【推荐1】镁是一种重要金属，某化学兴趣小组的同学开启探“镁”之旅，请共同参与并回答有关问题：
一、认识“镁”的物理性质
(1)用砂纸打磨镁条并观察，可知金属镁具有的物理性质是(至少写两点)___________。
(2)若要证明金属镁易导电，你的操作方法是___________。
二、探究“镁”的化学性质
(一)与氧气反应

(1)图1是镁条在空气中燃烧的实验，可观察到的实验现象是___________；其反应方程式为___________。
(2)兴趣小组用如图2装置进行镁条在空气中燃烧的实验。
【资料】
Ⅰ.镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体；
Ⅱ.镁在二氧化碳中燃烧，生成炭黑和一种白色固体
①资料Ⅱ中反应所属的基本反应类型为___________反应。
②冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是___________。
③实验后，进入集气瓶中水的体积约占容积的70%。经分析，镁燃烧时一定还消耗了氮气，理由是___________。
④根据以上探究，测定空气中氧气含量的实验中红磷的替代品有什么要求？_______ (写出一点即可)
⑤通过图1和图2两实验的对比，可知镁条在空气中(不放在集气瓶中)燃烧时，主要是与空气中的O₂反应，分析原因可能是___________。
(二)与稀盐酸反应
(1)将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸全部压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图4所示(装置气密性良好)
①写出镁与稀盐酸反应的化学方程式___________。

②根据图3实验及图4信息，小组同学得出以下结论，其中正确的是___________(填序号)。
A 图4中B点时锥形瓶内只有氯化镁和水
B C点时镁条与稀盐酸已充分反应
C 图中CD段容器内压强逐渐减小，可推知镁条与盐酸发生了放热反应
(2)用图5所示装置比较金属镁和铁与盐酸的反应。

①比较金属镁和铁与盐酸反应的剧烈程度，对实验条件的要求正确的是___________(填序号)。
A 反应的温度可以不同                      B 镁条和铁片形状、大小相同
C 所用稀盐酸的质量分数相同            D 所用实验仪器的大小相同
②观察到图5甲乙两装置中长颈漏斗内液面上升高度不同，由此得出的结论是___________。
③若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H₂___________(填“多于”、“少于”或“等于”)乙装置中产生的H₂质量。
【实验结论】镁是一种化学性质比较活泼的金属。
三、制备金属“镁”
工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，其原理： ，若要电解950kg氯化镁，试计算：
(1)至多能生产金属镁的质量为___________kg；
(2)同时能得到氯气的质量为___________kg。

【推荐2】金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。
（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是 _____ 。
a.金属硬币 b.铜制火锅 c.铝制导线
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是 _____ 。
（3）合金是重要的金属材料。如图中能表示锡铅合金的是 _____ （选填“a”“b”或“c”）。
   
（4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg₁₇Al₁₂，完全吸收氢气后得到MgH₂和Al，该反应的化学方程式为 _____ 。
（5）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）和磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 _____ 。
（6）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe₂O₃80%赤铁矿石的质量是 _____ t（计算结果小数点后面保留一位）。

【推荐3】金属材料与人类的生产和生活密切相关。回答：
(1)下列用品中，主要利用金属导热性的是______（填字母）。

A．铁锅

B．铝导线

C．铂金饰品

(2)为了验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是______（填字母）。

A．将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中

B．将铜片分别浸入到硫酸镁、硫酸亚铁溶液中

C．将铁片、铜片分别浸入到硫酸镁溶液中

D．将铁片分别浸入到硫酸镁、硝酸铜溶液中

(3)在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是______（填化学式）。
(4)某金属混合物由Mg、A1、Fe、Cu四种金属中的两种组成。5.6g该金属混合物与足量的稀盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是______。（填字母）

A．Mg

B．Al

C．Fe

D．Cu

(5)某钢铁厂每天需消耗1000t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是______t。（结果保留到0.1t）

【推荐1】铁是生活中常用的金属，请你根据学习回答下列问题。
1．（1）金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如铂、金、银）以_________形式存在，其余大多数以化合物的存在。金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称作为矿石。铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等，生产生活中常用金属矿物冶炼金属，而一般情况下，不选择黄铁矿（FeS₂）来炼铁，原因之一是_________________；原因二是生成的二氧化硫会污染空气。
2．（2）冬天使用的“取暖片”中，发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与_____________、________________等物质共同作用才会“生锈”。
3．（3）第一种新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：

