【推荐1】随着人们生活水平的提高，鹰潭市私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。请回答下列问题：
   
(1)目前多数汽车使用的燃料是______；
(2)汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是______；
(3)与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备单质硅的一种简易流程。【提示】
   
①写出操作m的名称______；
②写出中硅元素的化合价______（填化学用语）；
③上述流程中，可以循环利用的物质是______（填化学式）；
④滤液中含有的阳离子为______（写离子符号）；
⑤写出与反应的化学方程式____________。

【推荐2】阅读下列短文并回答问题。
甲烷——看不见摸不着但是很强大(节选)
据记载，我国是最早发现并使用甲烷的国家，《易经》中就谈到“象曰：泽(沼泽)中有火。”
什么是甲烷呢？
甲烷，是最简单的有机物。甲烷分子为正四面体结构(如图)。标准状态下的甲烷是一种无色无味的气体。

甲烷与全球变暖有关吗?
甲烷也是一种温室气体。甲烷的浓度对温室效应的影响如何？它与 CO₂的温室效应哪个更强呢？科学家做了以下研究。
实验一：甲烷与CO₂温室效应的对比探究如图，分别收集两瓶相同体积的甲烷气体和CO₂气体，用温度传感器穿过塞子中间的小孔插入玻璃瓶中。将2瓶气体放在室外的阳光下，打开数据采集器，每秒采集一次数据，实验数据记录如下图：

实验二：不同体积分数的甲烷的温室效应的对比探究
仍然采用实验1的方法，分别收集下列四种体积分数的甲烷样品进行实验，表中为此实验的平均值。
不同体积分数甲烷在阳光照射下的平均温度

甲烷体积分数	18%	36%	48%	64%
太阳光照射时甲烷的平均温度/˚C	28.4	30.1	31.7	32.8

甲烷从哪里来？
大气中甲烷的 30%～40%是由自然源引起的，70%左右是由人类活动产生的。如：化石燃料开采过程中泄漏；种植水稻其根部的有机物质在厌氧环境下转化形成的甲烷；饲养的牛等反刍动物其食物在消化过程会产生甲烷；固体的垃圾填埋等。
回答下列问题：
(1)“泽(沼泽)中有火”体现了甲烷具有的性质是________；
(2)依据甲烷的分子模型计算出甲烷中碳元素的化合价为_________；
(3)甲烷被称为“清洁的燃料”其理由是_____________(请用化学反应方程式解释原因)；
(4)通过观察实验一和实验二的数据可知_______________(写出1条即可);
(5)要控制甲烷的排放从而降低其对温室效应的影响可采取的措施是_____。(写出1条即可)

【推荐3】以某菱镁矿石（主要成分是MgCO₃，含少量MnCO₃、SiO₂）制取MgSO₄·7H₂O，流程如下：

(1)“酸浸”时，为了提高浸取速率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有_______（写出一种）。
(2)“转化”时主要反应是 ，锰元素反应前后化合价变化情况是________（填“升高”“降低”或“不变”）。
(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：

温度/℃	-3.9-1.8	1.8-48.1	48.1-67.5	67.5-200
析出晶体	MgSO4·12H2O	MgSO4·7H2O	MgSO4·6H2O	MgSO4·H2O等

① “操作Ⅰ”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO₄溶液已饱和）时，应控制温度在_______结晶，然后过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作Ⅰ”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_______。
(4)下列哪些物质在常温下不能与稀硫酸反应        。

A．MnO2

B．MgO

C．SiO2

D．MnCO3

【推荐1】兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：
   
（1）操作I的名称是______：固体A的成分是______。
（2）黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为______。
（3）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是______（填：“Ⅰ”或“Ⅱ”，理由是______。

【推荐2】某机械零件由主要成分为 Zn、Cu 及这两种金属的少量氧化物的合金制成，利用该机械零件废弃物制取高纯度的 ZnO，其部分工艺流程如图所示。
已知：Zn（OH）₂溶于强碱形成可溶性盐。

请回答相关问题：
(1)操作 I 的名称是______，该操作中需要用到玻璃棒，起作用是______。
(2)加稀硫酸溶解废弃物的过程中，Zn 还可起到除 Cu 的作用，除 Cu 的化学方程式 为______。此过程需要注意通风并远离火源，其原因是______。
(3)调节 pH 可用 NaOH，但不能过量，其原因是______。

