【推荐1】某化学小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应原理，请你一起完成实验探究。
(1)实验一：在5mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5mL碳酸钠溶液。
现象：开始有气泡产生，一段时间后无气泡产生，在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液变红，则反应后溶液中的溶质是_______(写出化学式)。
实验二：在5mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5mL稀盐酸。
现象：整个实验过程无气泡产生。
【提出问题】用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象为什么不一样呢？

【查阅资料】
1.碳酸钠溶液与盐酸反应时，若盐酸过量，生成NaCl、CO₂和H₂O；若盐酸不足，产物是NaCl和NaHCO₃。
2.碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙易溶于水。
【作出猜想】
(2)实验二结束后，试管中溶液的溶质成分。
猜想1：NaCl、NaHCO₃和Na₂CO₃
猜想2：_______
猜想3：NaCl、NaHCO₃和HCl
猜想4：NaCl和HCl
小明认为猜想3明显不合理，理由是_______，小华认为猜想4也不合理，理由是_______。
【实验探究】
(3)实验二结束后，将试管中溶液分成三等份，分别做下列三个实验。

序号	实验操作及实验现象	实验结论
实验1	加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失	溶液中含_______(写离子符号)
实验2	加入_______溶液，无沉淀产生	猜想1不成立
实验3	加入_______溶液，有_______产生	猜想2成立

【交流反思】
用量相同的两种反应物，滴加顺序不同，现象和产物可能都不一样。
(4)向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，写出产生气泡的化学方程式_______。

【推荐2】“五一”假期，聪聪同学和家入到故宫去参观，发现故宫内许多铜制品表面有一层绿色物质。绿色物质是什么?它是怎样形成的?化学活动课上，同学们设计实验对这种绿色物质进行了如下探究活动。
[查阅资料]
①铜在空气易生成铜锈，它为绿色，其主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃；
②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色。
探究活动一:验证铜锈的组成。
[进行实验1]
同学们设计了如图所示装置并进行实验。

实验操作	实验现象	实验结论
①按上图组装仪器，装入药品。 ②加热铜锈，直至不再有气体产生。	绿色固体变为黑色，硫酸铜粉末变为蓝色，烧杯中液体变浑浊	加热铜锈生成的物质有CuO、_____，烧杯中发生反应的化学方程式为___________
③冷却后，向试管中黑色固体加入适量稀硫酸。	黑色固体溶解，溶液变为蓝色

探究活动二:探究铜生锈的条件。
[进行实验2]
同学们进行了下面的4个实验，每天观察一次现象，一段时间后，发现只有实验4中的铜丝生锈了，且与水接触的部分生锈更明显。

序号	实验内容	实验现象与结论
实验1		在干燥环境中，铜不生锈
实验2		铜仅与氧气和水接触，不生锈
实验3		铜仅与二氧化碳和水接触，不生锈
实验4		铜生锈，它生锈的条件是___________________

[反思与拓展]
(1)实验2和3中使用的是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是__________________。
(2)如果要除去铜制品表面的铜锈，可以用稀盐酸浸泡，写出反应的化学方程式___________________。

【推荐1】一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师取适量加热包中的固体样品进行如图实验：
   
（1）实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是___________。（用化学方程式表示）
（2）实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体，可能产生气体反应的化学方程式为___________、_________。学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
Ⅰ．对气体成分进行探究。
【作出假设】
假设一：只有H₂，假设二：只有CO₂，假设三：H₂和CO₂。
【实验验证】小明同学设计如图实验，对气体成分进行探究。
   
①当气体通过甲时，现象___________，证明假设一不成立。
②丁装置中出现___________的现象时，证明假设三成立，丁中发生反应的化学方程式为___________，在反应中，发生氧化反应的是___________。
③乙装置的作用是___________。
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究。
实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在___________，生成沉淀的化学方程式为___________。
【总结反思】
通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳，你认为其中不正确的是___________。（填字母）
A加热包应密封防潮保存
B向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭
C能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料

【推荐2】市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】（1）发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
（2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有______（填名称）。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A；
（2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变______色，证明原粉末中含生石灰。
（3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：______。
【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如图1。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。
   
