【推荐1】实验室制取某些常见气体所使用的一些装置如图所示，根据所学知识回答下列问题。
   
(1)写出图中标号的仪器名称：①_____________，②____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气可选择的装置组合是________(从A～E中选)，该反应的符号表达式为_________________，反应结束后应先撤离导气管再熄灭酒精灯，目的是____________________。
(3)若用B装置制取氧气，所选择的制取原理是_____________（写反应符号表达式）其中固体药品在该反应中的作用是_______________，B作发生装置的优点是________________。
(4)氢气因燃烧热值高，产物无污染被誉最理想的新能源。氢气密度比空气小，某同学利用空塑料输液袋(图G)收集制得的氢气，氢气应从_____(填“a”或“b”)端进入，你的判断依据是____________________________。

【推荐2】实验室常用如图装置来制取氧气：

(1)用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是_______(填字母)；若用F装置排水法来收集氧气，氧气应从_______(填a或b)端通入。
(2)用D装置收集氧气，检验氧气是否集满的方法是_______。
(3)请你写出用过氧化氢溶液制氧气的符号表达式_______。
(4)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体，甲烷的密度比空气小，不溶于水。制取甲烷的装置可选用_______。

【推荐3】化学是以实验为基础的学科，开展实验探究是学习化学的重要手段。
【实验探究一】

(1)写出仪器X的名称______。
(2)实验室用装置B制取氧气，反应的化学方程式为______。若用F装置干燥实验室制取的二氧化碳，F中应盛有的药品名称为______。
(3)若用F装置收集氧气，验满的方法是描述操作、现象和结论______。
【实验探究二】
通常情况下，1L水约能溶解1LCO_2。按如图所示装置进行CO₂与NaOH反应的探究（装置气密性良好）。实验步骤为：打开止水夹K，将注射器乙中18mLCO₂气体全部注入到盛有2mL40％的NaOH溶液（足量）的注射器甲中、关闭止水夹K，充分振荡。

(4)在整个实验过程中，注器甲的活塞的移动情况是______，最后该活塞所处的示数约为______mL，由此说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。

【推荐1】为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下的实验方案，请回答有关问题：
【查阅资料】浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易挥发出氯化氢气体。氨气溶于水显碱性酚酞遇碱变红。氨气能与氯化氢反应生成白色的氯化铵固体。

【实验一】如图1该实验观察到的实验现象是______，该方案的不足之处是______。(说出一点即可)
【实验二】如图2、图3、图4，图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有同样的酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
①观察到的现象是______。
②图2、图3采用了_______的实验方法，该实验需要控制的变量有______(填字母序号)。
A.烧杯中加入热水和冷水的体积相同
B.小纸花材质、大小和形状相同
C.小纸花上都均匀喷有同样的酚酞溶液
D.向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水
【实验三】利用浓氨水和浓盐酸探究分了运动速度与相对分子质量的关系，如下图所示：

用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。过一会儿后，从上图中观察到有白烟产生且位置偏右，说明________、________。
【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与________有关。多次进行该实验，均观察到同样的实验现象，由此得出相对分子质量越小分子运动速度越快的结论。为使该结论更具有普遍性，还应继续研究______。

【推荐2】生命离不开水。某兴趣小组同学对水的净化和组成的实验进行相关研究。
【任务一】水的净化
(1)如图1所示的是简易净水器和家用净水器的核心部件。

①小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是_________；能吸附水中色素和异味的物质是___________。
②家用净水器中的水由净水器的下口入、上口出的优点是____________。
【任务二】探究水的组成
(2)如图2所示的是电解水的实验装置图。
①关闭活塞后，向漏斗内加水，看到两侧玻璃管内均有一段空气，液面无法上升，说明装置_________。
②在电解水实验中，向水中添加氢氧化钠，其目的是_________。
③将燃着的木条置于玻璃管.b尖嘴口，打开活塞，若观察到__________，则证明玻璃管b中的气体为氧气。
【实验拓展】
(3)为研究影响电解水反应速率的因素，该兴趣小组继续进行了实验探究，数据记录如下表所示：

