【推荐1】在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并将烧杯放于天平左盘，调节天平使之平衡。观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为______。反应一段时间后，发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面同时有气泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了如下探究：
       
【提出问题】产生的气泡成分是什么？
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色。浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体。
【作出猜想】A同学：氧气     B同学：二氧化硫     C同学：二氧化碳     D同学：氢气，经讨论，同学们一致认为C同学的猜想是不合理的，理由是______。
【进行实验】利用如图所示的装置分别进行实验。
（1）反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到______，则她的猜想错误。
（2）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到______，则她的猜想也错误。
（3）D同学将图Ⅰ中的a端导管与图Ⅱ中的c端导管相连，反应一段时间后，点燃从图Ⅱ另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。
【得出结论】铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。如何产生的呢？试用化学方程式表示出你的推测______。

【推荐2】中央电视台举办的“3.15”晚会曾曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇．某化学兴趣小组在老师指导下对几种常见金属饰品进行了相关的探究活动．
【查阅资料】
假黄金通常含黄铜（Cu-Zn合金），Zn可与稀盐酸反应生成气体．
假铂金或假银饰品通常含金属钯（Pd），钯是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料，呈银白色，有金属光泽可作饰品．
【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？       （2）怎样确定钯的金属活动性？
【实验药品】钯（Pd）、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（）溶液
【实验探究】
（1）鉴别黄金样品的真假

实验步骤	实验现象	分析与结论
取少量黄金样品于试管中，滴加稀盐酸。	黄金样品表面有气泡产生。	此样品为______（选填“真”或“假”）黄金，反应的化学方程式为______

（2）探究钯的金属活动性

实验步骤	实验现象	分析与结论
Ⅰ：将金属钯浸入硝酸银溶液中一段时间。	无明显现象	金属活动性：Pd______Ag（选填“＞”或“＜”）
Ⅱ：将金属铂浸入氯化钯溶液中一段时间。	______	钯的活动性比铂强． 结合实验Ⅰ和Ⅱ，初步得出钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为______

【拓展应用】
（3）小组同学误将实验探究（2）中实验I和Ⅱ的液体一起倒入废液缸中，结果出现白色沉淀，该白色沉淀可能是______（填化学式）；
（4）钯属于贵重金属，其回收具有重要的现实意义．请设计实验方案，回收氯化钯废液，提取高纯度金属钯：______。

【推荐3】兴趣小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的同时有较多的气泡放出，同学们展开了如下探究实验。
（提出问题）产生的气体是什么呢？
（作出猜想）猜想一：O₂ 猜想二：SO₂ 猜想三：H₂ 猜想四：N₂
（交流讨论）同学们经过讨论一致认为猜想四不正确，依据是______。
（查阅资料）SO₂具有刺激性气味，易溶于水，能与NaOH溶液发生反应生成Na₂SO₃和水。
（实验探究）同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。

实验操作	实验现象	实验结论
实验1：将带火星的木条伸入到收集的气体中	______	猜想一不正确
实验2：将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量质量	通气前后洗气瓶的质量不变	猜想______
实验3：将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方	气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁______	猜想三正确

写出实验3中发生反应的化学方程式______。
（反思交流）
实验结束后，老师认为不需要进行实验即可通过更简便的方法验证猜想二，你认为所选择更为简便方法的依据是______。
（拓展与延伸）
据老师介绍，CuSO₄可做催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有：①是否能加快过氧化氢的分解：______。

【推荐1】生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。
Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是________。
Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：
【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。
【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙
猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。
乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
【结论与反思】(1)猜想______错误(填“1”或“2”或“3”)
(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是______，溶液呈红色的原因是_____。
(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是_________。
(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为________。
【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是____。
(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为___，会加速食品变质。
(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式________。