【实验结论】不溶物D是______（填名称）；
结合实验现象讨论后，认为猜想______正确，理由是______。
【原理探究】小吴利用如图2装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为______（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。
【实验验证】同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
【拓展活动】在上述铁的锈蚀实验中未观察到有红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀的过程是首先生成一种碱，这种碱在空气中极易被氧化又变成另外一种碱，请写出生成另外一种碱的反应化学方程式______。

【推荐3】袋装食品中常用一种“双吸剂”保持，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃
【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有_______．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
【实验探究2】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水。	试管外壁不发烫	固体中一定没有 _____________

【实验探究3】

【实验结论】
（1）步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有_________，其反应的化学方程式：___________________。
（2）步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有_______和______。所涉及的两个反应的化学方程式为:_______________；_____________________。

【推荐1】小苏打（主要成分是碳酸氢钠）和食盐（主要成分是氯化钠）是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中一种或两种物质组成。某科学小组同学进行探究。
主题I   探究确定白色固体的组成
【实验方案】：探究过程如图所示：

【实验结论】根据以上实验信息，甲同学得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
【实验分析与反思】
（1）步骤①发生反应的化学方程式是______。
（2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如______。
（3）乙同学认为，依据此方案甲同学得出的结论不正确。请说明原因并提出改进措施：说明原因______。改进措施______。
改进实验方案后，通过进行实验并分析，得出结论：此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
主题Ⅱ   测定白色固体中碳酸氢钠的质量分数
确定了样品中的成分后，丙同学对样品中碳酸氢钠的质量分数进行测定。称取5.0g样品做了测定实验。实验方案如图所示（装置气密性良好，部分夹持仪器已略去，各装置中试剂皆为足量，假定每步均完全反应或吸收）

【信息】碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物
（4）装置A中氢氧化钠溶液的作用是______（用化学方程式表示）。
（5）该实验要测定实验前后装置E的质量，其质量差为样品与稀硫酸反应生成气体的质量。反应结束之后应通入一段时间的空气。这样做的目的是______。
（6）实验结束后测得装置E的质量，比反应前增重2.2g，则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为______。
（7）若没有装置D，会造成测定结果______（选填“不变”“偏大”或“偏小”）。

【推荐2】化学社团的同学对酒精灯中酒精燃烧的产物产生了兴趣，进行了如下实验探究：
【提出问题】酒精燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃绕生成CO；②白色无水CusSO₄粉末遇水变蓝色。
【作出猜想】猜想一：CO₂、H₂O；猜想二：CO、H₂O；猜想三：_____
【实验探究】将酒精在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：

（1）B装置的作用是_____；
（2）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中黑色粉末变成红色，由此推断猜想_____成立；
（3）D装置玻璃管中发生反应的化学方程式是_____；
（4）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是_____；
（5）实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是_____。
【反思交流】日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止_____。
【实验拓展】实验中装置C用来吸收CO₂，但没有现象。为证明CO₂和NaOH能发生反应，小晟设计了如图所示的方案，则该方案中所用X试剂中的溶质应该是_____。

【推荐3】化学兴趣小组在实验室制取并检验二氧化碳时，向澄清石灰水中不断通入二氧化碳时，发现澄清石灰水先变浑浊，后又变回澄清。便联想到“溶洞形成的原理”，碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂，那么向NaOH溶液中不断通入CO₂又会怎样呢？于是同学们进行了探究。
任务一探究一定量的CO₂与NaOH溶液反应后溶液中的溶质成分
【查阅资料】
I．碳酸氢盐均可溶于水，碳酸氢钠水溶液成碱性。
II．CO₂通入NaOH溶液中会发生两步反应：
第一步：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O       第二步：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
【提出问题】一定量的CO₂与NaOH溶液反应后溶液中的溶质成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：溶质为NaOH和Na₂CO₃       猜想二：溶质为Na₂CO₃
猜想三：溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃       猜想四：溶质为NaHCCO₃
【实验设计与验证】
(1)

实验步骤	实验现象	实验结论
①取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液	_____	猜想三成立
②取步骤②中的上层清液，滴入_____	有气泡冒出