【推荐3】“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅(Si)，如图是一种用石英砂(主要成分是SiO₂)制备高纯硅的工艺流程图。

(1)反应Ⅰ中体现了镁具有的化学性质是___________。
(2)反应Ⅱ后的进行的操作是___________。
(3)已知反应Ⅲ还有一种单质生成，写出发生的化学反应方程式___________。
(4)反应Ⅳ要在无氧气环境中进行，原因是___________。
(5)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是___________。

【推荐1】某化学兴趣小组根据侯氏制碱法原理，探究利用CaCl₂、NH₃、H₂O、CO₂制备氯化铵(NH₄Cl)。已知：NH₃极易溶于水得到氨水，通入CO₂时发生如下反应：2NH₃+H₂O+CO₂=(NH₄)₂CO₃。其具体流程设计如下：

   

回答下列问题：
(1)该流程最终产物可作为肥料的是_______。
(2)操作Ⅰ的名称是_____， 要用到的玻璃仪器有漏斗、_____ (任写一种)等。
(3)第③步反应的化学方程式为_____，该反应属于_______(填基本反应类型)。

【推荐2】镁合金具有强度高、导热导电性好、易于加工成形和容易回收等优点，在汽车、电子通信、航空航天和国防军事等领域具有极其重要的应用价值和广阔的应用前景，被誉为“21世纪绿色工程材料”。
(1)从海水中提取镁的工业流程如图：

①石灰乳可用海边大量存在的贝壳为原料来制备，此过程还需要的一种原料X是______(填物质名称)。
②合金的应用是人类社会文明发展的象征。下列三种合金：A.铁合金；B.铝合金；C.铜合金，被逐渐广泛应用的年代按由远及近的顺序排列应是______(填写字母序号)。黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金非常相似。将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象是_______(写出一条即可)。
③电解熔融的无水MgCl₂可得到Mg，写出此反应的化学方程式_______。
(2)现取10g氢氧化镁和氯化镁固体混合物放入烧杯中，加入50g水，然后再慢慢向烧杯中滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中烧杯中溶液质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答：

①当滴入稀盐酸130g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是______(填离子符号)。
②当滴入稀盐酸100g时(即图中A点)，求此时所得不饱和溶液的溶质质量分数______。(计算结果精确至0.1%)

【推荐3】图甲为某小组设计的物质关系框架图。图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。其中A、B、C、D、F是酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，A和F、B和C的相对分子质量分别相等，D是密度最小的气体，E是一种黑色粉末，（图中用“—”表示两种物质能发生反应，用“→”或“↔”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：

(1)分别写出C、F物质的化学式，C：______；F：______。
(2)A与足量B溶液反应的现象是______。
(3)F与烧碱在溶液中反应可以生成C，其反应类型为______。
(4)图乙中的紫红色物质是D与E发生反应产生的，此反应的化学方程式为______。

【推荐1】纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是生产纳米碳酸钡的工艺流程，请回答下列问题：

(1)试剂A化学式是______，试写出其与BaCO₃反应的化学方程式______。
(2)操作1名称为______，操作2所得主要副产物为______（填化学式），该主要副产物可用作______（定一种用途）。
(3)资料：二氧化硅难溶于水，但可以和氢氧化钠、氢氟酸等物质反应。某同学根据资料重新设计方案提纯碳酸钡：取碳酸钡和二氧化硅混合物，滴加足量的______，（从下列选项中选择）过滤，洗涤，烘干得碳酸钡固体。

A．蒸馏水

B．氢氧化钠溶液

C．氢氟酸溶液。

【推荐2】某兴趣小组利用实验室制CO₂的废液得到CaCO₃和NaCl晶体，过程如下：

（1）试剂X可用______（选填序号）。
a、NaOH溶液        b、Na₂CO₃溶液      c、K₂CO₃溶液
（2）操作I需要用到的玻璃仪器有______、玻璃棒和烧杯；操作I中玻璃棒的作用是______ 。
（3）操作II的名称为______，

【推荐3】粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：
   
(1)步骤①反应的化学方程式为 ________________________ 。
(2)步骤③操作a的名称是 _________ ，该操作中玻璃棒的作用是 ____________
(3)滤液中加稀盐酸发生中和反应方程式 _________________________________ 。
(4)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 ____________ 。