①完成上述制作工艺Ⅱ中发生置换反应的化学方程式（氮气不参与反应）：______________；
②在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，通入N₂的目的是_____________；
第二种新型纳米材料MFe₂O_X（3<x<4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe₂O_X能使工业废气中的SO₂转化为S，转化流程如下图所示:已知MFe₂O_y中Fe为+3价。

③比较X____________Y（填大于、对于或小于）；
④该化学反应中SO₂_________ （填是或不是）催化剂。
4．（4）为了研究炼铁的主要反应原理，某化学兴趣小组的同学用一氧化碳还原氧化铁做实验。装置如图所示。请回答下列问题：

①组装好仪器后，检查气密性并在玻璃管中装入红色氧化铁粉末后的实验操作顺序为________；
A．通一氧化碳
B．点燃给硬质玻璃管加热的酒精喷灯
C．点燃处理尾气的酒精灯
D．检验一氧化碳的纯度
②实验中硬质玻璃管内可以观察到的现象为:________________ ；
③焦炭和一氧化碳都能在高温下跟铁矿石中的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，试写出焦炭与氧化铁反应的方程式:_________________；
④右侧尾气处理的原理用化学方程式表示为:_________________；
⑤某学校研究性学习小组为了测定某炼铁厂生产出来的生铁（铁碳合金，其中含碳量2～4.3%）是否达到要求，取来了一些生铁样品，并取稀盐酸100g，平均分成4份，进行实验，结果如下:

实验	1	2	3	4
稀盐酸的质量/g	25	25	25	25
加入样品的质量/g	3	6	9	12
生成的H2质量/g	0.1	0.2	0.25	m

Ⅰ上表中的m的数值为________；
Ⅱ试计算这种生铁样品中碳的质量分数并判断是否达到要求。（写出计算过程，计算结果保留小数点后一位）

【推荐1】金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题：
I.铁与铁的化合物
(1)金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。下图是铁原子的结构示意图，其最外层电子数为_______。

(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用，其中碳酸亚铁(FeCO₃)可作补血剂，服用后与胃酸反应生成的物质能促进血红蛋白的生成，写出碳酸亚铁与胃酸反应的化学方程式__________________。
Ⅱ. 钢铁的冶炼
《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如下图所示：

【资料】潮泥灰主要成分是石灰石。
(3)在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是________________。
(4)不断翻炒液态生铁，是为了降低_______元素的含量。
III. 金属的锈蚀
(5)铁生锈的原理：

Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃的化学方程式_____________________。
(6)防止金属生锈是金属保护的有效方法之一，某学习小组设计了如图所示实验（夹持装置省略），探究铁的锈蚀条件。

一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与________________有关，B、C处实验现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是___________________。

【推荐2】人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：

（1）“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，符合“低碳出行”理念，颇受年轻人的喜爱。车上的钢丝篓属于_____材料，防止钢丝篓生锈常用方法_____。
（2）2018年12月26日和谐号列车首次在滨海港站停靠，滨海人第一次在家门口乘上高铁。高铁列车大量采用铝合金材料制造，利用了该材料的特点有_____（填序号）。
①硬度大②易导热③易导电④耐腐蚀
（3）生活中常见的“暖贴”可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷，图1为暖贴的部分标签。使用时空气进入暖贴，空气中水蒸气和_____与暖贴中的_____发生反应而使暖贴放热。使用后，发现暖贴内物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为_____。
（4）探究金属活动性强弱的方法并不唯一。下列方法可用作探究Zn、Fe、Cu三种金属活动性强弱的有_____（填字母）
A．取大小形状相同的Zn、Fe、Cu三种金属同时投入到盐酸中，观察现象
B．取两根铁丝分别伸入 ZnSO₄、CuSO₄溶液中，观察现象
C．取Fe、Cu两种金属分别放入ZnSO₄溶液中，观察现象
（5）炼铁过程的探究。在化学实验室里，可以利用图2装置制得铁：
①A处玻璃管内所发生反应的化学方程式是_____，该反应中的还原剂是_____。
②装置B中的实验现象是_____；反应化学方程式是_____。
③C处酒精灯的作用是_____。