【讨论交流】
(2)步骤①中加入过量的BaCl₂溶液的目的是_____。
(3)写出步骤②反应的化学方程式是_____。
任务二探究碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸的反应
同学们向含碳量相同的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液中分别滴加相同浓度的稀盐酸，实验过程中消耗HCl的质量与生成CO₂的质量的关系如图1、2所示(忽略CO₂在水中的溶解)：

【交流讨论】
(4)图1中A点溶液中的溶质有_____(填化学式)。
(5)图2中从B点开始的变化关系与图1完全重合，据此分析，OB段发生的反应生成的两种物质是碳酸氢钠和_____。
【拓展延伸】
(6)进一步分析任务二的实验，对比图1和图2的质量关系，还可推断知道影响实验现象或生成物种类的因素有_____。

【推荐1】近年比较流行的“自热米饭”给人们生活带来方便。“自热米饭”主要由出料包和发热包组成，食用方法如图所示。

Ⅰ．下表为某自热米饭的营养成分表。

营养物质	蛋白质	油脂	糖类	钠	钙
每份含量	29.6g	23.5g	104.7g	814mg	130mg

(1)从均衡膳食的角度考虑，搭配      （填标号）一起食用营养会更均衡。

A．鸡蛋

B．牛奶

C．苹果

(2)该自热米饭配料表中共涉及到_____种营养素。
Ⅱ．兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。

将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。
(3)甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为_______。
(4)使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是_______。
探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？
【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。
【查阅资料】2A1＋2NaOH＋2H₂O=2NaA1O₂＋3H₂↑，反应放热。
【进行实验】气体经检验纯度后，按如图装置进行实验，观察到预期现象。

(5)预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁_______。
探究二：如何简单自制发热包？
【实验测定】
①称取50g发热剂放入烧杯中。加入足量的水，充分搅拌，静置。
②取上层清液，       ，证明碳酸钠已完全反应。
③过滤，取滤渣洗涤干燥，称得固体7.5g。
(6)实验步骤②中划线处的合理方案是_______。（实验方案包括操作、现象。可供选用的试剂有：盐酸、氯化钙溶液、酚酞）
(7)若需将碳酸钠充分利用，则一包（50克）的发热包中，含有的氧化钙质量至少为_______。（写出解题过程）
【粗略制作】
(8)根据计算结果，将一定质量的碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀，倒入无纺布袋中封口，将自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是        。

A．反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃

B．0～110s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙

C．110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗

D．880s～1856s内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升

【推荐2】用熟石灰膏粉刷墙壁一段时间后，表面变硬，某化学兴趣小组中的王明同学认为是水分蒸发的原因，是物理变化；李刚同学则认为是熟石灰与空气中的二氧化碳接触生成了碳酸钙，是化学变化。(已知常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g。) 为证明上述变化的真实原因，他们共同进行了如下探究：
(1)第一步：取墙壁硬块样品少量研磨成粉末状，将粉末移至烧杯中加适量水搅拌、过滤，得到滤液和滤渣。李刚根据得到的滤渣推断自己的结论正确。你认为李刚的推断是否严谨?_________ ，理由是______________________________。
(2)第二步操作是：________ ，若看到现象为________，证明该固体中含有碳酸钙。
(3)第三步：取少量滤液于试管中，滴入_______试液，如果看到滤液颜色变为_____，则证明氢氧化钙部分转化为碳酸钙。

【推荐3】通过下列实验判断稀硫酸与KOH、Ba（NO₃）₂、KNO₃、K₂CO₃能否发生复分解反应：
实验一：KOH溶液+酚酞溶液+稀硫酸
实验二：Ba（NO₃）₂溶液+稀硫酸
实验三：KNO₃溶液+稀硫酸
实验四：K₂CO₃溶液+稀硫酸
（1）实验一中逐滴加入稀硫酸至过量时，能够观察到的明显现象是_____________。
（2）实验二中发生的反应可用化学方程式表示为_____________。
（3）实验三不发生反应的原因是_____________。
（4）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，产生大量气泡，过滤得到白色沉淀和无色滤液；将白色沉淀与稀硝酸混合时产生气泡，沉淀部分溶解；将无色滤液跟过量的稀硫酸混合时没有明显现象。为验证无色液中可能含有的一种溶质是否存在，你设计的实验的具体操作是_____________。