【推荐1】加入氢氧化钠可以增强水的导电性。电解水时，向水中加入的氢氧化钠溶液，接通直流电源，收集到氢气后停止实验。
(1)请计算得到氢气时所消耗的水的质量。
(2)的氢氧化钠溶液中溶质的质量为___________，电解实验结束后剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为___________。

【推荐2】化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片除有Fe₂O₃外，不含其他杂质)

(1)生成氢气的质量为_______g；
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
(3)请分析一开始未产生气体的原因_______(用化学方程式表示)；并计算该铁片中Fe₂O₃的质量分数_______(精确到0.1%)

【推荐3】通电分解36g水，可得到氢气多少升？（标况下氢气的密度为0.09g/L）。

【推荐1】为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取石灰石样品10g，反复灼烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为7.8g。请计算：
(1)反应生成的二氧化碳的质量为_______g；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。

【推荐2】下图为某加钙食盐包装袋上的标签，通过下列方法检查该食盐中钙元素的含量：往装有稀盐酸的小烧杯(总质量为200.0g)加入30.0g该盐样品，充分反应后，无固体剩余。反应后烧杯和烧杯中剩余物的总质量为228.9g。试计算：

(1)反应过程中产生的CO₂质量为_______g；
(2)通过计算说明该食盐中碳酸钙含量是否达标？(计算结果保留到0.01%)

【推荐3】石灰石是某地的主要矿产之一、该地实验中学化学探究小组为了测定该地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验(杂质不参加反应也不溶于水)。请计算：

(1)生成二氧化碳的质量为_______g。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

【推荐1】石灰石样品的主要成分是CaCO₃（已知其它杂质不与盐酸反应，且不溶于水）。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到10g该样品中，得到如下数据和图像：

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	10	10	10
剩余固体的质量/g	8	6	4

请计算：
(1)根据图像和表格分析，第5次加入盐酸后，剩余溶液中含有的溶质有______；
(2)所加盐酸的溶质质量分数？（写出解题过程）

【推荐2】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算
（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_____克。
（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________（结果精确到0.1%）？

【推荐3】黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该样品向其中加入74.2克的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2克。计算：
(1)该样品中铜的质量分数？
(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？