【推荐1】硫酸钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）P点的意义为_____。
（2）下列说法正确的是___。
A 硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，氯化铵的溶解度随温度升高而增大
B 欲配制质量分数为20%的硫酸钠溶液，应满足的温度范围是不低于30℃
C 40℃时，硫酸钠的饱和溶液降温或升温都能析出晶体
D 40℃时，在其他条件不变的情况下氯化铵饱和溶液升温后一定变为不饱和
（3）如图所示，将水滴入到盛有物质X的小试管中，若大烧杯中一定有固体析出，则物质X可能是_____（填序号）。

A 生石灰   B 硝酸铵
C 氯化钠   D 烧碱
（4）若烧杯中60℃的硫酸钠饱和溶液中混有少量氯化铵。现有操作步骤：A 干燥B 降温C 升温D 趁热过滤E 洗涤F 溶解。提纯硫酸钠固体的实验操作步骤及顺序是_____。（填序号）

【推荐2】根据图一、图二、图三回答下列问题：

(1)由图二推测硝酸钾是图一中的______物质。
(2)t₂℃时，从100g甲的饱和溶液中蒸发10g水，再恢复到t₂℃可析出甲物质的质量为______。
(3)小明同学在研究图一中a、b、c、d点所对应的溶液的溶质质量分数的大小，你认为它们的大小关系是______。
(4)图二“某一步操作”可按如图三所示，将水滴入到盛有足量物质X的小试管中得以实现，则物质X可能是______（选填序号）。
①生石灰        ②浓硫酸       ③硝酸铵       ④氢氧化钠 ⑤干冰

【推荐3】化学给人以知识，化学史给人以智慧。根据题意回答问题。
(1)《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的______。
(2)中国是炼丹术的起源地，从中产生了火药和本草学。黑火药主要成分为硫黄、硝石（主要成分是KNO₃）和木炭。黑火药爆炸时产生的有刺激性气味的气体可能是______，硝石的主要成分在农业上可作______（填化肥类型）；早期炼金术士常用黄铜（铜锌合金）冒充黄金。用硫酸铜溶液可以鉴别假黄金（黄铜），其原理是______（用化学方程式表示）。
(3)有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时按贴伤口的同时小囊区内的水与_____（选填“NaOH”或“NH₄NO₃”）被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。

【推荐1】化学课堂上同学们探究了下图所示的几个实验：
   
(1)图1实验中，稀释浓硫酸的正确操作是______（填字母）。
(2)图2实验中，滴入氢氧化钠溶液后，可观察到的实验现象是______，发生反应的化学方程式为______。
(3)图3实验中，要使U形管b端液面上升，澄清石灰水变浑浊，可向小试管中加入的固体物质是______。

【推荐2】铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示。

(1)铅蓄电池充电时是将电能转化为_____（填序号）。
a．机械能             b．热能             c．化学能
(2)用的浓硫酸配制的稀硫酸，稀释浓硫酸的操作是将______沿器壁缓缓地注入_____中，并用玻璃棒不断搅拌。
(3)铅著电池的工作原理可以表示为：。据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液将不断_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

【推荐3】如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度：

温度/℃		10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	KNO3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202
	NaCl	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39

根据上表信息，完成下列各题
(1)60℃时，KNO₃的溶解度为______。
(2)溶解度受温度的影响较大的物质是______。
(3)10℃时，将KNO₃和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者______后者（填“>” “=”或“<”）。
(4)20℃时，15 g NaCl加入到40g水，充分溶解，形成的溶液是______溶液（填“饱和或不饱和”），所得溶液的质量为______g。
(5)提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾的方法最好是______。
(6)将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%，则需要量取的水的质量是______。稀释时，应先将______倒入烧杯中，然后慢慢向烧杯慢慢加入另一种液体，并不断搅拌。

【推荐1】食盐、碳酸钠、生石灰是制作皮蛋料泥的主要原料。制作料泥时，将上述原料加入适量水中，搅拌混合均匀即可。
（1）制作料泥时，生石灰与水反应的化学方程式是_____。
（2）某化学兴趣小组对影响溶液碱性强弱的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：

实验编号	a1	a2	a3	b1	b2	b3	c1	c2	c3
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
水的温度（℃）	20	40	60	20	50	60	20	50	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	X	11.50

请你分析表中数据回答：
①溶液碱性最强的是_____（填实验编号）
②实验a₁、b₁、c₁的实验目的是_____。
③在相同的条件下，一定温度范围内，温度与碳酸钠溶液pH的关系是_____。
④表格中X的数值可能是_____（填选项）。
A   11.20             B   11.25             C   11.37             D   11.62

【推荐2】如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 g/100g水	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

①溶解度随温度升高而增大的物质是_____。
②20℃时，Ca（OH）₂的溶解度是_____。
③要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液变成饱和溶液，其中措施不正确的是_____ 。（填序号）
A．加入生石灰            B．升高温度          C．降低温度        D．恒温蒸发水
④20℃把90克NaOH投入到100克水中，配成溶液，其溶质的质量分数是_____。
⑤现有60℃时含Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要除去Ca（OH）₂，
应采取的物理方法是_____。
⑥20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_____（填“靠近”或“偏离”）7。

【推荐3】合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式，在括号中注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）。
(1)利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分：________，(      )反应。
(2)利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：________，(      )反应。
(3)服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多：________，(      )反应。