【推荐1】向含有杂质（杂质不和稀盐酸反应）的大理石80g中分5次加入质量分数为7.3%的稀盐酸各100g，每次实验称量得到烧杯中的剩余物质质量（不包括烧杯质量）如下表所示：

次数	1	2	3	4	5
加入稀盐酸质量	100g	100g	100g	100g	100g
烧杯中剩余物质质量	175.6g	271.2g	366.8g	464.6g	X

（1）充分反应生成的气体的质量是______g，X的值是______g；
（2）求出大理石中碳酸钙的质量分数。（写出具体计算过程）
（3）在图中画出生成CO₂质量与加入稀盐酸的关系图。
   

【推荐2】3g铜粉和 13g锌粉的混合中加入100g盐酸恰好完全反应，产生气体的质量是多少克？盐酸溶液中溶质的质量分数多少？

【推荐3】一烧杯中盛有溶质质量分数为10%的CaCl₂溶液，然后向烧杯中逐渐滴入溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到沉淀10g，将滤液蒸发掉90g水后，求所得溶液的溶质质量分数。

【推荐1】铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，碱式碳酸铜溶于适量稀盐酸，得到蓝色溶液，其溶质为___________（填化学式）。碱式碳酸铜受热分解生成三种氧化物，其中一种为氧化铜，其反应的化学方程式为___________；充分加热12g含氧化铜的碱式碳酸铜混合固体，若反应后得到固体的质量为8.9g，则混合固体中碱式碳酸铜的质量分数为___________。

【推荐2】工业盐酸中通常溶有少量的FeCl₃而呈黄色，小红进行了如下实验：取一定质量该工业盐酸，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）工业盐酸呈黄色是因为         离子的存在（填离子符号）。
（2）FeCl₃与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。
（3）求所用NaOH溶液的溶质质量分数是多少？_____（用规范格式写出计算过程）。