【推荐1】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应。兴趣小组对氧气的性质和影响制取氧气速率的因素进行了探究活动。
【活动一】探究氧气化学性质的实验
(1)兴趣小组的同学收集一瓶O₂并进行性质检验。

实验操作	实验现象	实验结论
	硫燃烧时，观察到的现象是______	O2具有助燃性
集气瓶中NaOH溶液的作用是_______

【活动二】探究影响实验室制取氧气反应速率的因素
【实验I】为探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响，兴趣小组的同学将不同催化剂分别加入30mL等浓度的过氧化氢溶液中，记录收集50mLO₂所用的时间，数据如表。

实验序号	催化剂	收集50mLO2所用的时间/s
①	无	＞200
②	0.2gMnO2粉末	15
③	agCuO粉末	34
④	0.2gFeCl3粉末	27

(2)表格中a的值为______。
(3)实验②中制取氧气的化学方程式为_______。
(4)结论：通过上述实验对比，可得出的实验结论是_______。
【实验II】化学兴趣小组借助数字化实验手段，用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用0.2gMnO₂粉末作催化剂分组进行实验，通过压强传感器测得的数据如图所示。

(5)分析图中实验①所示数据，你认为H₂O₂溶液的浓度越大，反应速率_______(选填“越快”或“越慢”)。
(6)分析图中实验②所示数据，可得出的结论是______。
【实验拓展】
(7)除上述影响过氧化氢分解速率的因素外，你认为过氧化氢分解的速率还可能与______有关。

【推荐2】学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后______
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象 带火星的木条______

步骤⑥结果为 固体质量______

步骤⑦现象 溶液中有气泡产生 说明______

结论 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立

（2）步骤①的目的是______。
（3）过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的符号表达式为______。

【推荐3】小林探究H₂O₂分解生成氧气速率的影响因素，借助如图1所示实验装置(夹持装置略去)，进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：
   

	实验1	实验2
MnO2的质量/克	0.5	0.5
5%的H2O2的体积/毫升	40	40
水浴温度/℃	20	80

(1)写出此实验反应的文字表达式__________。
(2)此实验探究_________对过氧化氢制取氧气速率的影响。
(3)在两次实验中，可通过定量测定_________来比较H₂O₂分解反应速率的大小。
(4)实验2中反应过程中温度升高，但反应速率却越来越慢，你觉得原因应该是_______。
(5)水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率比真实值偏大，其可能的原因是_______(填字母序号)。

A．发生装置内气体受热膨胀

B．温度较高，水蒸发较快。导致氧气中含有较多水蒸气

C．生成更多氧气

(6)小金通过实验发现，不同的金属氧化物对过氧化氢分解速率的影响。他在等体积的三个锥形瓶中加入40mL5%的H₂O₂溶液，分别加入MnO₂、Fe₂O₃、CuO根据实验数据绘制了氧气体积和时间变化的曲线图(图2)。观察该图回答问题：
   
①通过该图可得出两条结论：________、________。
②兴趣小组做了另一组实验，向第四个锥形瓶中加入40mL约6～7%的H₂O₂溶液，并加入0.1gMnO₂，请用虚线在图中补上实验所得曲线________。

【推荐1】某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后，进行了如下图所示的探究：

【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ. 石墨棒；Ⅱ. 铝箔。
【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹。按上述操作步骤实验，黑色粉末__________，那么猜想Ⅱ不成立。
【结论】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为__________。
【改进】把石墨棒换成铝粉，重复上述操作，又获成功。那么，称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是__________。该反应的化学方程式为__________。
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好。联想在空气中灼热的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是__________。

【推荐2】金属锌在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ、生活中人们常使用的“五号电池”属于锌锰电池，电池内部结构如图1所示。

[查阅资料]
①锌皮为金属锌（含有少量的铁）。
②黑色糊状填充物由炭黑、MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl等组成
③NH₄Cl和ZnCl₂的溶解度数据见下表：

温度/℃		0	20	40	60	80	l00
溶解度/g	NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
	ZnCl2	343	395	452	488	541	614

按照图2所示实验回收黑色糊状填充物中的部分物质。
（1）溶液A中溶质主要有______（填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者的分离，得到的固体N是______（填化学式）。
（2）欲从固体M中得到较纯的MnO₂，操作Ⅲ可采用的方法是______。
Ⅱ、小明用纯锌粒和稀盐酸反应制取氢气时，发现加入CuSO₄溶液后，反应速率明显变大，于是他对此反应速率变大的原因进行了实验探究。
【猜想】
①加入的CuSO₄溶液中的使反应速率变大
②加入的CuSO₄溶液中的使反应速率变大
③加入的CuSO₄溶液中的Cu²⁺使反应速率变大
④加入CuSO₄溶液后，______使反应速率变大。
小明经过思考，认为最不可能的原因是猜想②。
【实验验证】
用a、b、c、d四支试管取等质量且过量的纯锌粒，分别向试管中加入等体积等溶质质量分数的稀盐酸后，继续以下实验

实验	现象	结论
（1）向a试管中加入少量NaCl晶体	产生气泡速率不变	______离子（写符号）对反应速率无影响
（2）向b试管中加入少量______晶体（写化学式）	产生气泡速率不变	猜想①不成立
（3）向c试管中加入少量Cu粉	产生气泡速率明显变大	猜想______成立
（4）向d试管中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO4粉末	产生气泡速率与c试管的速率几乎一样大	猜想______不成立

【结论】在锌与稀盐酸反应时，加入铜粉或______可加快反应速率。
Ⅲ、尝试定量探究实验
（1）有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。从中取出100 mL，加400 mL水配制成体积比为1：4的稀盐酸（水的密度为1.00 g/mL）。计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（2）分别用5只烧杯各取该稀盐酸50.00 g，加入锌粒。反应4小时后，发现烧杯中锌粒仍在冒气泡。相关数据如下表：

平行实验		①	②	③	④	⑤
反应前质量/g	锌粒	5.75	5.77	5.79	5.77	5.75
	烧杯	75.17	76.36	70.16	74.73	70.14
反应4h后质量/g	烧杯及烧杯内所有物质	128.96	130.13	123.99	128.51	123.93

根据以上数据计算参加反应的锌粒质量______（写出计算过程，结果精确到0.01g）。
分析计算结果，发现有明显偏差，其可能原因是______。

【推荐3】世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。为探究铁锈蚀的原因，某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行拓展探究：
[知识回顾]铁制品锈蚀的条件及观察到出现锈蚀的现象是___________；
[实验活动]小明同学设计实验方案并按如图装置进行实验，当铁丝足量，时间足够长后，除观察到铁丝表面出现红棕色，还能观察到的实验现象是_____________，其原因是_____________；
[拓展探究]小强同学取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按下图装置进行实验，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复实验，得到铁钉质量增加情况如下表：

	温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
	铁钉质量增加/g	0.02	0.04	0.08	0.16	0.18	0.18	0.18
	解释与结论：小强同学的实验是探究_____________因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_________________。

[提出质疑]有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因是______________ ，请改进实验方案证明你的分析_____________；
[反思交流]请你写出一条生活中防止铁制品锈蚀的有效措施：___________。