实验编号	温度（℃）	氢氧化钠溶液的浓度（%）	氢气的体积（mL）	氧气的体积（mL）	电解时间（s）
A	20	2%	20	9.8	54.0
B	20	5%	20	9.8	36.2
C	30	2%	20	9.6	46.2
D	30	5%	20	9.7	35.4

①比较实验A和B，可得到的结论是____________。
②比较实验A和C，可得到的结论是____________。
③理论上，电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，但实际比值大于理论比值，请从两种气体的物理性质分析，可能的原因是____________。

【推荐3】
镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果。为此，小柯进行了如下探究；将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象。
(1)两个装置所盛放的液体分别是______和水。
(2)几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象？
___________________________________________________________

【推荐1】某化学学习小组欲用实验制得的一氧化碳(其中混有水蒸气和二氧化碳)来测定10.0g赤铁矿中氧化铁的含量，设计了如图所示的实验装置(提示：无水硫酸铜遇水时固体能由白色变为蓝色，碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气)。

请按要求回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____；
(2)装置D中的现象为_____时才能保证氧化铁含量测定准确；
(3)装置E中发生反应的化学方程式为_____；
(4)小凯同学通过称量装置F的质量，发现充分反应后装置F质量增加了6.6g，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为_____；
(5)若没有装置G，则计算出的氧化铁的含量将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；
(6)小源同学发现这个实验有明显不足之处，请具体改正：_____。

【推荐2】某活动兴趣小组对课本中的两个实验进行如下改进：
实验一：为测定空气中氧气的含量，某校九年级（1）班活动小组设计了甲实验和乙实验两个方案。
   


(1)实验一中甲中红磷燃烧的现象为______，反应的符号或文字表达式为______。
(2)利用甲装置进行实验，某同学发现进入集气瓶的水低于理论值，该原因可能是______（写一点）。
(3)利用乙装置进行实验，白磷在热水温热的条件下会燃烧，活塞先向右移动，后左移，充分冷却后活塞应停留在刻度______处。（填数字）
实验二：为深刻地了解分子的特性，某校九年级（2）班兴趣小组对浓氨水扩散实验进行如下改进：先向烧杯A和B中加入20mL蒸馏水，再滴入几滴酚酞溶液，然后向烧杯C中加入10mL浓氨水，最后用一个大烧杯将A、C两个小烧杯罩住。（提示：酚酞溶液遇氨水变红色）
   
(4)几分钟后，观察到的现象是______。
(5)从微观角度解释，产生上述现象的原因可能是：______。
(6)小组评价：对比改进前后实验一的优点是______（合理即可），实验二中设置B烧杯的目的是______。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的科学。

【1】根据上图1实验装置，回答问题：
①写出带有标号的仪器名称：______。
②实验室通常用A装置制氧气，发生反应的化学方程式为______，装置中能够用于收集较纯净氧气的有______（填字母序号，下同）。
③实验室制取CO₂应选用的发生装置是______（填选项字母，下同），用E装置收集二氧化碳，验满的方法是______。
【2】小伟设计了上如图2所示装置进行实验（固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应）。
①写出甲试管中发生反应的化学方程式：______。
②小伟观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，请写出可能使其变红的原因，（用文字表述）______。
【3】实验室对只含有MgCl₂杂质的粗盐进行提纯，步骤如下图：

（1）步骤①中，称量20g粗盐需补充的主要仪器是______。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是______。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl₂，步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A．稀盐酸                    B．稀硫酸                 C．稀硝酸
（4）步骤⑥的操作名称是______结晶，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（5）⑥中最终得到的氯化钠与样品中氯化钠的质量为比较______（填偏大，偏小或不变）（假设操作中没有误差和损耗）。