【推荐1】如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
   
(1)用图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：_______。
(2)图②中，有一种塑料仪器，其名称是______。
(3)配置50g质量分数为10%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠___g，水____g。
(4)称量氯化钠时，如发现指针向左偏转，则应该进行的操作是：_______。
(5)下列操作会导致实验结果偏小的是      。
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时仰视读数
③往烧杯中加水有液体溅出
④将配制好的溶液装入试剂瓶中有少量溅出

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

【推荐2】某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO₃固体药品。如图所示，回答下列问题。
   
(1)如图所示50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO₃的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)提纯KNO₃的方法是______。
(3)小明用提纯后的KNO₃固体配制100g溶质质量分数为5%的KNO₃溶液，经检测，所配溶液中KNO₃溶质质量分数偏大，其原因可能是______。
①KNO₃固体仍然不纯；
②溶解前，烧杯中有水；
③量取水时，俯视读数；
④装瓶时，有少量溶液洒出。

【推荐3】食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。
(1)食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO₃)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K₄[Fe(CN)₆]₃H₂O)作为抗结剂防止食盐结块。
①食盐中至少含有 _____________ 种金属元素(填数字)。
②亚铁氰化钾中的金属离子是 K⁺和 ____________ (填微粒符号)。
(2)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
   
①若气体A 是一种单质，则该气体为 __________ ，你猜想的依据是 _____________ 。
②电解生成氢氧化钠的化学方程式为 _____________ 。
③酸D溶液中溶质的化学式为 _________________ 。
(3)如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。
   
请回答：
①应称量 ____________ g氯化钠固体，需加水 _____________ mL。
②若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应 ______________ 直到天平平衡。
③实验中发现氯化钠固体已结块，为了较快地溶解，合理的方法有 _____________ (填序号)。
A．用玻璃棒将氯化钠固体捣碎 B．用热水溶解
C．加入更多的水 D．用玻璃棒搅拌
④下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是 ___________ (填序号)。
A．氯化钠中含有杂质 B．量取水时仰视
C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D．转移时，有少量溶液溅出
⑤取上述溶液10g，需加 ______________ g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。
   

【推荐1】水是一种重要的资源，人类生活、生产活动中处处离不开水及水溶液．

（1）电解水实验揭示了水的组成，图1实验中得到氧气的试管是__________（填“1”或“2”）．
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是___________．
（3）消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是_________；
（4）将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是_________（填序号）
A．冰块     B．二氧化碳       C．食盐        D．酒精
（5）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，图2为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_________（填字母序号）
A、分子质量     B．分子种类       C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会________（填“变大”、“变小”或“不变”）
（6）配制75g6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取     B．计算     C．溶解       D．装瓶贴标签．
其正确的实验步骤是__________（填字母），若用量筒量取水时俯视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数____________6%（填“＞”、“＜”或“=”），小明用pH试纸检测所配溶液，得到氯化钠溶液的pH_________7（填“＞”、“＜”或“=”），氯化钠溶液能导电是因为含有自由移动的________（填微粒符号），若将该氯化钠溶液全部稀释成浓度为0.9%的生理盐水，则需再加水________g．
（7）如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃	10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

①图3中能表示氯化钠的溶解度曲线是_________（填“A”或“B”）．
②60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．将该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为__________g．
③根据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度过相等的温度范围在_________℃之间．
④60℃时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为m₁g和m₂g，则m₁_____m₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
⑤现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若某硝酸钾固体中含有少量氯化钠，则提纯硝酸钾的操作步骤是__________（填序号）．

【推荐2】硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。

(1)20℃时，将30g硝酸钾固体加入100g水中充分搅拌，得到的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)将40℃时的硝酸钾饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数______（填“变大”或“变小”）。
(3)现有60℃的硝酸钾饱和溶液42g，将其稀释至22%，需加入水的质量为______g。

【推荐3】某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄ ，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH₄）₂SO₄的工艺流程。在如图流程中，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：

（1）沉淀B高温煅烧反应的化学方程式______，反应的基本类型：______，该工艺中可循环使用的物质为______（填化学式）。
（2）实验室里操作①称为______ ，实验室进行此操作时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、______、______。
（3）①同学们在实验室用硫酸铵晶体配制硫酸铵溶液，，除用到胶头滴管、量筒、烧杯外，还需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______。
②实验室用200克40%的硫酸铵溶液加水稀释成10%的硫酸铵溶液。需要加水的质量为______克
（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是______。

【推荐1】掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
       
(1)写出下列仪器的名称：d______；f______；h______；e______。
(2)从上述常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空：
①可以用来夹持试管的仪器是______；
②用酒精灯加热时需要垫上陶土网的仪器是______；
③吸取和滴加少量液体试剂的仪器是______；
④加热少量水需要用______；
⑤口部或内壁经过了磨砂处理的仪器是______。
(3)某同学用量筒量取一定体积的液体。
①量液时，量筒必须放在水平桌面，当液体接近刻度时，应改用______（填仪器名称）滴加。
②读数时，视线应与量筒内液体的______保持水平。
③用量筒量取溶液，俯视读数为15mL；倒出部分溶液后，平视读数为9mL。则该学生实际倒出的溶液体积______（填“大于”或“小于”）6mL。

【推荐2】按要求回答问题
(1)二氧化硫由______构成；铁由______构成。
(2)______决定原子种类。
(3)量筒读数时，视线应：______。
(4)铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切______。

A．铁丝的表面积	B．氧气的浓度
C．燃烧区的温度	D．铁丝的粗细

(5)给试管内的液体加热时，试管破裂的原因______（填一条）。

【推荐3】科学严谨的态度、安全规范的操作是成功进行化学实验的保障。
(1)化学实验安全第一，下列实验要特别注意安全的是____(填序号)。
A．取用大理石   B．称量粗盐     C．稀释浓硫酸     D．研碎胆矾
(2)根据下图，读出液体的体积为____mL；精盐质量是____g。