【推荐1】在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？
【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]。
老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验反思及结论】
（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有_____。
（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了_____。
（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有_____。

【推荐2】某实验小组用石墨做电极进行电解水实验，为增加导电性，改用氢氧化钙饱和溶液进行电解，实验时除两个电极均有气泡冒出外，在正极石墨电极的附近溶液中还出现了白色浑浊，该小组对白色浑浊出现的原因进行了如下探究。
[资料]
Ⅰ．氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。

Ⅱ．氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5℃。
[猜想]
①电解过程中溶液温度升高导致Ca(OH)₂析出而出现白色浑浊。
②电解过程中水减少导致Ca(OH)₂析出而出现白色浑浊。
③与石墨电极（主要成分是碳）有关。
[实验]

实验	实验装置	主要实验操作	实验现象
1		取10mL Ca(OH)2饱和溶液，稍加热，溶液温度上升5℃	溶液中未出现白色浑浊
2		用石墨做电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟	a、b试管中都有气泡产生；a试管中溶液未出现白色浑浊；b试管中溶液明显出现白色浑浊
3		更换石墨电极为铜电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟	a、b试管中都有气泡产生；与电源正极相连的铜电极变黑，a、b试管中溶液未出现白色浑浊

（1）Ca(OH)₂的溶液度随温度升高而 __________ （填“减少”或“增大”）；实验1中当液温度上升5℃后得到的溶液为Ca(OH)₂ __________ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）实验1得出的结论是 ___________________________________________________________ 。
（3）实验2，取b试管中白色浑浊溶液，加10mL水，振荡，发现试管中白色浑浊不溶解，据此证明猜想 _______ （填序号）不合理。
（4）实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是 __________________________________________ ；与电源正极相连的铜电极变黑的原因是 _____________________________________________ （用化学方程式表示）；为除去铜电极上的黑色物质，需要的试剂是 _____________ （写一种即可）。
（5）通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，正极石墨电极附近Ca(OH)₂溶液出现白色浑浊的原因是 __________________________________________________________________________ 。

【推荐3】在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。

(1)硝酸钾溶液中的溶剂是___________。
(2)___________℃时，上述两种物质的溶解度相等。
(3) t₃℃，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾___________食盐(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是___________(填序号)。
A 溶剂的质量一定变小
B 溶质的质量可能不变
C 溶液的溶质质量分数一定变大
D 溶液的质量一定变大
E 该饱和溶液还可以溶解其他物质
(5)硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是___________。
(6)t₁℃时，向l00g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为___________。
(7)通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含砝码)、烧杯和___________(填序号)。
A 酒精灯   B 药匙   C 玻璃棒   D 漏斗   E 铁架台   F 量筒     G 胶头滴管

【推荐1】高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾进行研究。
(1)①如图所示进行实验，高锰酸钾受热分解的化学方程式为_______。

②取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产生氧气的质量远高于理论数值。则可能的原因有_______(测定过程中产生的误差可忽略)。
(2)浓度为0.05%的高锰酸钾溶液有消炎、防感染扩散等作用。
①若用10g1%的高锰酸钾溶液稀释成0.05%的高锰酸钾溶液需要蒸馏水_______mL(水的密度是1g/mL)。
②在量取蒸馏水时，若俯视读数，则会导致高锰酸钾溶液得溶质质量分数_______(选填“大于”或“小于”)0.05%。
(3)经查阅资料得知KMnO₄溶液呈中性、有腐蚀性，小组成员进行了以下实验：将铜片分别浸泡在4种不同的溶液中18小时，现象如下表。

编号		Ⅰ	Ⅱ	Ш	Ⅳ
实验		25mL、0.1% KMnO4溶液	25mL、0.1% KMnO4溶液 +10滴浓硫酸	25mL蒸馏水+10滴浓硫酸	25mL、1% KMnO4溶液 +10滴浓硫酸
铜片质量	实验前	0.54g	0.54g	0.54g	0.54g
	实验后	0.54g	0.52g	0.54g	0.43g

【解释与结论】
①通过对比实验Ⅱ和Ⅳ，得出的结论是_______。
②欲得出“KMnO₄和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要进行对比实验的编号为_______。
③该实验中铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：
______

【推荐2】某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”：
实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计
实验一：配制100mL10%的盐酸（密度为1.05g/mL）
实验步骤：
(1)计算：需要37%的浓盐酸的体积为________________mL（精确到0.01mL，下同）；需要蒸馏水的体积为________________mL（水的密度为1.0g/mL）；
量取浓盐酸和蒸馏水；
混合配制；
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

加入盐酸的体积（V）/mL	1	2	4	6	8	10
溶液温度变化		5.2	9.6	12.0	16.0	18.2
加入盐酸的体积（V）/mL	12	14	16	18	20
溶液温度变化	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

(2)表中的值为________________；
(3)试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图；

(4)根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0~10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是________；
(5)其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）：
横坐标及猜想理由：________________；
纵坐标及猜想理由：________________。

【推荐3】无土栽培是一种新型农业生产技术。无土栽培的重要物质是植物生长营养液。兴趣小组对一瓶用于番茄无土栽培的营养液展开了研究。已知该浓缩营养液的配方如下：

番茄无土栽培营养液配方（用量单位：mg/L）
MgSO4	Ca(NO3)2	KNO3	KH2PO4	NH4NO3	K2SO4
466	1216	395	208	42.1	395

(1)该番茄无土栽培营养液成分中属于复合肥的是________________。
(2)NH₄NO₃________（填“能”或“不能”）与常见的碱性农家肥草木灰（主要成分K₂CO₃）混合使用。
(3)小林取少量营养液B于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察到________________，证明营养液B呈酸性。
【质疑评价】
(4)鹏鹏对小林的结论产生了质疑，理由是________________；为证明小林的结论正确，应将操作方法修改为________________。
(5)营养液不能直接用于蔬菜种植，需加水稀释。经检测，小方稀释的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是        （填字母序号）。

A．溶解时烧杯内壁有水珠

B．量取溶剂时，仰视读数

C．装瓶时有少量溶液洒出

(6)KNO₃、K₂SO₄均为白色晶体，请写出鉴别这两种物质的实验方案：________________。
(7)实验室要配制100g溶质质量分数为16％的硝酸钾溶液，现有80g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液、80g溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，再设计两种配制方案填入下表。

	配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一	16g硝酸钾和84g水
方案二
方案三