【推荐1】向100gCuSO₄的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点对应的溶液为无色

B．n=6.5，m=9.6

C．c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生

D．原溶液中CuSO4的溶质质量分数为16.0%

【推荐2】等质量的a和b两种金属（已知: a和b在生成物中的化合价均为+2价）分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如下图所示。下列说法中正确的个数是

①金属a 一定可以把金属b从它的化合物溶液中置换出来
②金属b所消耗盐酸的量一定比金属a多
③反应所放出的氢气的量:金属b一定大于金属a
④相对原子质量:金属b一定大于金属a
⑤若金属b是铁，则金属a可能是锌

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

【推荐3】为了回收硫酸铜废液中的铜，称取64g铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体64g。则整个过程中参加反应的硫酸与硫酸铜的质量之比为

A．40：7

B．7：80

C．10：7

D．8：7

【推荐1】下列除杂的方法正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	除去杂质的方法
A	NaCl溶液（Na2CO3）	加入过量的氯化钙溶液、过滤
B	CO2 （HCl）	通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
C	MnO2（KCl）	加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D	H2 （水蒸气）	通过浓硫酸洗气、收集

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列实验方案中，合理的是

A．分离木炭粉和CuO粉末：在空气中充分灼烧

B．除去氨气中的水蒸气：通过盛浓硫酸的洗气瓶

C．提纯混有少量KNO3的NaCl：向固体混合物中加入足量的饱和NaCl溶液，再过滤、洗涤、干燥

D．制备FeCl2溶液：将适量的稀盐酸和Fe2O3混合，充分反应

【推荐3】除去下列物质中少量杂质，选用试剂和除杂方法均正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂	除杂实验操作方法
A	Fe粉 (CuO粉)	稀盐酸	加入过量稀盐酸，过滤、洗涤
B	CuO粉 (CuSO4粉)	水	加入过量水，过滤、洗涤、干燥
C	NaCl溶液 (CaCl2溶液)	二氧化碳	通入过量二氧化碳，过滤
D	CO2 (CO)	氧气	通入过量氧气，点燃

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】为从含有FeSO₄、CuSO₄的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了如图所示的实验。下列说法正确的是
   

A．固体X和Y中都只含有Cu

B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

C．试剂A只要选择金属活动性排在Cu前面的金属即可

D．操作Ⅱ用玻璃棒搅拌的目的是为了均匀受热，防止液滴飞溅

【推荐2】下图是用回收废料来制取铜，同时制取FeSO₄•7H₂O的流程图，下列说法中不正确的是（　　）

A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤

B．操作Ⅳ为蒸发结晶

C．固体B与稀H2SO4反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

D．溶液A与Fe反应的化学方程式为：3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2（SO4）3

【推荐3】我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。已知氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大

B．时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36.6%

C．时，分别将质量均为20g的碳酸钠、氯化钠固体加入50g水中充分溶解，均可得到不饱和溶液

D．夏天晒盐的原理是氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出