【推荐1】学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO₃粉末、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。

(1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由___________。
(2)试管②中观察到的现象是___________。试管③中发生反应的化学方程式为___________。
(3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、Na₂SO₄
猜想三：___________
【设计实验】

实验操作	实验现象	结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液	无明显现象	猜想___________不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸	___________	猜想三成立

【反思拓展】
Ⅰ.探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑___________。
Ⅱ.依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用___________(填字母序号)也能达到同样的实验目的。
a．稀盐酸        b．氢氧化钠溶液        c．碳酸钠溶液

【推荐2】某化学兴趣小组的同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究，请你参与实验。
(1)分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，都观察到_____________，写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式___________________________。
为探究碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同，小组同学取等体积、含碳元素质量也相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别和相同体积、相同浓度的足量稀盐酸反应，按图1所示装置进行实验（提示：连通管的作用是平衡压强，控制分液漏斗活塞使稀盐酸顺利匀速流下）。压强传感器测得广口瓶内气压随时间变化如图2所示。

【进行实验】
(2)用分液漏斗滴加稀盐酸的好处是____________________。
(3)图1装置中连通器的作用是______________________________。
【实验结论】
(4)分析图2所示的实验数据可得到的结论是：其他条件相同时，__________和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是______________________________。
【反思交流】
(5)下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的叙述中，正确的是__________。

A．碳酸氢钠是小苏打的主要成分，可以用作发酵粉

B．碳酸钠可广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产

C．为证明碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠，可向溶液中滴加稀盐酸

(6)该实验中同学们用的是“等体积、含有碳元素质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液”，为什么不能用“等质量、等溶质质量分数的碳酸钠和碳酸氢钠溶液”呢？请说明理由______________________________。

【推荐3】某化学探究小组以“寻找过氧化氢分解新的催化剂”为课题，开展了下列实验。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【猜想与假设】_____。
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。	A试管中产生较多气泡，带火星木条_____，B试管中无明显现象	①A试管产生的气体是_____(填化学式)氧化铁可加快过氧化氢的分解速率
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃	氧化铁的_____在反应前后均没有发生变化。
Ⅲ．将实验II中的剩余物________(填操作名称)，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量	所得固体质量仍为a g	氧化铁的_____在反应前后均没有发生变化。

【实验结论】
(1)实验II、Ⅲ得出结论：_____。
(2)请写出氧化铁催化过氧化氢溶液分解的化学方程式_____。
【实验拓展】
(3)查阅资料得知，CuO、CuSO₄、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_____。
A MnO₂只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B同一个化学反应可以有多种催化剂
C催化剂只能加快化学反应的速率
D用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物。

【推荐1】利用下列所示仪器、药品（及其它必要物品）设计制取氧气和试验其性质的实验对比方案。
   
（1）对比加入试剂顺序对于制取氧气反应速率的影响

方法一：把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中	方法二：把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中
现象：方法一中，立即产生大量的气泡，一会儿，产生气泡的速度越来越慢；方法二中，持续并均匀地产生气泡；
结论：方法 ______ 可以得到平稳的氧气流。通过对比实验可知，对于固体和液体反应制取气体时，加入试剂的顺序对反应速率有影响，若想得到平稳的气流，应该先加 ______ ，（填“固体”或“液体”，下同）然后再缓缓加入 ________

（2）对比不同反应物制取氧气的反应速率

反应物药品的名称	反应的文字表达式	填选用制取和收集装置的仪器名称
方法一：过氧化氢溶液、二氧化锰	_____________________	试管（带支管）、注射器、 ______
方法二：氯酸钾、二氧化锰	___________________	此空不用填
结论：对比两种制取氧气的方法，方法一更简单。因为同样在二氧化锰的催化剂下，该方法制取氧气反应迅速， ___________ 。

（3）对比硫在空气里与在氧气中燃烧的现象

实验名称	操作步骤	实验现象
硫在空气里燃烧	取少量的硫粉于燃烧匙中，把燃烧匙放置在外焰上加热至硫粉燃烧起来，观察现象	_____________________
硫在氧气中燃烧	_____________________	硫在氧气中燃烧更剧烈，发出 _______ 火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
结论：条件（如浓度、温度）对化学反应是有影响的。硫在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，是因为空气中 _______________ 相对较少。

