【推荐1】下图是木炭和氧化铜反应的装置，请回答下列问题：
   
(1)酒精灯加网罩目的是_________；
(2)此实验中观察到的现象是_________，_________；
(3)试管口路向下倾斜的原因是_________；
(4)写出加热的试管中发生反应的化学方程式：_________；
(5)实验结束后应先_________，再熄灭酒精灯，目的是防止_________，试验后倒出试管内的固体，发现有部分红色粉末又变成黑色，原因是_________。

【推荐2】某化学实验小组进行了如下实验，请你参与并完成以下问题。

(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰取氧气选择的发生装置为____________。
(2)用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在______ (填“a”或 “b”)端。
(3)实验室制取二氧化碳后，若从固液残留物中得到CaCl₂固体，应进行的操作是_____(提示：根据需要在装置序号中选)。

【推荐3】焦炭与水蒸气在高温下反应，产物是一种俗称水煤气的气体燃料（其中不含甲烷），为确定水煤气的成分，某实验小组进行了如下探究：
【查阅资料】新鲜的鸡血遇一氧化碳变为樱桃红色。
【提出猜想】小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想：
猜想1：H₂、CO₂；猜想2：H₂、CO；猜想3：CO、CO₂；猜想4：H₂、CO、CO₂。
(1)请你说明猜想3不能成立的理由___________。
【实验探究】小组设计了如图所示的实验装置进行探究。
   
【实验现象】通入水煤气后，澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血变樱桃红色。
(2)由此可知，水煤气中不含___________，含有___________（均填化学式）。如果澄清石灰水变浑浊，则发生了____________（用化学方程式表示）。
【继续实验】在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。
(3)A处生石灰的作用是______________，气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁_____________，由此证明水煤气中含有H₂，猜想___________成立。
(4)由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应的化学方程式为___________。

【推荐1】用木炭还原氧化铜的实验如图所示。请回答相关问题：
   
（1）酒精灯火焰处加有金属网罩，其目的是______。
（2）加热一段时间后，观察到试管①中的现象为______，①中反应的化学方程式____②中现象说明生成了______。
（3）上述过程中 CuO发生________（填“氧化”或“还原”）反应。

【推荐2】为探究氧化铜与木炭反应产生气体的成分，进行如图所示实验．（B装置内药品足量）

①加热装置A，刚开始B中导管口冒出的气泡成分是_____，当持续加热至固体质量不再减少，A中试管内的现象是_____，反应的化学方程式为_____；B中石灰水的作用_____；
②最终装置C与装置A中观察到的现象相同，说明碳与氧化铜反应还生成了_____气体．装置C内反应的化学方程式_____；③E处的作用是_____．

【推荐3】如下图所示装置。

(1)仪器名称：X_________；Y_________；
(2)A是蒸馏装置。在X中加入约1/3体积的硬水，再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是___________________________。
(3)B装置可用于CO还原CuO的实验。该实验现象是_______________________。

【推荐1】水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实验的基础上得出的。
（1）实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取较干燥氢气的装置，正确的连接顺序为______ (用接口处字母填写)。

（2）研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。氢气在点燃前一定要________。在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为______L。
（3）科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应)。 通电一段时间后，发现甲、乙两量筒中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是_________ (写出一条即可)。

（4）用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。(碱石灰吸收反应生成的水）

装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m₁，装置B和其中物质在反应前后的质量差为m₂，据此可计算出水中O、H元素的质量比为______(用含 m₁、m₂表示)
（5）拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。在高温条件下他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分Fe₃O₄)生成。该反应的化学方程式为________。

【推荐3】CO₂的资源化利用日趋成为研究热点。
(1)某小组查阅资料发现：①CO₂与H₂能在催化剂表面反应生成CH₄与H₂O；②CH₄在高温条件下能与CuO反应。为探究上述反应，设计如下装置。

①仪器M的名称是______。装置B中反应的化学方程式为_________。
②设计装置C的目的是______。若要证明D中有CO₂生成，则需在E、F之间增加盛有______溶液的洗气瓶。
③一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝。该小组由此得出结论：以上实验证明CH₄在高温条件下能与CuO反应。你是否同意他们的结论？_____（填“同意”或“不同意”），理由是_______。
(2)CH₄、乙炔（C₂H₂）和丙烷（C₃H₈）都能在空气中燃烧，但是仅C₂H₂燃烧时有浓烈的黑烟。试从物质组成的角度分析其燃烧现象不同的原因：________________。

【推荐1】如图所示，是实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题：
       
(1)a的名称是__________。
(2)若用AF制取氧气后，测得其纯度明显偏低，原因可能是__________。（填序号）
①反应物中混入了二氧化锰                 
②收集前，集气瓶中未注满水
③收集后，集气瓶中仍有少量水          
④未等气泡连续均匀地冒出时就开始收集
(3)若连接ED，E中装入半瓶浓硫酸，收集一瓶干燥的气体，该气体可能是__________。
a.H₂             b.O₂             c.CO               d.NH₃
(4)G和H是验证氧气性质的部分实验，此实验中收集氧气的方法最好是__________（填装置序号），G实验中木条快燃尽时才把铁丝伸入氧气瓶中的原因是______________。

【推荐3】下列是初中化学常见的仪器和装置，请回答相关问题。

(1)图一中仪器 b 的名称为 _________。
(2)实验室用A、D 装置组合制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_________。
(3)B、C装置均可用于实验室制取二氧化碳，与B装置相比，C装置的优点是 _________。若用E 装置干燥二氧化碳，气体应该由_________ （填“①”或“②”）端通入_________。
(4)按图二所示装置进行二氧化碳的性质实验，下列说法正确的是                （用序号填空，多选）。

A．实验中四个棉球均变红色

B．实验中③号棉球最先变红色

C．该实验可证明二氧化碳的密度比空气的大

D．该实验可证明二氧化碳能与水反应