【推荐3】铁是目前世界上使用最多的金属。
（1）钢和生铁都是铁的合金，二者的性能不同，其主要原因是_____；工业上经常用稀硫酸除铁锈的化学方程式为_____
（2）将5.6g铁粉样品（杂质是锌或镁的一种）与足量的盐酸反应，可生成0.19g氢气。现向Al（NO₃）₃和 AgNO₃的混合溶液中加入一定质量的该铁粉样品充分反应。混合溶液中一定发生的化学方程式为______；反应前后溶液的质量将______（填写“变大”、 “不变”、“变少”）。
（3）如图是实验室制取CO并模拟炼铁的微型实验装置图。实验室制取CO的原理是甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化下受热分解生成一氧化碳和水。已知甲酸具有挥发性，请据此回答下列问题：

①氢氧化钠固体的作用是什么?_____
②写出B装置中Fe₃O₄发生反应的化学方程式______
③使用该装置的优点有哪些?_____（写出一条即可）。
（4）若5.6g铁粉（无杂质）与100g稀盐酸恰好完全反应，求原稀盐酸的溶质质量分数_____（利用化学方程式进行计算）

【推荐1】回答下列与金属有关的问题。
（1）探究金属的化学性质
探究一金属与酸反应
①实验如图，甲不反应，乙能反应。乙反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型为______反应。

②根据该实验判断铜、镁两种金属活动性强弱关系是______。
探究二金属与氧气反应
下表数据是在一定温度下，金属镁和镍分别在表面生成氧化薄膜的实验记录：

反应时间/h	1	4	9	16	25
镁表面氧化薄膜层厚/nm	0.05a	0.20a	0.45a	0.80a	1.25a
镍表面氧化薄膜层厚/nm	b	2b	3b	4b	5b

注：a和b均为与温度有关的常数，nm表示“纳米”
③在一定温度下，镁表面生成氧化薄膜的化学方程式为______。
④镁与镍比较，______生成氧化物膜的速度更快。
（2）认识金属的制备
下图是实验室模拟工业炼铁的装置，请回答有关问题。

①实验操作如下：
a、通CO排尽装置中的空气并开始尾气处理
b、加热
c、停止加热，继续通CO冷却至室温
d、检查装置的气密性并装入药品
正确的操作顺序是______（填序号）。
②实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式______。观察到的实验现象是______。
③若将B装置改成C（方框内装置），则装置C还起到的作用是______。
④工业上用赤铁矿炼铁，若要得到含杂质4%的生铁87.5t，需要氧化铁的质量为______t；需要含杂质20%的赤铁矿______。
（3）认识金属在生产生活中的应用
下列制品的用途，利用金属导电性的是______。
A铁锅     B铜导线     C铝箔     D黄金饰品

【推荐2】金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）下列有关金属或金属材料的说法中正确的是______。
A 自然界的金属通常以单质形式存在
B 合金一定含有两种或两种以上的金属
C 生铁和钢都是铁的合金
D 真金不怕火炼是因为黄金的熔点很高
（2）加热时铜能与浓硫酸反应，生成硫酸铜、水和二氧化硫，则反应的化学方程式为______。
（3）如图1是某同学设计的探究金属活动性顺序的实验：

①B试管中反应的化学方程式是______；
②写出D试管中出现的现象：______。
③上述实验不能证明镁、锌、铁、铜、银五种金属活动性顺序的原因是_______________？
（4）如图2是CO与CuO反应实验的改进装置，当实验中出现______时，即说明反应开始发生了。该改进装置的主要优点是_____________？
（5）黄铜是铜和锌形成的合金，将某黄铜20g放入足量稀硫酸中充分反应后，得到0.4g氢气，试计算这种黄铜中铜的质量分数__________。

【推荐3】3018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。
（1）下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是_____（填序号）：
A 电缆               B 电热壶        C 金属丝        D 金属乐器
（2）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是_____（填“原子”“分子”“离子”），工业制钛有一种及应为：，X的化学式为_____。
（3）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_____接触而锈蚀。
（4）为了探究航母材料中锌、铁、钢三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_____（填序号）。
A 稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B 溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液
C 溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（5）冶炼2900t含四氯化三铁80%的磁铁矿石.理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是_____t（结果精确到0.l）.
（6）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____（写化学式）。