

①图 2 甲反应的现象是___________，丙中反应的化学方程式为___________；
②图 2 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是___________（填元素符号）；
③依据图 2 所做实验完成金属铁的性质网络如图 3，其中 A 属于___________（填物质类别）。
(3)认识金属铁的制备：
工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图 4 所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体混有少量的 CO₂。
①CO 与氧化铁反应的化学方程式为___________；
②气体通过装置的顺序是 A→___________（装置不能重复使用）；
③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是___________。

(4)认识铁的用途：
铁锅用来做饭，利用了金属的___________性。