【推荐3】（1）探究物质的性质
如右图所示，小文同学将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。

①我能观察到的实验现象_________________________；
②B烧杯在实验中是不可缺少的，它体现出的一种科学实验方法是______________。
(2)探究物质的用途
水是同学们非常熟悉的物质之一。它与我们人类的关系非常密切，在生产、生活和科学实验中有广泛的用途。下面三个实验中都用到水，我能说明水的作用。

①三个实验中水的作用各不相同，我能一一说出。
A瓶中的水：______。B瓶中的水：___________。C水槽中的水：__________。
②王磊做电解水的实验时，用铜丝做导线和电极，得到氢气和氧气的体积比为2.2：1，和理论值相比有误差，请你从所得气体的两个不同性质的层面上分析原因：_______、_______。
（3）探究物质的组成
艾化学同学以木条为基本原料，进行了如下一系列探究实验：

实验操作	实验现象	实验结论	方法提炼
点燃干燥的木条，在火焰上方罩干冷的烧杯	一会儿烧杯内壁有水雾产生。	木条中一定含有_______元素	根据一切化学反应中元素的____不变，同时根据表格中的实验__________可以推测出实验结论。
继续把火焰靠近烧杯底部	一会儿烧杯底部出现一层黑色物质	木条中一定含有_____元素

【推荐1】某实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成,进行如下实验:
[提出猜想]甜叶菊苷由什么元素组成?
[进行实验]小晴取适量的甜叶菊苷按如图1实验进行操作,并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。
[讨论交流]其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是______________。 经改进试验后,检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有____________元素 。
[继续探究]为了进一步确定甜叶菊苷的元素组成，进行了如图2所示的实验(假设每步反应均完全进行。其中装置B作用是干燥氧气，装置B中的浓硫酸不与CO₂与O₂反应,装置D的作用是吸收甜叶菊苷燃烧生成的水,装置E的作用是吸收甜叶菊苷生成二氧化碳。)
   
[数据记录]甜叶菊苷4.02g在C装置中充分燃烧后,D装置增重2.7g, E装置增重8.36g。
[分析讨论]数据分析:4.02g甜叶菊苷中氧元素的质量为______________。组成甜叶菊苷中各元素的原子个数比为___________。
[方案评价]①若没有B装置,对甜叶菊苷中氧元素质量测定结果的影响是___________(填“偏大、偏小或无影响”)。
②用充有空气的储气球代替装置A,是否更有利于实验的进行?_____(填“ 是”或“否”),原因是______________。
③装置E中,CO₂与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,化学反应方程式为______________。

【推荐2】某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验。
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将4.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅱ．将xg氯酸钾与1.0g氧化铁均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生氧气的快慢。
Ⅱ中反应的文字表达式是___________________；Ⅱ中x的值为___________g。
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

实验室通常用两种方法收集氧气，本实验中收集氧气采用的方法利用了氧气 ______________的性质，能否用另外一种收集方法？______（填“能”或“否”），原因是：________。测量氧气体积的装置是_____（填序号）收集气体前集气瓶内未装满水,对实验结果________  (填“有”或“没有”)影响。

实验结论：_____________，双氧水分解得快。
丙用如图装置进行实验，通过比较____________也能达到实验目的。

【推荐3】以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液体积/mL	温度/℃	二氧化锰的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	12	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

（1）该实验探究涉及到的反应的化学方程式______。
（2）通过实验①和②对比可得出的结论是______，通过实验______（填实验序号）对比可知：温度越高，化学反应速率越大。
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量______（选填“减小”或“不变”或“增大”）。
（4）根据如表信息，______〔填“能”、“不能”）得出“过氧化氢不需要二氧化锰固体，也能分解出氧气”这一结论。
（5）为探究二氧化锰固体对反应速率的影响，设计了如下对比实验，请完善表格。

