【推荐1】辉铜矿的主要成分为硫化亚铜(Cu₂S)，工业上用辉铜矿冶炼铜的一种工艺流程图如下。回答下列问题：

(1)硫化亚铜(Cu₂S)中，铜元素和硫元素的质量比为______________.在焙烧炉Ⅰ和Ⅱ中，将辉铜矿研碎的目的是_________________。
(2)焙烧炉Ⅱ中所发生反应的化学方程式为_______________。
(3)吸收塔中所发生反应为SO₂+2NaOH=X+H₂O，则X的组成元素为_____________。

【推荐2】用下图实验测定物质的组成。

(1)实验 1：能证明空气中 O₂ 含量的现象是______。化学反应方程式为______。
(2)实验 2：①的实验目的是______。
②向外拉注射器活塞，观察到______，证明蜡烛中一定含有碳元素。集气瓶中发生反应的化学方程式为______。

【推荐1】当朋友请你吃火锅时，你是否知道下列问题：

火锅菜单	选择	价钱（盘）
小肥羊肉卷	√	15元
香菜	√	5元
海带根		6元
豆腐	√	5元
金针菇		10元
地瓜片		5元
鸭血块		5元

（1）在朋友已选择的点菜单中（√），朋友让你继续选菜，考虑到朋友龋齿，你应选择_______；
（2）香菜叶色浓绿枝干挺直，种植这种农作物施加的一种化肥是___________；
（3）喝啤酒若吃海鲜火锅，能导致人体中含氮的尿酸增加，引发痛风，这说明尿酸与海鲜中的__________营养素有关，因此，别造成“贪得一口福，吞下难忍苦”的后果。
（4）在火锅中加入盐，汤的沸点升高，反复加热，会造成汤中部分硝酸根离子转化为亚硝酸根离子（NO₂^—）使亚硝酸盐增多，如：硝酸钙在132℃时转化成可溶于水的亚硝酸钙，同时产生一种气体单质，该反应方程式为__________________________；氮元素的化合价变化是_____________。

【推荐2】元素及其化合物是初中化学的基础知识。

(1)图1是硒元素的原子结构示意图及该元素在周期表中的部分信息，硒元素的原子序数是________，x的数值是________。
(2)图2是以化合价为纵坐标、物质的类别为横坐标所绘制的“价类图”。图中A～E是含氯元素的物质，每种物质中氯元素的化合价与纵坐标的数值对应。
盐酸是将上述物质________(填字母， 从A～E中选填)溶于水得到的溶液； D物质的化学式是________；E 是“84”消毒液的主要成分，也可由HClO与NaOH反应生成，该反应的化学方程式是____________________________。
(3)ClO₂和Cl₂都可以用作自来水的杀菌消毒剂，它们的消毒原理是在高价态的氯元素变成Cl^－的过程中杀死细菌。氯元素化合价变化数与杀菌消毒能力成正比，计算相同质量的ClO₂杀菌消毒能力是Cl₂的________倍。(精确到小数点后2位)

【推荐3】“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO₂在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一
   
（1）如果A是葡萄糖（C₆H₁₂O₆），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为_________；
（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指________（选填“单质”“元素”“原子”） 。
（3）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：R+3O22CO₂+3H₂O，R的化学式为_______。
（4）碳酸钾是无机盐，写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式_________________。
（5）科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO₂（如图）。对该方法的叙述正确的是____。
   

A．该方法中包含分解反应，置换反应等

B．物质是①是Na2CO3溶液

C．操作①是蒸发浓缩，降温结晶

D．整个过程至少有两种物质可以循环利用

【推荐1】应用所学知识，回答下列有关金属的问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素是_______（用元素符号回答）．
（2）下列金属制品中，利用金属导电性的是_______（填字母序号）．

（3）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，呈现不同现象的原因是______。
（4）将一定量的铁粉投入到Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无气体产生，则滤渣的成分可能是_________或_________。

【推荐2】我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方案】
实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。
(1)实验原理：___________（用化学方程式表示）。
(2)实验现象：___________。
(3)实验结论：___________。
【问题与交流】
(4)①该实验成功的关键是什么？（写1点）___________
②反应后溶液质量将如何变化？___________

【推荐3】如图为干电池的结构示意图。请利用所学知识完成下列问题。
   
(1)碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的___________性。
(2)干电池的材料很多可以回收利用。例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气，请写出反应的化学方程式______________。
(3)黄铜是铜与锌的合金。黄铜的硬度___________（填“大于”或“小于”）纯铜。将锌放入硫酸铜溶液中，观察到___________现象，说明锌比铜活泼。

【推荐2】化学实验室要从含少量铜粉的银、锰混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐的晶体，将有关金属随意编号A、B、C，并设计了如下流程：

（1）无色气体为________。
（2）用A、B、C表示三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。
（3）步骤②的反应方程式是________。

【推荐3】FeSO₄·7H₂O是一种重要的补铁剂。实验室以生锈的工业废铁渣（含Fe、C、Fe₂O₃）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图所示：

资料卡片：铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式为。
(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式______。
(2)滤渣的成分______，操作1中玻璃棒的作用是______。
(3)废铁渣中的少量Fe₂O₃是如何除去的______。
(4)蒸发浓缩的目的是______。
(5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：根据信息，FeSO₄·7H₂O晶体冷却结晶温度最高不超过______。

温度/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7
析出晶体	FeSO4·7H2O							FeSO4·4H2O		FeSO4·H2O

(6)补铁剂可以用于治疗的疾病是______。