【推荐2】某化学兴趣小组在帮助老师整理实验室时，发现一瓶久置的KOH溶液，他们对该溶液中溶质的成分进行了实验探究。
【查阅资料】
①KOH与NaOH的化学性质非常相似。
②K₂CO₃与Na₂CO₃的化学性质非常相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因：_________。
【猜想假设】
假设①：没有变质，溶质只含KOH。
假设②：部分变质，溶质含_________。
假设③：完全变质，溶质只含K₂CO₃。
【进行实验】

实验操作步骤		实验现象	实验结论
(1)甲同学取样品少许，滴入足量稀盐酸		有气泡产生	假设________错误
(2)乙同学取样品少许	滴入过量BaCl2溶液，振荡，静置	________	假设②成立
	再向上层清液里滴加酚酞试液	________

【问题讨论】
(1)步骤(2)中加入过量BaCl₂溶液的作用是________。
(2)要除去该KOH溶液中的杂质，方法是_________(用化学方程式表示)。

【推荐3】对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO₂通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：
【设计与实验】

实验 序号	实验步骤一	实验步骤二	实验 序号	实验步骤一	实验步骤二
实验I			实验II

【探究与结论】
（1）实验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是____________________。（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式是__________。
（3）在实验Ⅱ的步骤一中CO₂和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是____________________。
【拓展延伸】现有下列信息：

资料卡片一 20℃NaOH、Na2CO3在水中的溶解度 物质          溶解度（S）/g NaOH                  109 Na2CO3 21.8

资料卡片二 20℃NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度 物质          溶解度（S）/g NaOH                  17.3 Na2CO3 ＜0.01

请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上材料信息再设计实验Ⅲ，证明CO₂确实与NaOH发生了化学反应。
实验Ⅲ的操作为：_____________________________。
看到的现象是_________________________________。

【推荐1】化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】Ca²⁺和OH^-在水溶液中不能大量共存
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质；猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为_______（用化学方程式表示）。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：

实验步骤		现象	结论
步骤一	取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液	产生白色沉淀	猜想 __成立
步骤二	过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。	酚酞溶液变红

如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：_______（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有_______（填字母）。
A CaCl₂       B Na₂CO₃        C NaOH            D Na₂CO₃和NaOH
【实验反思】
（1）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式____。

【推荐2】为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，李铭和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到如图所示的pH曲线，请回答：

（1）由图可知该实验操作是将_________滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为___________________；
（3）实验过程中，李铭取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液．
[探究过程]
①分别取少量样品于三支试管中，并分别加入几滴紫色石蕊溶液，观察到其中一支试管内溶液的颜色________________．结论：该样品是a处溶液．
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
另取余下的少量样品分别放于两支试管中，并分别滴加足量的Na2CO3溶液．	只产生白色沉淀	该样品为b处溶液．
	_____________________________	该样品为c处溶液，并可推知溶液中的阳离子有________________．

[反思评价]探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_________．

【推荐3】电石的主要成分是碳化钙（CaC₂），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体。某化学兴趣小组对它的化学性质产生了浓厚的兴趣并进行下列探究。
【查阅资料】：乙炔（C₂H₂）燃烧时伴有大量黑烟。CaO+H₂O→Ca(OH)₂。Ca(OH)₂溶液能使酚酞变红。
【猜想与假设】
电石与水反应生成的可燃性气体是：O₂、H₂或乙炔（C₂H₂）；
电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。
大家讨论后一致认为该气体不可能是O₂，原因是________________，白色固体不可能是氧化钙，原因是______________。
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。	气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟。	电石与水反应产生的气体是_____________。
（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。	固体溶解，________。	电石与水反应产生的固体不是碳酸钙
（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2－3滴______________。	溶液变红	电石与水反应产生的固体是氢氧化钙