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液体积/mL	温度/℃	二氧化锰的收用量/g	集氧气的体积/mL	反应所需时间/s
①	10	1	50	0.2	3	t1
②	_____	1	50	0	3	t2

根据表格中t₁<t₂，得出了“二氧化锰固体是过氧化氢分解产生氧气的催化剂”这一结论，你认为是否合理？______（填“是”或“否”），理由是_____。

【推荐1】某小组利用图1装置试验饱和的Ca(OH)₂溶液导电性，观察到溶液中出现较多“白色浑浊”的异常现象，溶液体积减少了约10mL，溶液的温度上升约5°C[Ca(OH)₂的溶解度曲线如图2]。小组成员对此异常现象进行了以下探究。

【提出问题】为什么出现了较多的白色浑浊？
【查阅资料】石墨电极的主要成分为C.
金属铂不与H₂、O₂、Ca(OH)₂溶液反应。
【作出猜想】猜想I：与水的减少有关；
猜想II：与温度的升高有关；
猜想III：与_______有关。
【设计并实施实验】

组别	实验过程	实验现象	实验结论
甲	向出现较多“白色浑浊”的烧杯中加入约10mL水。	浑浊几乎不溶解	①猜想_______不成立
乙	取100mL饱和Ca(OH)2溶液于大烧杯中，加热使温度上升5°C.	溶液浑浊不明显	猜想II不成立
丙	取100mL饱和Ca(OH)2溶液，用金属铂作电 极，通电2分钟。	溶液_______	猜想III成立

【得出结论】
①与负极相连的石墨电极附近产生的气体为_______(填化学式)。
②正极的石墨电极与通电产生的O₂反应生成CO₂，则出现较多“白色浑浊”的原因为______(用化学方程式表示)。
【交流拓展】向白色浑浊中滴加稀盐酸，有气泡产生，该反应的化学方程式为 _______，从而进一步验证了结论。

【推荐2】某化学小组在实验室做实验时发现有一瓶没盖瓶盖的氢氧化钠，于是老师组织同学们一起探究该瓶氢氧化钠是否变质。
【提出问题】没盖瓶盖的氢氧化钠是否变质？
【作出猜想】猜想1：没有变质；
猜想2：部分变质；
猜想3：______。
【设计实验】老师让小王和小军分别组成小组，用两种方法探究该瓶NaOH溶液是否变质。
（一）小王组的实验如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取一定量的NaOH溶液于试 管中，滴加无色酚酞溶液	溶液变红	猜想2成立
②向①中的试管中滴加过量的 稀硫酸	______

（二）小军组的实验如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取一定量的NaOH溶液于试管 中，滴加过量的CaCl2溶液	______	猜想2成立
②实验①结束后进行过滤，向得 到的滤液中滴加紫色石蕊溶液	溶液变蓝

【实验结论】该瓶NaOH溶液部分变质的化学方程式______。
【实验反思】得出实验结论后，同学们讨论发现小王的实验结论不严密，理由是：______。

【推荐3】某化学研究小组对蜡烛（主要由碳、氢元素组成）燃烧进行了如下探究。
（1）设计图 1 所示实验，锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。请推测靠近三通管_____（填“上口”或“下 口”）的火柴火焰熄灭，理由是_____。
（2）某同学用大烧杯将高低 2 支燃烧的蜡烛罩住，观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭。

【提出问题】导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么？
【猜想与假设】
假设 1：可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭；
假设 2：可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭。
【设计实验】
甲同学按图 2 装置进行实验，点燃蜡烛，用大烧杯罩住。一段时间后，发现贴在烧杯内上部的滤纸条先褪色。说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度_____（填“高”或“低”）。
（3）为进一步验证假设 1，乙同学收集 1 瓶含 20%氧气和 80%二氧化碳的气体，将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭，蜡烛点燃一段时间后慢慢熄灭，根据实验现象可知：假设 1_____（填“合理”或“不合理”）。
（4）丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中（80 s 时蜡烛熄灭），装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图 3 。 则可得蜡烛燃烧的条件是_____。
（5）结合已有知识和上述实验分析，乙同学实验中，蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有_____。