NaOH是化学实验中常用的试剂
(1)NaOH放置在空气中会变质的原因是什么?(用化学方程式表示)
(2)设计实验验证长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否全部 变质。(简要写出实验步骤、现象和结论)
(1)NaOH放置在空气中会变质的原因是什么?(用化学方程式表示)
(2)设计实验验证长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否
更新时间:2022-02-23 13:59:24
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【推荐1】为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行了如下实验。取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是_____________ ;取少量固体样品溶于水,滴加足量的_____________ 溶液,静置,向.上层清液中滴加酚酞溶液,溶液显红色,说明固体没有完全变质。
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【推荐2】 久置的苛性钠溶液易发生变质,反应的化学方程式为:_______________________ 。如果要检验苛性钠溶液是否变质,可取出少量溶液于试管,向其中滴加 _____________________ ,则证明已经变质。此反应的化学方程式为:_______________________ 。
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【推荐1】实验室有失去标签的三瓶无色溶液:氯化钾、氢氧化钾、碳酸钠,小明同学在A、B、C三支试管中分别取样,利用下图实验进行鉴别。
(1)步骤①中加入试剂a的名称是_____ 。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为_____ 。
(3)A试管中的无色溶液是_____ (填化学式)溶液。
(4)将步骤②中的BaCl2溶液换成_____ (填一种溶液名称)也能达到实验目的。
(1)步骤①中加入试剂a的名称是
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为
(3)A试管中的无色溶液是
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【推荐2】中和反应是化学学习和研究的重要内容。
(1)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图,用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______ 。
(2)若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后再向其中滴入稀盐酸至过量,则观察到溶液颜色的变化是______ 。
(1)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图,用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为
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【推荐3】酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题:
(1)随着新能源汽车的发展,动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似,其原因是溶液中都有______ (填离子符号)。
(2)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式:______ 。
(3)下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是 (填字母序号)。
(1)随着新能源汽车的发展,动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似,其原因是溶液中都有
(2)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式:
(3)下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是 (填字母序号)。
A.稀硫酸 | B.无色酚酞试液 | C.碳酸钠溶液 |
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【推荐1】下列图中字母A﹣I分别表示初中化学常见的物质.其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体,B是一种黑色固体.“→”表示物质间存在转化关系,部分反应条件和部分生成物已略去.请回答:
(1)写出下列物质的化学式A._____ ;
(2)操作1的名称为_____ ;
(3)写出反应①的化学方程式___________ ;
(4)写出G+F→I的化学方程式__________________________ .
(1)写出下列物质的化学式A.
(2)操作1的名称为
(3)写出反应①的化学方程式
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【推荐2】二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂,可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。化工生产中通常以粗盐水(只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料,通过五个步骤制取ClO2,工艺流程如下图:(1)ClO2中氯元素的化合价为______ ;
(2)骤①中的操作为___ ,步骤①中不能用Ba(NO3)2代替Ba(OH)2,原因是:______ 。
(3)步骤②得到的固体除了CaCO3之外,还有______ (填名称),溶液X中的溶质有______ (填化学式)。
(4)写出步骤④发生的化学反应方程式______ 。
(5)上述流程中可以回收利用的物质有______ 、______ 。
(2)骤①中的操作为
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【推荐1】高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:
已知:(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上时(NH4)2CO3分解。
(1)高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为______________________________ 。
(2)实验室中,步骤1、步骤Ⅱ中实现固液分离的操作为________ ,用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 _____ 等。
(3)步骤Ⅱ中由(NH4)2CO3生成FeCO3的变化属于______________ (填基本反应类型),加适量氨水的目的是 ___________________________________ 。
(4)洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是“取最后一次洗涤液,加入适量的________ 溶液,无白色沉淀产生”。
(5)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是____________________ 。
已知:(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上时(NH4)2CO3分解。
(1)高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为
(2)实验室中,步骤1、步骤Ⅱ中实现固液分离的操作为
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(4)洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是“取最后一次洗涤液,加入适量的
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【推荐2】现有一包固体粉末,可能是碳酸钠、硫酸钠、氯化铁、氢氧化钠中的一种或几种,为了测定其组成,取适量样品进行下列实验,请根据实验现象判断(用化学式填空):
(1)取样品溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有________ 。
(2)取上述溶液适量,滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀。过滤,向沉淀中加入过量的稀盐酸,沉淀全部消失并产生气泡,则此固体粉末中一定含有_________ ,一定没有_______ 。
(3)取步骤(2)试验后的滤液,向其中加入氯化镁溶液,出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中还一定含有_________ 。
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【推荐3】填空:
(1)测得某溶液中含Cu2+、K+、,Cl-四种离子,且阳离子的个数比为Cu2+:K+=3:4,则与Cl-的个数比可能是______ 。
(2)为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠,正确的操作顺序是:
①用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液;
②______ ;
③______ 。
(3)有些牙膏中添加有少量的氟化钠(NaF)等。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸(牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸)的作用,从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式______ 。
(1)测得某溶液中含Cu2+、K+、,Cl-四种离子,且阳离子的个数比为Cu2+:K+=3:4,则与Cl-的个数比可能是
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①用蒸馏水将烧碱样品溶解、配成溶液;
②
③
(3)有些牙膏中添加有少量的氟化钠(NaF)等。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸(牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸)的作用,从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的化学方程式
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