【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是___（填“吸热”或“放热”）反应。

【推荐1】侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
(1)你认为在下列提供的实验用品中，不能鉴别NaCl溶液和Na₂CO₃溶液的是______（填代号）。
A.稀盐酸B.澄清石灰水C.pH试纸D.氢氧化钠溶液E.氯化钡溶液
请写出鉴别过程中产生气体的化学方程式______。
(2)小青认为还可以用酚酞试液来鉴别。取两种待测液于甲、乙两支试管中，各滴加几滴酚酞试液，甲试管中酚酞试液变红，乙试管中无明显现象，则甲试管中的待测液为______。
(3)小青在实验结束后，将甲、乙两试管中的溶液混合得到混合溶液M，并对混合溶液M进行了以下两个实验探究：
实验一：验证混合溶液M中仍存在NaCl和Na₂CO₃，其实验如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量溶液M于试管中，加入过量的______	有气泡产生，且溶液由红色变成无色	溶液M中存在Na2CO3
②取少量步骤①中的溶液于试管中，加入适量的_______	有白色沉淀产生	溶液M中存在NaCl

实验二：测定一定质量的混合溶液M中Na₂CO₃的溶质质量分数，其实验装置如图：（碱石灰为CaO和NaOH的固体混合物）
   
③装置D的作用是_______，发生反应的化学方程式为________。
④当装置B中反应进行完后，需要从装置左边充入空气。若不进行这一步操作，则会导致测定Na₂CO₃的溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

【推荐2】同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”。实验室中存有的药品有K₂CO₃、KCl，以及一瓶标签受损的铵盐（如图所示），查阅采购单，发现实验室曾采购过NH₄HCO₃、NH₄C1、（NH₄）₂SO₄。
【查阅资料】K₂CO₃溶液显碱性。

（1）下列关于化肥和农药的说法正确的是_________。
A.施用农药是最重要的作物保护手段
B.残留农药可能会通过多种途径转移到人体中
C.植物叶片发黄，应施用磷肥来促进植物茎叶生长
D.化肥和农药的过度施用会造成大气污染
（2）在农业生产中常常用到一种“钾、氮复合肥料”，写出该化合物的化学式________。
（3）自制肥料的活动探究过程：
活动一：确定肥料的成分。
①甲同学提出不能选用K₂CO₃，请说明理由______。
②在认同甲同学的意见后，同学们利用实验室药品制得了“钾、氮复合肥料”。
活动二：另一小组的同学想探究该肥料的成分，进行了如下实验。
a.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
b.取少量溶液A于试管中，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生。
c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl₂溶液，无白色沉淀产生。
d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①通过上述实验，得出该肥料的成分是_______（填化学式）。
②实验a~d中，必需进行的实验有_____（填字母）。
活动三：氮肥肥效的检验。
一段时间后，为检验自制的复合肥料中的氮肥是否还有肥效，设计实验方案进行检验，完成下表。

实验操作	预期现象与结论
__________	如_________，则该肥料中的氮肥还有肥效。如______，则该肥料中的氮肥没有肥效。

【推荐3】药品变质是化学实验中经常面对的问题，实验室有一瓶放置时间可能较长的亚硫酸钠溶液，不知是否变质。兴趣小组的同学对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】
(1)有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：
(2)能与酸反应产生SO₂气体；
(3)、均能与Ba²⁺反应产生白色沉淀，可溶于稀盐酸。
【作出猜想】
猜想1：成分是   猜想2：成分是；
你认为还可能有的猜想3：_________。
【实验探究I】进行实验探究溶液是否变质；

步骤	实验操作	现象	结论
步骤1	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸；	有气泡出现	猜想______不成立
步骤2	取少量样品于试管中加入氯化钡溶液	_______	猜想3成立
	试管中再加入足量稀盐酸。	_______

【实验探究Ⅱ】
同学们进行如下实验测定样品中已产生的的质量。
第一步：称取试样ag；
第二步：在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；
第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步:称量沉淀的质量为bg；
试完成下列问题：
(1)样品中的质量=______。(用含字母的代数式表示)
(2)如果加入稀盐酸量不足，计算结果_______。(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)