【推荐1】碱是中学学习的一类重要物质，同学们在学习了碱的知识后，对碱的性质产生了浓厚的兴趣，小组的同学分别对碱的性质进行了以下探究。
甲组：利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。（装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态）

(1)验证可溶性碱能与酸反应，打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）₂溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是：______。
(2)验证可溶性碱能与CO₂反应，完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞。写出验证NaOH溶液与CO₂反应的实验操作及现象：操作______；现象______。
(3)实验后，取乙中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，请设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠。

实验操作	预期现象	结论
取适量液体于试管中，加入______溶液	______	溶液中含有氢氧化钠

乙组：利用如图装置验证CO₂能与NaOH反应。（装置气密性良好）

(4)关闭K₂，打开K₁、K₃，当D中出现______的现象时，可确定C中充满CO₂。
(5)C中充满CO₂后，关闭K₁，打开K₂，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO₂与NaOH发生反应。C中反应的化学方程式是______，此过程中，C中压强的变化过程是______。
(6)小组同学发现此实验有不足，请你指出一处______，写出改进方案______。

【推荐2】由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置。

（小资料：该种塑料袋只含碳、氢两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气）
(1)按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是 ________ 。
(2)装置 A 中所发生的反应化学方程式为 _________________ 。装置中 MnO₂粉末的作用是 __________________ 。
(3)由于发生装置 A 制取的氧气中混有水蒸气，为不影响测定结果，装置B中盛放的试剂应该是 _____________ （写名称）。
(4)判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是 _______________________ 。
(5)根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5．4g，仪器 E 质量增重 8．8g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为 ______________ 。
(6)若实验过程中由于过氧化氢的量不足，塑料袋试样燃烧不充分，则该塑料试样中碳元素与氢元素的质量比的测算结果 ______________ （填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。

【推荐3】根据实验内容回答问题。
   
(1)图A铁丝在氧气中剧烈燃烧， ___________ ，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为 __________ 。
(2)图B装置用于制取氧气，反应的化学方程式为 _____ ，除图中所示的方法外，在实验室中氧气还可用 ____ （用化学反应方程式表示）方法制取。
(3)用稀盐酸和大理石在C装置中反应制CO₂，反应的化学方程式为 ___________ ；并验证CO₂有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其他明显现象。若证明CO₂与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是 ______ （填序号）。
① 取少量烧杯中液体滴加无色酚酞
② 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸
③ 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水

【推荐1】已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；再向其中加入样品。称得总质量为m₁g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m₂g。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______。
(2)用______（填仪器名称）将加热后的坩埚放到______中（填序号）冷却。

(3)根据题意，用a、m₁、m₂的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为______。
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m₁－m₂）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克?__________

【推荐2】我国著名化学家侯德榜先生，为世界纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。该法以NaCl、NH₃、CO₂等为原料，先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关化学反应为：
NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃
NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃══Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
Ⅰ．(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 _____ 。
a．NaHCO₃难溶于水
b．NH₄Cl难溶于水
c．NaHCO₃的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
d．NH₄Cl的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
(2)某活动小组根据上述原理，模拟碳酸氢钠的制备实验：将二氧化碳气体通入氨化的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示。
   
说明：(1)图中夹持、固定用的仪器未画出
(2)“氨化的饱和食盐水”就是向饱和食盐水中通入氨气至饱和
请回答：
①上图装置中有一处不合理，应如何更正 _____________ ；活动小组合理更正装置后，加入试剂进行实验。
②实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是 _____ (填操作的名称)；
③实验时，为提高二氧化碳的吸收量，须向饱和食盐水中先通入NH₃至饱和的原因是 ______ ；
Ⅱ．该法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
   
实验步骤如下：
①按上图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
请回答：
(1)鼓入空气的目的是 ____________ ，装置A中试剂X的溶质最适宜选用 ______ (填化学式)；
(2)若没有C装置，则会导致测定结果 _____ (填“偏大”、“偏小”或“不影响”)；
(3)根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 _____ (用百分数表示，结果保留一位小数)。

【推荐3】小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ =2NaHCO₃
资料： 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）

温度/℃	0	15	20	30	40	50	60
碳酸氢钠溶解度/g	6.9	8.72	9.6	11.1	12.7	14.45	16.4
碳酸钠溶解度/g	7.1	13.25	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4

学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中，而后匀速的通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。

⑴ 图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是 ______________ ；
⑵ 通过图像分析，小苏打溶液是显 ________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”），图像中M点处发生的主要化学反应方程式为 ________________ ；
⑶ 为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：

实验步骤	加入试剂	实验现象	初步实验结论
①	滴入 ________	溶液变红	有 ________ 物质
②	加入 ________	______________

⑷ 实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有 ________ 。